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2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷《选修4》·第三章水溶液中的离子平衡第1页（共8页）2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷第三章水溶液中的离子平衡（考查范围：盐类的水解）学校班级姓名考号得分可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分)1．漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO－＋H2OHClO＋OH－，下列措施能提高其漂白效率的是A．加H2OB．通入CO2C．通入SO2D．加少量NaOH2．在温度相同、浓度相同的条件下，下列六种物质的水溶液的pH由小到大的排列顺序如图所示。――――――――――――――――――→NH4HSO4①②NaNO3③NaHCO3从左至右pH逐渐增大。图中①、②、③可能是A．NH4NO3、(NH4)2SO4、CH3COONaB．(NH4)2SO4、NH4Cl、C6H5ONaC．(NH4)2SO4、NH4NO3、Na2CO3D．(NH4)2SO4、NH4NO3、CH3COONa3．能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是①将水加热煮沸②向水中投入一小块金属钠③向水中通CO2④向水中加入明矾晶体⑤向水中加NaHCO3固体⑥向水中加NaHSO4固体A．①②④⑤B．①④⑤C．③④⑤D．④4．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．与等体积pH＝12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c(H＋)＝1.0×10－2mol·L－1D．与等体积0.01mol·L－1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)5．将0.5mol/L的NaClO溶液加热蒸干最后所得的固体是A．NaClOB．NaOHC．NaOH和NaClD．NaCl6．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷《选修4》·第三章水溶液中的离子平衡第2页（共8页）7．25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO2－3)均增大8．(2012·安徽高考)氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l)ΔH＝－67.7kJ·mol－1②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1在20mL0.1mol·L－1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L－1NaOH溶液。下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq)ΔH＝＋10.4kJ·mol－1B．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol·L－1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)9．关于浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法不正确的是A．溶液的pH：①③②B．水电离出的(H＋)：③②①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH＋4)c(Cl－)c(OH－)c(H＋)10．向10mL0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL。下列叙述正确的是A．x＝10时，溶液中有NH＋4、Al3＋、SO2－4，且c(NH＋4)＞c(Al3＋)B．x＝10时，溶液中有NH＋4、AlO－2、SO2－4，且c(NH＋4)＞c(SO2－4)C．x＝30时，溶液中有Ba2＋、AlO－2、OH－，且c(OH－)＜c(AlO－2)D．x＝30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－)＝c(Ba2＋)选择题答题栏题号12345678910选项二、非选择题(本题共5个小题，共50分)[11．(8分)有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是一定浓度的AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。请回答下列问题：(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______。(2)写出足量B溶液与少量C溶液混合后发生反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(3)A、B溶液等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：__________________________________________________。2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷《选修4》·第三章水溶液中的离子平衡第3页（共8页）12．(10分)常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O(1)上述溶液中，可发生水解的是_________(填序号，下同)。(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为：___________________________________________________________。(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH＋4)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”、或“不变”)。(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。(5)取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝_______________。13．(10分)现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题：(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH＋4浓度由大到小的顺序是(填序号)_______________。(3)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是_______________。A．c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＞c(NH＋4)B．c(Na＋)＝0.1mol/LC．c(Na＋)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－)D．c(H＋)＞c(OH－)14．(10分)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_________________________________________、_________________________________________。(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是__________________________________________________。(3)吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO2－3)∶n(HSO－3)的变化关系如下表：n(SO2－3)∶n(HSO－3)91∶91∶19∶91pH8.2[来源:学,科,网]7.26.2①由上表判断，NaHSO3溶液显________性，用化学平衡原理解释：_____________________________________________________________________________________________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)________。a．c(Na＋)＝2c(SO2－3)＋c(HSO－3)b．c(Na＋)＞c(HSO－3)＞c(SO2－3)＞c(H＋)＝c(OH－)c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO2－3)＋c(HSO－3)＋c(OH－)[来源:Z+xx+k.Com]2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷《选修4》·第三章水溶液中的离子平衡第4页（共8页）15．(12分)铵盐是一类重要的化合物，应用广泛，如NH4Al(SO4)2可用作净水剂、食品添加剂等；NH4HSO4用于定量分析、医药和电子工业中。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是____________________________________________________________________________________________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)25℃下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中c(NH＋4)＝amol·L－1,0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中c(NH＋4)＝bmol·L－1，则a________(填“＞”、“＜”或“＝”)b。(3)如图是0.1mol·L－1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线。①其中符合NH4Al(SO4)2的曲线是________(填写序号)，导致pH随温度变化的原因是_________________________________________________________________________________________；②25℃时，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO2－4)－c(NH＋4)－3c(Al3＋)＝________________(近似值)。(4)室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________________。2013~2014学年度第一学期高二化学单元检测试卷《选修4》·第三章水溶液中的离子平衡第5页（共8页）答案详解1．2．解析：(NH4)2SO4溶液中c(NH＋4)约是NH4NO3溶液中c(NH＋4)的2倍，所以(NH4)2SO4溶液中的酸性较强，(NH4)2SO4溶液的pH比NH4NO3的小，A项不符合题意；酸性CH3COOH＞H2CO3＞＞HCO－3，所以同浓度的盐溶液，其pH大小顺序为Na2CO3＞＞NaHCO3＞CH3COONa，所以D项符合题意。[来源:Z#xx#k.Com]答案：D3．解析：将水加热可以促进水的电离，但c(H＋)＝c(OH－)；钠与水反应，溶液中c(OH－)增大，抑制水的电离；向水中通入二氧化碳、加入硫酸氢钠，溶液中的c(H＋)增大，抑制水的电离；向水中加入碳酸氢钠，HCO－3与水电离出的氢离子结合，促进水的电离，但c(H＋)c(OH－)；加入明矾晶体，铝离子与水电离出的氢氧根离子结合生成氢氧化铝胶体，促进了水的电离，且c(H＋)c(OH－)。答案：D4．解析：盐酸含有的离子是H＋、Cl－、OH－，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH＝2的盐酸中n(H＋)等于pH＝12的氨水中n(OH－)，二者混合发生酸碱中