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1第四讲3月阶段性复习（1、2章）第I卷选择题1.化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（）A．无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用C．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油D．推广燃煤脱煤技术，可以降低SO2对环境的污染2.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（）A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B．已知I2（g）＋H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）＋H2（g）=2HI（g）△H2；则△H1＜△H2C．HCl和NaOH反应的中和热△H=－57．3kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为2×57．3kJ/molD.H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，则：含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ3.将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49．0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192．9kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H－192．9kJ/mol4．下列能用勒夏特列原理解释的是()A．高温能使合成氨的反应速率加快B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深25．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJC．反应至4min时，若HCl浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol·L－1·min－1D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH溶液中恰好反应6.在K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O2-7(aq)＋H2O(l)2CrO2-4(aq)＋2H+(aq)下列说法不正确的是()（橙色）（黄色）A．溶液颜色保持不变时，该反应达到平衡状态B．滴加6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变浅C．滴加硫酸酸化的FeSO4溶液，平衡向逆反应方向移动D．平衡常数表达式为K＝2c(CrO2-4)·2c(H+)c(Cr2O2-7)·c(H2O)7.下列有关平衡问题说法正确的是()A．对2NO2N2O4增加压强的瞬间，混合气体的颜色加深，说明平衡逆向移动B．Co(H2O)62+(粉红色)+4Cl－CoCl42-(蓝色)+6H2O达平衡状态溶液呈紫色，升高温度，溶液变蓝色，说明平衡正向移动，且正反应速率增大，逆反应速率减小C.现存在平衡体系Cr3+（紫色）+3OH－Cr(OH)3（蓝灰色）CrO2－（绿色）+H++H2O，若加适量的H2SO4溶液，则平衡逆向移动，溶液颜色变为紫色D.Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H＋达平衡状态溶液呈橙黄色，滴加少量的浓硫酸，平衡逆向移动，溶液变橙色，C(H+)浓度减小8．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧9．化学平衡状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的相关数据如下表：编号化学方程式平衡常数温度979K1173KⅠFe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)K11.472.15ⅡCO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)K21.62bⅢFe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)K3a1.68根据以上信息判断，下列结论错误的是()A．a＞bB．增大压强，平衡状态Ⅱ不移动C．升高温度，平衡状态Ⅲ向正反应方向移动D．反应Ⅰ、Ⅲ均为放热反应10．在20L的密闭容器中按物质的量之比为1∶2充入CO和H2，发生：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH。测得CO的转化率随温度及不同压强下的变化如图所示，p2和195℃时n(H2)随时间的变化结果如表所示。说法正确的是()p2及195℃n(H2)随时间变化A.p1＞p2，ΔH＜0B．在p2及195℃时，反应前3min的平均速率v(CH3OH)＝0.8mol·L－1·min－1C.在B点时，v正＞v逆D．在p2及195℃时，该反应的平衡常数为2511．某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)B＋C(g)ΔH＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是()A．产物B的状态只能为固态或液态B．平衡时，单位时间内n(A)反应∶n(C)生成＝1∶1t/min0135n(H2)/mol85443C．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量QkJD．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动12．在一定条件下，C(s)＋H2＋H2(g)ΔH＞0在一容积固定的密闭容器中放入足量的焦炭与一定量的水蒸气进行反应，下列有关图像正确的是()A．Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化B．Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化C．Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去部分焦炭后水蒸气的百分含量的变化(忽略表面积的影响)D．Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化13.在相同温度下，体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)。容器甲乙丙丁起始投料量2molSO2＋1molO21molSO2＋0.5molO22molSO32molSO2＋2molO2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时c(SO3)(mol·L－1)efgh下列关系正确的是()A．a＝c；e＝gB．a2b；e2fC．ad；ehD．c＋98.3e196.615.在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出akJ吸收bkJ吸收ckJ体系压强P1P2P3反应物转化率α1α2α3下列说法正确的是()A．2c1＞c3B．a+b=92.4C．2P1＜P3D．α1+α3=116.在100℃时，将0.40molNO2气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，数据如下表：下列说法中正确的是()A．反应开始20s内NO2的平均反应速率是0.001mol·L－1·s－1B．80s时混合气体的颜色与60s时颜色相同，比40s时的颜色深C．80s时向容器内加0.32molHe，同时将容器扩大为4L，则平衡不移动D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同第II卷非选择题17.反应A（g）+B（g）C（g）+D（g）过程中的能量变化如图所示，回答下列问题．（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）；（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率（填“增大”“减小”“不变”），原因是；（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？，原因是；（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2（填“增大”“减小、”“不变”）．时间(s)020406080n(NO2)(mol)0.40n10.26n3n4n(N2O4)(mol)0.000.05n20.080.08418．已知下列热化学方程式：①H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1②H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8kJ·mol－1③C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1④C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1回答下列各问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_________________________________。(2)H2的燃烧热为________；C的燃烧热ΔH为________。(3)燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为________。(4)CO的燃烧热为________；其燃烧热的热化学方程式为__________________________________________。19．将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋H2(g)。C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH2＝－242.0kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH3＝－283.0kJ·mol－1请回答：(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：______________________________。(2)1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和，比1molC(s)完全燃烧放出的热量____(填“多”或“少”)。甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式__________________________。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)同学，另一同学出现错误观点的原因是______________________。20.工业上可以在恒容密闭容器中采用下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）（1）下列情况可以作为判断反应达到平衡状态的依据的是（填序号）。A．生成CH3OH的速率与消耗H2的速率之比为1︰2B．混合气体的平均相对分子质量保持不变C．混合气体的密度保持不变D．体系内的压强保持不变（2）下表所列数据为该反应在不同温度下的化学平衡常数：①反应的平衡常数表达式为K=。由上表数据判断，该反应的△H0（填“＞”、“＝”或“＜”）。升高温度，正反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”）。②某温度下，将2molCO和6molH2充入一个容积为2L的密闭容器中，达到平衡时c(H2)=1.4mol/L，则CO的转化率为，此时的温度为。（3）欲提高CO的转化率，可采取的措施是。（填序号）A．升温B．加入更高效的催化剂C．恒容条件下充入COD．恒容条件下充入H２E．恒容条件下充入氦气F．及时移走CH3OH温度/℃250300350K2.0410.2700.012521.酸性KMnO4溶液能与