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1物质结构与性质测试题（一）一、选择题1.下列有关化学键的叙述中，不．正确的是（）A.某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数B.水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子C.完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键D.配位键也具有方向性、饱和性2.下列说法中不．正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有一个σ键，两个π键3.老鼠能在多氟碳化物溶液内部潜水游动，科学家预测多氟碳化物可能成为血液的替代品。全氟丙烷(C3F8)是一种常见的多氟碳化物，下列对该物质的叙述中正确的是()A．全氟丙烷的电子式为B．原子半径C比F的小C．全氟丙烷分子中的化学键只有共价键D．全氟丙烷分子中既含σ键又含π键4.下列叙述中正确的是（）A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子5.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（）表述1表述2A[在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl－与Na＋间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物6.下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是()A．上述结构图中共出现6种元素B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物2D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生7．根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A．它们都是极性键构成的极性分子B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—SD．它们的立体结构都相同8．下列说法正确的是()A.一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键9．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为()A．CCl4与I2相对分子质量相差较小，而H2O与I2相对分子质量相差较大B．CCl4与I2都是直线形分子，而H2O不是直线形分子C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子10．韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A.暖冰中水分子是直线形分子B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C．暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”二、非选择题11.有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、D分别是同主族元素，且B、D两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍；在处于同周期的C、D、E三元素中，E的原子半径最小；通常条件下，五种元素的单质中有三种气体，两种固体。(1)B、C两元素按原子个数1∶1组成的化合物F中的阴阳离子比为________，F中既存在离子键又存在________共价键(填“极性”或“非极性”)。(2)试比较D、E两元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱(填写化学式)__________。(3)将E单质通入A、B、C三种元素组成的化合物的水溶液中，写出反应的离子方程式：__________________________________________________。(4)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物在溶液中相互反应，且生成气体的化学方程式：____________________________________________。(5)D的氢化物分子中，D原子的杂化方式是________，空间构型是________。12.（2011·福建高考）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）]△H＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。3下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH＋4d.H2O物质结构与性质测试题（二）1．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是()A．CO2H2SB．C2H4CH4C．C60C2H4D．NH3HCl2．下列现象与氢键有关的是()①NH3的熔、沸点比ⅤA族其他元素的氢化物高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③3．在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是()A．按键型分类，该晶体中含有非极性共价键B．含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键C．高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体D．这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料4．2008年秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是()A．所有碳原子采用sp3杂化，所有氮原子采用sp3杂化B．一个分子中共含有15个σ键C．属于极性分子，故极易溶于水D．分子内既有极性键又有非极性键5．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法，不正确的是()A．NH5中既有离子键又有共价键B．NH5的熔沸点高于NH34C．1molNH5中含有5molN—H键D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体6．0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O7.现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A．该物质的分子式为SNB．该物质的分子中既有极性键又有非极性键C．该物质的分子是非极性分子D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体二、非选择题8.A、B、C、D四种元素处于同一短周期，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，D与B相邻。（1）C的原子的价电子排布式为。（2）在B的单质分子中存在个π键，个σ键。（3）已知B的气态氢化物很容易与H＋结合，B原子与H＋间形成的键叫，形成的离子立体构型为，其中B原子采取的杂化方式是。（4）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中沸点最低的是（写分子式），其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是：___________________________。9.（2010·福建高考）（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：]2KNO3＋3C＋S=====引燃A＋N2↑＋3CO2↑（已配平）]①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为，Q2＋的未成对电子数是。（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为［CrCln（H2O）6－n］x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：［CrCln（H2O）6－n］x＋＋xR－H―→Rx［CrCln（H2O）6－n］＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0.0015mol［CrCln（H2O）6－n］x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200mol·L－1NaOH溶液25.00mL，可知该配离子的化学式为。10.（2009·江苏高考）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CO2、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式。（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_____________________________________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。②甲醛分子的空间构型是；1mol甲醛分子中σ键的数目为。③在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为。5物质结构与性质测试题（一）答案1-5：ACCBB6-10：CCCDD11、【答案】(1)1∶2非极性(2)HClO4H2SO4(3)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(4)NaHSO4＋NaHSO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑(5)sp3V形12、答案：（1）2s22p3（2）N＞O＞C（3）①三角锥形sp3②3③d（4）c物质结构与性质测试题（二）答案1-7：BBCBCBB8、答案：（1）2s22p4（2）21（3）配位键正四面体形sp3杂化（4）CH4CH4分子间只有范德华力，而NH3、H2O、HF分子间除范德华力外还存在氢键9、答案：（1）①O＞N＞C＞K②离子晶体sp③1∶1（2）3d84s24（3）［CrCl（H2O）5］2＋10、答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s2或［Ar］3d104s2（2）C≡O（或C←===O）（3）①甲醇分子之间形成氢键sp2杂化[②平面三角形3NA③4