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第二节分子的立体结构第一课时教学目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。教学重点：价层电子对互斥模型教学难点：能用价层电子对互斥模型解释分子的立体结构教学过程：教师活动学生活动设计意图【课始检测】展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），让学生判断它们的立体构型并思考：为什么会具有这样的构型？观察判断思考讨论承上启下，温故知新【目标展示】多媒体展示本节教学目标并口述。熟悉本节目标有的放矢【精讲精练】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：1、分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？2、同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？思考讨论回答培养学生联系思考的能力，引导学生完成对分子空间构型的成因的设想【板演】写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式H..C...N....O可形成共用电子对数1432成键情况1432【归纳】原子不同，可形成的电子对数目不同，共价键的饱和性不同培养学生知识归纳的能力【板演】写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式O=C=OH-O-H原子总数33445孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体发挥学生的主观能动性，强化学生对常见分子空间结构的了解和记忆【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的键角不同，结构不同自主探究分析归纳【归纳小结】分子结构多样性的原因1．构成分子的原子总数不同2．含有同样数目原子的分子的键角不同。小结归纳完成环节的小结【趣味阅读】观察教材P36彩图，欣赏形形色色的分子结构。【引发思考】不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？思考承上启下，引出新知识【导入】由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构——价层电子对互斥模型（VSEPRmodels）【自主学习】引导学生阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：1、价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？2、什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？3、什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？接受新理论阅读思考交流讨论归纳总结导入过渡【归纳资料】分子CO2H2ONH3CH2OCH4分子内原子总数33445中心原子孤对电子数无21无无空间结构直线型V型三角锥形平面三角形正四面体【板书】二、价层电子对互斥理论1、价层电子对互斥理论：分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。【讲解】分子中的孤电子对—孤电子对的斥力成键电子对—孤电子对的斥力成键电子对—成键电子对的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。【归纳】2、价层电子对的计算：价层电子对是指分子中心原子上的电子对。以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成σ键数+中心原子孤电子对数=n+1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。【强调】阴阳离子的价层电子对数的求法。3、VSEPR模型：【启发思考】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？讨论，归纳，回答归纳强调重点内容，加深学生印象【归纳】对于ABn型分子，分子的构型同电子对数目和类型的关系归纳为：【教师活动】投影，引导观察【学生活动】观察，讨论，动手创建模型，思考归纳。【板书】常见分子的立体结构一览表A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220直线型CO2直线型330平面三角形CH2O平面三角形21三角形V型40四面体CH4四面体31四面体NH3三角锥22四面体H2OV型60八面体SF6八面体42八面体XeF4平面正方形让学生自行完成知识体系的构建。【启发归纳】4、对于ABm型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。归纳，总结总结规律【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】完成学案当堂达标测试。【作业】（略）练习形成性训练【板书设计】一、形形色色的分子分子结构的多样性：1．构成分子的原子总数不同2．含相同原子数目的分子的共价键的键角不一致。二、价层电子对互斥理论：1、价层电子对互斥理论2、价层电子对的计算：价层电子对数=中心原子所成σ键数+中心原子孤电子对数=n+1/2（a-nb）3、VSEPR模型4、分子空间构型的确定方法第二章分子结构与性质第二节分子的立体结构第1课时学习目标：1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。学习重点：价层电子对互斥模型学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构学习过程：【温故知新】观察CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的球棍模型（或比例模型），判断它们的立体构型，并思考：为什么它们会具有这样的构型？【学习新知】一、形形色色的分子【自主学习】请学生阅读教材P35相关内容，思考如下问题：（1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？（2）同为三原子分子，CO2和H2O分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？【思考交流】试写出C、H、N、O的电子式，根据共价键的饱和性讨论C、H、N、O的成键情况。原子HCNO电子式可形成共用电子对数成键情况【归纳】原子不同，可形成的数目不同，共价键的性不同写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。分子CO2H2ONH3CH2OCH4电子式结构式原子总数孤对电子数空间结构【归纳】含有同种原子的分子，因为原子形成的不同，不同。【归纳小结】分子结构多样性的原因：1、构成分子的总数不同；2、含有同样数目原子的分子的不同。【思考交流】观察阅读P36彩图，思考讨论：不同的分子为何会形成不同的键角，从而导致不同的结构？二、价层电子对互斥理论：【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题：（1）价层电子对互斥理论怎样解释分子的空间构型？（2）什么是价层电子对？对于ABn型分子如何计算价层电子对数？（3）什么是VSEPR模型？如何确定分子的VSEPR模型与空间构型？1、价层电子对互斥理论：由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是相互排斥的结果。分子中的斥力的斥力的斥力。由于相互排斥作用,尽可能趋向彼此远离，排斥力最小。2、价层电子对的计算：价层电子对是指。以ABn型分子为例：价层电子对数=中心原子所成+中心原子数=n+1/2（a-nb）注：a为中心原子A价电子数，b为配位原子B最多能接受的电子数，n即为分子式中的n值，即配位原子的个数。求算阴、阳离子中价层电子对数时，应分别相应或离子所带电荷数。3、VSEPR模型：【思考交流】如何应用价层电子对数确定VSEPR模型及空间构型？完成下表，总结规律。A的电子对数成键电子对数孤对电子对数VSEPR几何构型实例实例构型220CO2330CH2O21SO240CH431NH322H2O60SF642XeF4【归纳】4、对于ABn型分子空间结构确定的一般步骤为：（1）确定中心原子（A）的价层电子对数；（2）根据计算结果找出理想的VSEPR模型；（3）去掉孤电子对，得到分子真实的空间构型。【反馈练习】课本P39思考与交流【当堂达标】1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是。8、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。BeCl2；SCl2；SO32-；SF6参考答案：1、D2、BC3、（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°（3）NH3、PCl3键角107.3°（4）CH4、CCl4键角109°28′4、CD5、D6、D7、中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子BNBF3分子中B原子的3个价电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对为成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形8、直线形V形三角锥正八面体