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1．(2010·福州一中月考)下列关于化工生产原理的几种叙述中，均符合目前工业生产实际情况的是()A．石油是烃的混合物，石油工业中采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物B．氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，再用水吸收生成盐酸C．二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，再在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸D．合成氨工业中，由于氨易液化，N2、H2循环使用，所以总体来说氨的产率很高解析：A中是用蒸馏的方法把石油分成不同沸点范围的产物；B项光照会发生爆炸；C项应用浓H2SO4吸收SO3.答案：D2．下列关于工业生产说法正确的是()A．在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳B．在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，均必须对尾气进行吸收处理C．工业上用电解熔融氧化物的方法制金属镁和铝D．氯碱工业中的阳离子交换膜阻止阳离子通过解析：合成氨工业不需要对尾气进行吸收，B项错．工业上制取金属镁是用电解熔融MgCl2的方法，C项错．氯碱工业中的阳离子交换膜的作用是阻止阴离子通过，D项错．答案：A3．(2009·海南高考)下列使用化肥、农药的描述中正确的是()A．高温多雨时比较适合施用钾肥B．长期施用硫铵会造成土壤板结C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用解析：长期使用(NH4)2SO4会因其水解呈酸性而使土壤板结．答案：B4．合成氨时采用500℃左右的温度进行，主要是因为该温度时()A．合成氨的化学反应速率最大B．氮气的平衡转化率最高C．铁触媒的活性最大D．氨在平衡混合气体中的体积分数最大解析：化学反应N2＋3H22NH3，在其他条件一定时，温度越高，化学反应速率越大，化学反应向左进行的程度越大，氮气的平衡转化率越低，氨在平衡混合物中的体积分数越小，而采用500℃左右的温度，主要是因为该温度时催化剂的活性最大．答案：C5．(2010·佛山模拟)下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是()A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂解析：根据合成洗涤剂的洗涤原理可知烷基应以直链为宜，且其碳原子数不能太多，也不能太少，以12～18为宜，为提高洗涤效果可增加酶制剂，为防止污染用无磷助剂代替含磷助剂．答案：B6．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是()A．硫铁矿煅烧前要将矿粒粉碎，因为大块的硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO2会与杂质反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可以提高SO2的转化率D．SO3用质量分数为98%的浓H2SO4吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全解析：粉碎硫铁矿的目的是为了增大与O2的接触面积，提高燃烧效率；炉气需要净化是为了防止催化剂中毒；使用催化剂，只能加快SO2氧化成SO3的反应速率，但不能改变SO2的转化率．答案：D7．(2009·海南高考)下列有关肥皂的叙述中错误的是()A．肥皂与纯碱的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团解析：肥皂和纯碱的去污原理不同，肥皂去污是利用肥皂中亲油基团对油污的溶解性去污，纯碱是利用其水解使溶液呈碱性使油污水解．答案：A8．(2010·梅州模拟)下列有关工业生产的叙述正确的是()A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小解析：合成氨生产过程中将NH3液化分离，主要是减小生成物的浓度，使平衡右移，提高氨的产率，但不能加快化学反应速率，A错误；硫酸工业中，因为SO2转化为SO3时放出热量，在接触室安装热交换器是为了降低接触室的温度，使反应有利于生成SO3，并充分利用生成的热量，B错误；阴极发生还原反应，所以阴极的电极反应式是2H＋＋2e－===H2↑，C错误；电解精炼铜时，阳极除了铜失电子生成Cu2＋外，比铜活泼的金属也失电子，而在阴极只有Cu2＋得电子，D正确．答案：D9．下列物质的制备，符合工业生产实际的是()A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D．将SO2和O2的混合气加高压后，通过接触室，制备SO3解析：Cl2通入石灰乳中制漂白粉；H2和Cl2混合后点燃易爆炸；SO2和O2在常压条件下生成SO3即可．答案：B10．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如图所示，下列推断不．合理的是()A．直接蒸干滤液得到纯净的(NH4)2SO4B．生成1mol(NH4)2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循环使用D．往甲中通入CO2有利于(NH4)2SO4生成解析：因NH＋4受热水解加剧，逸出NH3，最后得不到纯净的(NH4)2SO4，A项错误；由元素守恒可判断B项正确；从流程图中可看出，反应过程中需用CO2，而CaCO3煅烧过程中产生CO2，因此CO2可循环使用，C项正确；甲中含有足量的NH3，通入CO2，生成(NH4)2CO3，有利于生成(NH4)2SO4，D项正确．答案：A11．我国是个农业大国，农业是立国之本，“农村、农业、农民”是党中央新时期农村工作的重心，化肥与农药的发展起着巨大的推动作用，请回答下列问题：(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有Fe、Mn、B、Cu、Mo等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质的形成和新陈代谢不可缺少的．常用铜肥是胆矾，在盐碱地(土壤pH＞7)施用胆矾时宜将溶液________(填“喷在叶片上”或“随水灌入土壤中”)，主要理由是_____________________________________________．(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为胆矾、生石灰、水，按质量比1∶0.56∶100混合，分析其防治病虫害的原因________________________________________________________________________________________________________________________________________________.(3)拟除虫菊酯是一种高效、低毒，对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图．其分子式为________，则下列对该化合物的叙述正确的是________．A．该化合物属于芳香烃B．该化合物属于卤代烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应解析：胆矾的水溶液显酸性，在碱性土壤中，由于Cu2＋与碱性物质结合生成不易被农作物吸收的不溶物，所以宜在农作物叶面喷施．Cu2＋为重金属离子，其药效体现在能使细菌的蛋白质变性，而达到杀菌效果．拟除虫菊酯是一种酯类化合物，所以该化合物不属于烃类，该化合物具有酯的性质，在碱性条件下水解而失效，该化合物中含，能发生加成反应，其分子式为C23H21NO3Br2.答案：(1)喷在叶片上Cu2＋在碱性条件下生成不溶物，农作物根部不易吸收(2)Cu2＋在碱性条件下使菌体蛋白质变性(3)C23H21NO3Br2CD12．某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气，设计了如下实验：①连接好装置并检查实验装置的气密性后，制备少量氢气并检验氢气纯度；②用氢气将空气中的氧气消耗掉，得到氢气与氮气的混合气体；③用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气；④检验氨气的生成．Ⅰ.检验氢气纯度的目的是_______________________________________________．Ⅱ.上述各装置的接口正确的连接顺序为________________________________________________________________________；Ⅲ.操作②时，弹簧夹a、b、c的开、关情况为________，如何判断氧气已经完全被消耗掉________________；Ⅳ.在步骤③中，先加热铁触媒，后通混合气体的原因是________________________________，反应管D中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________；Ⅴ.若有氨气生成，现象为______________________________________________；Ⅵ.该装置________(填“有”或“无”)缺点，若填有，改进措施为________________________________________________________________________________________________________________________________________________.解析：若气体中混有空气(氧气)，点燃易燃气体时，会发生爆炸，故点燃之前一定要检验纯度；根据实验步骤的先后，可确定各装置的接口顺序为①⑤④②③⑥；用氢气将空气中的氧气消耗掉时，应该关闭弹簧夹b、c，打开a；点燃氢气，当火焰熄灭时，则氧气被消耗掉；由于铁触媒有一定的活性温度要求，故先加热铁触媒，再通混合气体；若产生氨气，溶于水显碱性，会使E中溶液变红；为防止催化剂发生中毒，应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥，另外氨气是一种污染性气体，不能直接排入大气中，应该设有尾气处理装置．答案：Ⅰ.防止因氢气不纯而发生爆炸Ⅱ.①⑤④②③⑥Ⅲ.关闭弹簧夹b、c，打开a氢气在C瓶内燃烧，火焰熄灭时，证明氧气完全被消耗掉Ⅳ.铁触媒在较高温度时活性增大，加快氨合成的反应速率N2＋3H22NH3Ⅴ.E中溶液变红Ⅵ.有氢气与氮气的混合气体应该先通过干燥装置，再通入反应装置，⑦后连接一个吸收氨气的装置13．(2010·海南高考)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为________________________________；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气______________、____________及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是________________；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示．在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是__________________________________、_________________________；(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是________、________，从而充分利用能源．解析：(1)4FeS2＋11O2=====高温2Fe2O3＋8SO2(2)SO2气体中含有矿尘、水汽等，会对催化剂的活性和设备产生不良影响，所以进入接触室之前，需对气体进行除尘、洗涤及干燥．(3)由图可知，在450℃、0.1MPa时，转化率已达95%以上，采用更高的压强，对设备要求更高，转化率影响较小；在0.1MPa，温度较低时，反应速率较慢、效率低．(4)将反应产物的热量及时交换给SO2和O2，使平衡2SO2＋O22SO3向右移动，提高SO2的转化率，使能量循环利，用节约能源．答案：(1)4FeS2＋11O2=====高温2Fe2