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1选修四第一章化学反应与能量一、反应热（焓变）1.定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。符号：单位：。2.反应物总能量生成物总能量（反应物断键所的能量生成物成键所的能量）为吸热反应，△H0或为“”；反之，则为放热反应。3.反应热与物质内能、键能的关系：△H=的鍵能总和—的鍵能总和4.催化剂的作用：A.降低活化能B.增多活化分子C.有效碰撞机率增大。注意：催化剂（参与/不参与）化学反应，反应前后不变，发生了变化。【练1】已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2和足量的氢气反应生成NH3（假定N2反应完全）时会（）（填“放出”或“吸收”）（）kJ热量。二、化学能与热能（关键熟记哪些类型的反应吸热或放热）1.任何物质都储存有能量★任何化学反应都伴随着能量的变化，变化的能量主要以热能、电能、光能等表现出来。★一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。化学反应能量变化主要以热能表现出来即吸热或者放热。2.★常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多数的化合反应③酸碱中和反应④金属与酸或水反应置换出氢气⑤铝热反应★常见的吸热反应：①大多数的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==2NH3↑+BaCl2+10H2OCO2+C====2COC+H2O===CO+H23.能源的分类：形成条件利用历史性质一次能源常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等四、燃烧热概念：101kPa时,燃烧生成时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。氢气的燃烧热为，△H=。注意：①可燃物的化学计量数为1,△H0，以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数；②完全燃烧，下列元素要生成对应的氧化物：C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)五、中和热1.概念：在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成水时放出的热量E2E1反应热高温高温2注意：强酸强碱反应中和热57.3kJ/mol（当用文字表述时无需标示负号，这与燃烧热的表达方式一样）2.中和热的测定实验⑴主要仪器。大烧杯1个(500mL)、小烧杯1个(100mL)、、2个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、。⑵药品：0.50mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液。⑶实验步骤：（略）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2—t1）/℃HClNaOH平均值123⑷注意事项：①为了，采用0.55mol/LNaOH溶液，使碱稍稍过量。②实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱，因中和过程中还有弱酸（碱）电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。六、热化学方程式书写的注意事项1.△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“”表示放热反应，△H值“”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。2.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa3.系数只表示物质的量，可以是，也可是。4.要注明反应物和生成物的，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。5.△H的值要与化学计量数相对应[两者成（正/反）比关系]。6.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应，二者△H的符号相反而数值相等。七、化学反应热的计算★盖斯定律定义：化学反应的反应热只与反应体系的和有关,而与无关注意①热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也应该乘上该数；②热化学方程式相加减时，同种物质之间可以相加减，反应热也随之相加减；③将一个热化学方程式颠倒时，△H的“+”、“-”号必须随之改变。一、选择题1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．工业固氮2．已知热化学方程式：H2O(g)＝H2(g)+1/2O2(g)△H=+241.8kJ／molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)△H=－285.8kJ／mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是A．吸热88kJB．吸热2.44KJC．放热44kJD．吸热44KJ3．已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－221kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ／mol下列结论正确的是（双选）A．碳的燃烧热大于110.5kJ／molB．①的反应热为221kJ／mol3C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．下列各组热化学方程式中，△H1△H2的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)△H1C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)△H2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)△H1S(g)＋O2(g)===SO2(g)△H2③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)△H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)△H1CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)△H2A．①B．④C．②③④D．①②③5．单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如右图，下列说法正确的是A．S(s，单斜)＝S(s，正交)△H＝＋0.33kJ·mol-1B．正交硫比单斜硫稳定C．相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高D．①表示断裂lmolO2中的共价键所吸收的能量比形成1molSO2中的共价键所放出的能量少297.16kJ6.下列叙述中正确的是()A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。7.减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：①推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。②乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。③乙醇属于可再生资源，使用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。④太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能等都属于可再生能源。⑤乙醇属于一级能源A.①②⑤B.①②③C.③④D.①②③④8．已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)△H＝-57.3kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2和△H3的大小关系为A.△H1=△H2＞△H3B.△H3＞△H2＞△H1C.△H3＞△H1＞△H2D.△H2＞△H1＞△H3二、填空题9.写出下列反应的热化学方程式⑴由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ⑵当10Kg庚烷完全燃烧时，放出热量5×105KJ4⑶C的燃烧热为393.5KJ/mol，CO的燃烧热为283.0KJ/mol，则C燃烧生成CO的热化学方程式为：（4）已知：下列两个热化学方程式：Fe(s)+1/2O2(g)FeO(s)H=－272.0KJ/mol2Al(s)+3/2O2(g)Al2O3(s)H=－1675.7KJ/mol则Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是_____________________________________。三、实验题10.（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。⑵烧杯间填满碎纸条的作用是。⑶做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。⑷大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)⑸如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”)，简述理由（2分）。⑹用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）（1）环形玻璃搅拌棒（2）减少实验过程中的热量损失（3）3（4）偏小（5）不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关（6）偏小（补充）11．用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：一种合成聚合物E的路线如下：5回答下列问题：(1)A能与新制Cu(OH)2悬浊液反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是；(2)B的分子式为；D中所含的官能团名称为(3)D→E的反应类型是反应；(4)C有多种同分异构体，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：1：3的同分异构体的结构简式；(5)写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式。、。30．(15分)(1)CH3CH2CHO(2分)(2)C4H6O(2分)；碳碳双键、酯基、羟基(3分)(3)加聚(2分)(4)HCOOCH=CHCH3(2分)(5)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)CH2BrCH2Br+2NaOHHOCH2CH2OH+2NaBr(2分，条件错扣1分)