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1学校------临清二中学科------化学-编写人-----周延英审稿人-----郝恩杰第二章第二节影响化学反应速率的因素课前预习学案一、预习目标1知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响2了解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。二、预习内容（一）、有效碰撞模型;在其他条件不变时，对于某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数（即）是一定的。化学反应速率与分子间的有关，因此所有能够改变、以及的外界条件，都可以用来、反应的速率。、、、使用等是我们已经用过的方法。（二）[思考]结合生活实践与已经掌握的知识,请同学归纳有哪些因素对化学速率产生影响影响化学反应速率的因素内因有影响反应速率的外因主要有1浓度对化学反应速率的影响在其他条件不变时，反应物浓度越大,化学反应速率________.2在其他条件不变时，温度升高,化学反应速率__________.原因是加热的主要作用为两个方面，一方面使分子获得，增加；另一方面含有较高能量的分子间也随之提高。这两方面都使分子间提高，反应速率增大。这两方面都使分子间的几率提高，反应速率因此也3在其他条件不变时，压强对化学反应速率的影响有气体参与的反应,压强增大（相当于容器体积）,化学反应速率____参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无)4在其他条件不变时，使用适当的催化剂可以降低反应所需要的，也就等于提高了，从而提高了的概率，化学反应速率[思考]：催化剂参加反应了吗？三、提出疑惑同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中疑惑点疑惑内容2课内探究学案一、学习目标1、理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。2、使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3、通过识别有关化学反应速率与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。学习重点：浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。学习难点：压强对化学速率的影响，能用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响规律。二、学习过程探究一：浓度对反应速率的影响【实验探究】做以下两个实验并结合教材20页，实验2—2讨论总结1、取两支试管，分别加入少量大理石，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。2、取两支试管分别加入少量铁片，再分别加入10ml1mol/L的盐酸和10ml0.1mol/L的盐酸。【规律总结】实验证明，在其他条件相同时，增大反应物浓度，反应速率会；减小反应物浓度，反应速率会。【思考】：1、取三只试管分别加入10mL1mol/L盐酸，再分别加入长短、厚薄大致相同的镁条、铁片、铜片，哪个试管中反应速率最快？2、为什么硫在纯氧中燃烧比在空气中快？3、一般情况下，对于固体或纯液体，无浓度而言，那么固体物质的反应速率与什么因素有关？【练习】：将盐酸滴加到碳酸钙固体上，不能使反应速率加快的方法有。A、盐酸浓度不变，使用量增大1倍B、盐酸浓度增加1倍，但用量减至1/2C、将碳酸钙固体改为碳酸钙粉末D、加热此反应探究二：压强对反应速率的影响在密闭容器中，将气体的压强增大到原来的2倍，气体的体积就。单位体积内的就到原来的，即体系中反应物的浓度就会。所以，对于气体反应来说，增大压强（减小容器体积），反应物的浓度，反应速率；减小压强（增大容器体积），反应物浓度，反应速率。讨论：如果反应物都是固体、液体或溶液时，改变压强对反应速率有没有影响？为什么？【练习】：在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H22NH3现采取下列措施：（1）往体系中充入一定量的氢气（2）往体系中充入一定量的氮气（3）往体系中充入一定量的He（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，哪些措施能够使反应速率增大？为什么？探究三：温度对反应速率的影响【实验2—3】3【结论】实验证明，在其他条件相同时，升高温度，反应速率会，降低温度，反应速率会。【观察实验】完成教材科学探究。【讨论】：已知有两个化学反应：A是一个放热反应，B是一个吸热反应，当温度升高时，这两个反应速率都增加吗？为什么？练习：在C(s)+CO2(g)=2CO(g)反应中，可使化学反应速率增大的措施是（）①增大压强②升高温度③通入CO2④增加C的质量⑤降低压强A、①②③④B、②③④⑤C、①②③D、②③④探究四：催化剂对化学反应速率的影响1、什么是催化剂？2使用催化剂，可以化学反应速率，一般来说，可以化学反应速率。【实验2—4】仔细观察后讨论：1、能否用绪言中的分子有效碰撞理论，来解释浓度、温度对化学反应速率的影响？2、对于同一个化学反应，除了浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率的影响外，写出你所知道的还有哪些因素对反应速率有影响？（三）反思总结增大浓度升高温度增大压强（容器体积）催化剂速率变化（前提）活化分子总数活化分子百分数单位体积内活化分子数有效碰撞次数结论1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂4(四)当堂检测1、将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是c2、在恒温恒容条件下，能使A（g）＋B（g）C（g）＋D（g）正反应速率增大的措施是A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3、设在密闭容器中进行下列反应C（固）+CO2（气）2CO（气）反应速率为v1CO（气）+NO2（气）CO2（气）+NO（气）反应速率为v2对于上述反应，恒温时增大压强，v1和v2的变化情况为()A.v1、v2都增大B.v1增大，v2不变C.v1增大，v2减小D.无法确定4、在化工生产中，如果要加快反应速率，应该优先考虑的科研方向是()A.提高设备强度，以便加压B.选择适宜的催化剂C.采用高温D.用块状反应物代替粉末状反应物课后练习与提高1、对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O22SO3，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是（）A、增大压强B、升高温度C、加入催化剂D、减小反应物浓度2、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L-1其中正确的是（）A．①③B．①④C．②③D．③④3、从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选项实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和醋酸分别与等质量的形状相同的锌粒反应反应开始速率相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍正反应速率加快，逆反应速率不变4、把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（）A、加大盐酸用量B、增大盐酸浓度C、粉碎石灰石D、增大体系压强5、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）Ａ、加热Ｂ、将稀硫酸改为９８％的浓硫酸Ｃ、加少量硫酸铜溶液Ｄ、铁片改用铁粉6、ＮＯ和ＣＯ都是汽车尾气里的有毒气体，他们之间能缓慢反应生成Ｎ２和ＣＯ２，，对于该反应的下列说法中正确的时（）5反应过程能量（kJ/mol）反应物分子生成物分子活化分子反应物的总能量（E1）生成物的总能量（E2）(Ⅰ)(Ⅱ)活化分子的最低能量Ａ、降低压强能增大反应速率Ｂ、使用适当催化剂增大反应速率Ｃ、升高温度能增大反应速率Ｄ、增大压强对该反应速率无影响7、.在溶液中进行某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为零，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率（VA）为mol/（L·min）。（2）在实验2，A的初始浓度C2=mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是。（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3v1（填“”、“=”、“”），且C31.0mol/L（填“”、“=”、“”）（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是。8、在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ·mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H=________(用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)＋12O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1，该反应的活化能为167.2kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。参考答案（一）、活化分子百分数有效碰撞频率内能运动速率碰撞几率改变控制加热搅拌增大反应物的浓度催化剂（二）反应物的结构、性质、反应历程反应物的浓度、压强、温度、催化剂以及固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等1、增大2、增大更高的能量活化分子百分数碰撞频率有效碰撞增大3、缩小增大无4、活化能活化分子百分数有效碰撞增大催化剂改变了反应途径，实际参加了反应，但其质量和化学性质在反应前后保持不变6（二）探究一：增大减小1加入镁条的2、纯氧中氧气浓度大3、固体的表面积A探究二：缩小为原来的二分之一活化分子数增大2倍增大2倍增大增大减小减小没有因为此时改变容积并不能改变反应物的浓度，单位体积内的活化分子数不变，有效碰撞次数不变，所以速率不变能够使反应速率增大的是（1）（2）（4）;其中（1）（2）都是增大了反应物浓度使速率增大,（3）虽然容器内总压强增大，但并没有改变任何一种反应物浓度，即原反应体系压强不变，所以速率不变（4）压缩容器使体积变小为原来的二分之一，每种物质的浓度都是原来的2倍，单位体积内的活化分子数增加，有效碰撞次数增多，所以速率增大探究三：增大减小都增加因为只要升高温度，活化分子百分数一定增大，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快C探究四：、1、催化剂是能改变化学反应速率，但在化学反应前后其质量和化学性质都保持不变的物质2、改变增大讨论：1、催化剂改变了反应途径，可以降低反应所需的活化能，能增大活化分子百分数，增大了单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数，速率必然加快2、固体反应物表面积的大小、溶剂、光、电磁波、激光、超声波等（三）反思总结增大浓度升高温度增大压强（缩小容器体积）催化剂速率变化（前提）增大（气体和溶液）增大增大增大活化分子总数增加增加不变活化分子百分数不变增加不变增加单位体积内活化分子数增多增多增多增多有效碰撞次数增加增加增加增加结论1、外界条件加强，速率加快，外界条件减弱，速率减小2、能增大活化分子百分数的外界条件是升高温度、使用合适催化剂能增大速率必需增多单位体积内活化分子数，增加有效碰撞次数(四)当堂检测1、C2、D3、A4、B课后练习与提高1ＢＣ2Ｂ3ＡＣ4ＢC5B6ＢC7．（1）0.013；（2）1.0，使用催化剂；