选择题专题--反应热元素周期律

光明中学2011届高三化学选择题专题学案（3）：反应热元素周期律主备人：刘芹寿审核人：刘加英-1-高三化学选择题专题学案反应热元素周期律【例题1】化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c)kJ/molB．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝2(b－a)kJ/molC．12N2(g)＋32H2(g)3(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ/molD．12N2(g)＋32H2(g)3(g)ΔH＝(a＋b)kJ/mol【知识梳理】1、【例题2】图示2.从能量角度比较物质的稳定性：物质本身具有的能量越高，其稳定性越差。【例题2】（双选）下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝—57.3kJ/mol(中和热)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反应热)D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋116.2kJ/mol(反应热)【知识梳理】热化学方程式的书写规则(1)书写热化学方程式时一定要注明物质的聚集状态。(2)热化学方程式中的ΔH值一定要与方程式中的计量系数成比例，且要注明单位和“＋”、“－”符号。(3)热化学方程式的计量系数只表示物质的量，可以为分数。(4)一般来说热化学方程式必须注明反应条件，如不注明反应的温度和压强，则应将温度和压强分别视为25℃和1.01×105Pa。(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反【例题3】(2010·广东理综，9)在298K、100kPa时，已知：光明中学2011届高三化学选择题专题学案（3）：反应热元素周期律主备人：刘芹寿审核人：刘加英-2-2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2【知识梳理】1.热化学方程式中反应热的比较(1)比较反应热(ΔH)的大小时，要注意带符号(“＋”或“－”)进行。(2)注意反应热(ΔH)与化学方程式中的化学计量数成正比。(3)注意物质的聚集状态，固态液态气态。2．利用盖斯定律进行ΔH计算时的注意事项(1)合理进行方程式的叠加：热化学方程式的叠加类似于整式的运算，叠加时应遵循数学的运算规则，当需要将某一热化学方程式同乘以某一化学计量数时，各物质前的化学计量数和ΔH需同乘以该化学计量数。(2)“ΔH”在进行加、减、乘等运算时，一定要注意其符号的改变，即ΔH的运算包括数值和符号的双重运算。【例题4】氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为；(2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为；(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l)ΔH1=-19.5kJ∙mol－1②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534.2kJ·mol－1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；答案：(1)5(2)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O(3)2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=−1048.9kJ·mol－1元素周期律【例题4】（双选）氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为发射“嫦娥一号”卫星的火箭引燃剂。下列说法正确的是()A．1H、D＋、T2互为同位素B．LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为3、4、5C．7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为8∶9∶10D．它们都是离子化合物，常作还原剂【知识梳理】质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)＝原子的近似相对原子质量原子的核外电子数＝核内质子数＝核电荷数＝原子序数阳离子核外电子数＝核内质子数－电荷数阴离子核外电子数＝核内质子数＋电荷数【例题5】根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066光明中学2011届高三化学选择题专题学案（3）：反应热元素周期律主备人：刘芹寿审核人：刘加英-3-主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．氢化物的沸点为H2TH2RB．单质与稀盐酸反应的速率为LQC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等【知识梳理】同周期元素（左→右）原子半径逐渐减小金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强同主族元素（上→下）原子半径逐渐增大金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱[注意]元素的金属性(还原性)强弱可由以下几方面判断：⑴元素的单质跟水或酸反应置换出氢的难易。置换出氢越容易，金属性越强.⑵元素最高价氧化物对应的水化物—氢氧化物的碱性强弱.碱性越强，金属性越强.⑶单质的还原性：单质还原性越强，金属性越强；单质还原性一般由金属活动性判断。元素的非金属性强弱可由以下几方面判断：⑴、跟氢气反应生成气态氢化物的难易，生成气态氢化物越容易，非金属性越强⑵、气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，非金属性越强⑶、元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强【例题6】下列说法中正确的是()①非金属元素不可能组成离子化合物②构成分子的粒子一定含有共价键③共价化合物中可能含有离子键④离子化合物中可能含有共价键⑤非极性键只存在于双原子单质分子里⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键A．①②④⑥B．②④⑤⑥C．①③⑤⑥D．只有④【知识梳理】物质中化学键的存在规律(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如(NH4)2SO4、NH4NO3、NaOH、Na2O2等。(2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HCl、CH4、CO2、H2SO4等。(3)在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。(4)构成稀有气体的单质分子，由于原子已达到稳定结构，是单原子分子，分子中不存在化学键。(5)非金属元素的原子间也可以形成离子键，如NH4Cl中的NH＋4与Cl－。【巩固训练】1、白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P－P：akJ/mol、P—O：bkJ/mol、P==O：ckJ/mol、O==O：dkJ/mol。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）A．(6a＋5d－4c－12b)kJ/molB．(4c＋12b－6a－5d)kJ/molC．(4c＋12b－4a－5d)kJ/molD．(4a＋5d－4c－12b)kJ/mol2、已知25℃、101kPa下，拆开1molC—H键要吸收415kJ的能量，拆开1molC—C键要吸收331kJ的能量，拆开1molO2中的O==O键要吸收498kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出465kJ的能量，形成二氧化碳分子中的1molC==O键要放出798kJ的能量(丙烷燃烧过程中不考虑其他能量转化)。下列说法正确的是()A．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为C3H8＋5O2===3CO2＋4H2O；ΔH＝－2036kJ/molB．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH－2036kJ/mol光明中学2011届高三化学选择题专题学案（3）：反应热元素周期律主备人：刘芹寿审核人：刘加英-4-C．火炬中丙烷完全燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)；ΔH＝＋2036kJ/molD．火炬中丙烷燃烧的能量变化可用右图表示3、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)；ΔH＝＋49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)；ΔH＝－192.9kJ/mol下列说法正确的是()A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．反应①中的能量变化如上图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应CH3OH(l)＋12O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9kJ/mol4、下列关于指定粒子构成的叙述中，不正确的是()A．37Cl与39K具有相同的中子数B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数5、下列判断错误．．的是()A．沸点：NH3PH3AsH3B．熔点：Si3N4NaClSiI4C．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)36、X、Y、Z、W均为短周期元素且核电荷数依次增加，X的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y原子最外层只有1个电子，Z与X的核电荷数之比为3∶2，W原子的最外层电子数比次外层电子数少1。有关下列叙述正确的是()A．氢化物的沸点：HWH2XB．Y与W两元素最高价氧化物对应水化物的离子反应方程式：H＋＋OH－===H2OC．含有1molZ的最高价氧化物对应水化物的100mL溶液中离子总数为3molD．X、Y两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比为1∶2或1∶17、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X不能与元素Y形成化合物22XYC．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：mmXYXRD．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸8、元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是()A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强（双选）9、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）光明中学2011届高三化学选择题专题学案（3）：反应热元素周期律主备人：刘芹寿审核人：刘加英-5-A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．化合物AE和CE含有相同类型的化学键（双选）10、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是()A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱B．A、B、C、D只能形成5种单质C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物1.11H、21H、31H、H2、H+是()11.11H、21H、31H、H2、H+是()A.氢的五