化学选修4期末难中学同步教学测试试卷

第1页共10页◎第2页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前选修4期末难中学同步教学测试试卷**测试试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单项选择1.可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（）A．av正(A)＝bv正(B)B．bv正(A)＝av逆(B)C．av正(C)＝cv正(A)D．av正(A)＝bv逆(B)2.用食用白醋（醋酸的浓度约为1mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A.白醋中滴入石蕊试液呈红色B.白醋加入豆浆中有沉淀产生C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.pH试纸显示白醋的pH为2～33.下列物质的电离方程式书写正确的是（）A.Fe(OH)22OH-+Fe2+B.NaHSO4熔化：NaHSO4====Na++H++24SOC.H2SO32H++23SOD.AgClAg++Cl-4.已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1＝－483.6kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1的说法正确的是（）A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有bkJ·mol－1的热量变化”B．b＝＋483.6C.|ΔH2||ΔH1|D．|ΔH2||ΔH1|5.下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是()A．a与b相比，b的活化能更高B．反应物断键吸收的总能量小于生成物成键释放的总能量C．a与b相比，反应的平衡常数一定不同D．a与b相比，a的反应速率更快6.在25℃，101kPa下，白磷（P4）和红磷（P）燃烧的热化学方程式分别为①Ｐ4（s）+5O2（g）====P4O10（s）ΔH=-3093.2kJ·mol-1；②4P（s）+5O2（g）====P4O10（s）ΔH=-2954.0kJ·mol-1。试判断下列说法正确的是（）A.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量高B.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量低C.红磷转化为白磷是放热反应，等质量时红磷比白磷能量高D.红磷转化为白磷是吸热反应，等质量时红磷比白磷能量低7.新型LiFePO4可充电锂离子动力电池以其独特的优势成为绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4+Li++e－=LiFePO4负极Li－e－=Li+。下列说法中正确的是()A．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连B．充电时电池反应为FePO4+Li=LiFePO4C．放电时电池内部Li+向负极移动D．放电时，在正极上Li＋得电子被还原8.下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀C．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小D．浓的硫化钠溶液有臭味9.重水(D2O)在25℃时，KW＝10－12，定义pD＝－lg[c(D＋)]，pOD＝－lg[c(OD－)]，则下列说法正确的是()A．25℃时，纯重水中pD＝7B．25℃时，0.1mol/LNaCl的重水溶液的pD＝pOD＝7C．25℃时，1mol/L的DCl重水溶液的pD＝0，pOD＝12D．25℃时，0.01mol/L的NaOD溶液的pOD＝1010.下列说法正确的是()A．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ/molB．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2的燃烧热为－285.8kJ/molC．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1第3页共10页◎第4页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ11.下列难溶盐的饱和溶液中，浓度最大的是（）A.B.C.D.12.下列溶液中，微粒的浓度关系正确的是A．0.1mol·L-1pH为4的NaHSO3溶液中：c(HSO3―)c(SO32―)c(H2SO3)B．等体积等物质的量浓度NaF溶液与HF混合：c(Na＋)=c(F―)+c(HF)C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)+c(H＋)=c(HA―)+c(OH―)+c(A2-)D．c(NH4＋)相等浓度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4和(NH4)2Fe(SO4)2三份溶液物质的量浓度依次增大13.下面是一段关于中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在一锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液做指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点上述说法错误的是（）A.④⑥⑦B.①⑤⑥⑦C.②⑤⑥D.①③⑤⑦14.燃烧1g乙炔(C2H2)气体，生成液态水和二氧化碳，放出50kJ热量，则燃烧3mol乙炔所放出的热量为A．50kJB．150kJC．450kJD．3900Kj15.相同浓度的盐酸和硫酸，用铂做电极电解它们的溶液，电解一段时间后，下列说正确的是（）A.盐酸和硫酸的浓度都增大B.盐酸和硫酸的浓度都减小C.盐酸的浓度减小，硫酸的浓度增大D.盐酸的浓度增大，硫酸的浓度减小16.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是（）17.下列说法中正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0mol/LD．NaCl易溶于水，任何时候都不会成为沉淀18.已知448℃反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则12H2(g)＋12I2(g)HI(g)在该温度下的平衡常数是（）A．1/49B．2401C．7D．1/719.将等物质的量浓度的CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是()A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是CuB．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2第5页共10页◎第6页共10页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+20.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)c(HCO－3)c(CO2－3)c(H2CO3)B．在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(H2CO3)C.向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：c(CO2－3)c(HCO－3)c(OH－)c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L－1：c(Na＋)＝c(CH3COO－)c(CH3COOH)c(H＋)＝c(OH－)第II卷（非选择题）请修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题21.实验室有NaHSO4、Ba(OH)2、NH3·H2O、NaHCO3、KAl(SO4)2五种无色溶液，现欲通过它们之间的相互反应的现象对其进行鉴别。部分物质间的反应现象如下表。表中“↑”表示生成气体物质，“↓”表示生成沉淀。根据以上信息，回答以下问题。(1)B、E的化学式分别为______________、______________。(2)写出A的电离方程式：_____________________________。(3)C、D两溶液反应的离子方程式为________________。(4)向含有0.1mol溶质的D溶液中滴加E溶液，所生成沉淀的物质的量之和最多为________mol。评卷人得分三、计算题22.把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH10途径Ⅱ先制水煤气：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH20再燃烧水煤气：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH302H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH40请回答下列问题：(1)判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量______途径Ⅱ放出的热量(填“大于”、“等于”或“小于”)。(2)ΔH1，ΔH2，ΔH3，ΔH4的数学关系式是_________________________________________。(3)由于制取水煤气的反应里，反应物具有的总能量______生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为_______。(4)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－25kJ/mol①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47kJ/mol②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝＋19kJ/mol③请写出CO还原FeO的热化学方程式：______________________________________。23.在常温下用惰性电极电解2L饱和食盐水，电极上通过0.2mol电子时停止电解，此时电解生成的NaOH质量是多少？评卷人得分四、推断题24.A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为__________。(2)反应③的离子方程式为________________。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为___________。(4)0.1mol·L－1的X溶液和0.1mol·L－1的Y溶液等体积混合，溶液呈________性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是______________(用离子方程式说明)。(5)常温下0.1mol·L－1的Y溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1×10－8，下列叙述正确的是（）A．该溶液的pH＝11B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol·L－1C．该溶液中水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为1×10－22D．pH＝3的盐酸V1L与该0.1mol·L－1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH＝7，则：V1V2E