第一节金属的化学性质(第一课时)教学设计

1人教版高一化学必修一第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计安鹏辉一、教材分析《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料。金属的化学性质在初中和高一必修中的要求是不同的。初中对金属是一种近乎静态的描述，而高中的学习则要赋予动态的“生命力”，让学生学会研究金属的反应规律，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。二、学情分析学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。三、教学目标知识与技能：探究Na、Al与O2反应条件和产物。培养实验操作能力以及对实验现象的观察能力。培养学生对问题的分析能力，归纳总结能力。过程与方法：实验探究法：透过现象看本质，分析发生反应的内在原因，提高同学们观察能力和分析能力。初步掌握控制实验条件的方法。逐步掌握分析与归纳、类比推理等思维方法。情感态度和价值观：利用生活中的事例激发学生的兴趣，通过观看和自己动手实验，激发他们探究的欲望；交流过程和体验给他们带去分享的快乐，用生产中实际问题提升知识的价值。四、教学重点、难点重点：钠、铝与氧气的反应。难点：对实验现象的观察、分析。五、教学方法六、教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图2课前预习【阅读】教材46页，有关金属化学性质的一些实验图片，并写出相应化学方程式和离子方程式。既重现已有知识，又为即将学习的知识铺路搭桥。引入【展示】生活中金属应用的图片【过渡】进入金属王国，第三章第一节金属的化学性质的学习，并展示本节课学习目标感受金属应用的广泛性学习金属性质的必要性复习总结【提问】金属的物理性质，课前预习的答案公布能将规律再描述严谨一下吗，例如：氧气属于非金属不透明，有金属光泽，易导电导热，有延展性等。改正并总结金属的共同化学性质:与氧气反应，与酸反应，与某些盐反应改正规律：第一点：与非金属反应检验学生预习效果，并承前启后钠与氧气的反应【引入猜想1】是不是所有金属性质完全相似呢？生活中有金银铜铁制品，有没有触手可及的金属钠呢？猜想的依据（本质原因）是什么？【过渡】下面我们一起来揭开钠的神秘面纱，验证同学们的猜想。【探究实验1】动手试一试提醒学生注意1、看清实验步骤和观察要求，规范操作，注意安全；2、注意将钠块放回试剂瓶。【提问】请同学描述观察到的现象，并说说通过这些现象你认识到一个怎样的钠？（钠的物理化学性质）【提问】请同学们在学案上完成该反应方程式【板书】4Na+O2=2Na2O【引入猜想2】钠在空气中就发生了反应，如果加热，钠又会发生什么变化呢？先大胆猜想并说出原因。【探究实验2】分组实验：钠燃烧的实验。警告：切勿用手触摸金属钠，切下来的另一半金属钠务必放回试剂瓶中！！！注意合作并记录实验现象【猜测】没有触手可及的金属钠。原因它很活泼，在金属活动顺序表中靠前。原子结构示意图，最外层电子只有一个，易失去。比较活泼。【实验】1、用镊子从煤油中取出一小块钠2、用滤纸吸干煤油后，用小刀切去钠四周的外皮3、放在两块干燥的透明玻璃片之间，压片，观察色泽4、揭开上面的玻璃片，再观察色泽变化。【描述】能观察到钠沉在煤油的底部。密度：钠大于煤油。钠可用刀切割，说明硬度小。透过玻璃片，看到钠是光亮的银白色，揭开上面玻璃后很快变暗，生成白色物质。说明钠常温下极易与空气中的氧气反应【分析】根据镁条在空气中加热的现象，推测钠在空气中反应可能很剧烈。【实验】把一小块钠吸干煤油后放在蒸发皿中加热，仔细观察有何变化。【描述】钠熔化成小球，与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体物质。尝试回忆，获得第一手感性认识培养学生合作精神和观察的敏锐性。培养学生思维的深刻性，将思维通过清晰的、科学的语言准确表达出来。培养学生对比学习的方法观察的细致性，表达的准确性、完整性、3钠与氧气的反应【提问】请同学们在学案上完成该反应方程式【板书】2Na+O2=Na2O2【提问】观察这两个方程式，你想到了什么？我们一起来了解氧化钠和过氧化钠的性质（重视学生对异常现象的描述，引导学生分析）【分析】钠熔点不太高，在空气中受热后能够剧烈燃烧。在学案上完成化学方程式【评价】点评方程式书写正误。【分析】同样的反应物，但是条件不同，产物不同。看PPT清晰感对比方程式，感受反应条件对反应结果的影响。自己总结结论，印象深刻铝与氧气的反应【引入猜想3】再来说一说金属王国中另外一位朋友，从这幅图可以看出自然界铝元素的含量是金属元素中最高的，当今社会鋁的用途很广，情理之中。却在历史上有这么一段时间它比黄金还贵重。为什么？既然鋁那么活泼，为何当今家家户户都能找到铝制品？它不“生锈”吗?【过渡】下面我们以实验说话【展示】铝箔【探究实验3】请一位同学到讲台上来把铝箔加热，看看有何现象？并结合教材P48分析原因【继续实验】加热打磨的铝箔，看看有何现象？想想原因【提问】请同学们在学案上完成该反应方程式【板书】4Al+3O2=2Al2O3请回答为什么生活鋁的用途很广，不会被腐蚀吗？【补充】氧化铝的高熔点也是制约铝的冶炼的问题之一，从而铝贵。【异想天开】能否让鋁燃烧起来？提【思考】：可能是因为鋁太活泼了，而当时冶炼条件并未达到，所以价格高。自由发言【描述】铝箔发红卷缩，变暗失去光泽，熔化不滴落下。【分析】1、铝片表面的氧化铝形成了致密的保护膜。2、氧化铝的熔点高，金属铝的熔点低。【阅读教材】铝的熔点(660℃)、氧化铝的熔点(2050℃)【描述】现象与实验探究1相同。【结论】铝在空气中很快生成新的氧化膜。【讨论】致密的氧化铝对内部的铝起到了保护作用，所以活泼的金属铝才得以广泛应用。以史实的角度激发并驱动学生的思维。思考，畅所欲言，活跃课堂思维与观察同步，敏锐的观察，严密合理的思考对比(异中求同)当中获得真知严密合理的思考提高学生学习兴趣4醒：①911事件飞机撞上大楼燃了起来，飞机壳主要是鋁②铁在空气中难以燃烧，在纯氧中可以燃烧。从燃烧要满足的条件上考虑【试试看】演示实验：燃烧铝粉【讨论】在氧气中温度达到着火点总结规律【课堂升华】除了能被氧气氧化之外，金属在一定条件下还能被氯气、硫等非金属单质氧化。【提问】下列五幅图片中，哪些包含金属与非金属的反应？试着写出化学方程式【课堂练习】A、铜器的生锈；B、钠与硫研磨爆炸生成Na2S；C、Mg在N2中剧烈燃烧；D、Cl2腐蚀铁质灯具；E、铝粉与碘反应(滴水生紫烟)整理、归纳“宜将剩勇追穷寇”，将规律进一步拓展，让学生看出科学的活力与魅力！课堂小结【提问】这节课你有哪些收获？知识和方法上【思考回顾】反应的条件实验的细节合作探究的精神七、【课后作业】P53-542、3、4、6、8、9题八、板书设计：第三章第一节金属的化学性质一、金属与非金属的反应1、钠：物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。化学性质：活泼4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2=Na2O2（淡黄色）2、鋁：化学性质：4Al+3O2=2Al2O3Al2O3结构致密，保护内层金属与其他非金属（如：Cl2、N2、S等）的反应九、课后反思