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高三化学第1页（共8页）郑州一中2010—2011学年上期中考11届高三化学试题命题人：审题人：说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分，考试时间90分钟。2、将第Ⅰ卷的答案代表字母填在答案卷的答题表中。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na：23S：32Fe：56第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项。1、下列有关微粒之间关系和特征描述均正确的是（）选项微粒相互关系特征描述AC60、C70、C240同位素微粒中均只含非极性共价键B正戊烷、新戊烷同分异构体常温常压下均呈气态C20278Pt、19878Pt同素异形体铂作氨催化氧化时的催化剂D甲酸、乙酸同系物均能发生酯化反应2、关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④离子化合物中可能含有共价键；⑤置换反应都属于离子反应；⑥金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物；⑦由同种元素组成的物质不一定属于纯净物。其中正确的是（）A．①②⑤⑥B．①②④⑦C．②③④⑥D．③④⑤⑦3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A．常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子B．1molO2与金属钠反应，O2不一定得到4NA个电子C．在含4molSi－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4NAD．在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA4、在t℃时，将agNH3完全溶解于水，得到VmL溶液。假设该溶液的密度为ρg·cm－3，质量分数为ω，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述正确的是（）A．溶质的质量分数ω＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝Va171000mol/L高三化学第2页（共8页）C．溶液中c（OH-）＝mol/LD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω5、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)；△H1=+255.6kJ·mol－1b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)；△H2=+13.8kJ·mol－1则下列说法不正确的是（）A．升高温度，可提高b路线中乙醇的转化率B．△H2表示乙醇的燃烧热C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H=－483.6kJ·mol－16、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAl(OH)4-+4NH4+B．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2OC．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+CO2↑+H2OD．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－7、短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞CB．A的氢化物的稳定性小于C的氢化物C．B的氧化物的熔点比A的氧化物熔点高D．A与C可形成离子化合物8、研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2错误!未找到引用源。SO3+NO②SO3+H2O→错误!未找到引用源。H2SO4③2NO+O2错误!未找到引用源。2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶9、下列图像表示Al3＋与Al(OH)4-物质的量变化的曲线（AlCl3溶液中加入NaOH溶液或NaAl(OH)4溶液中加入盐酸），实线表示Al3＋，虚线表示AlO2-，其中正确的是（）高三化学第3页（共8页）10、当压力达到220atm、温度达到374℃时，水可将CO2等含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是（）A．通过“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化C．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为石油D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应11、在一密闭容器中有甲醛、氧气、氢气共16.5g，用电火花反复引燃，使其燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重8.5g，则原混合气体中O2的物质的量是（）A．0.25molB．0.50molC．0.27molD．0.52mol12、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C==2AlN+3CO，下列叙述正确的是（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体13、为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）序号被提纯的物质除杂试剂分离方法①氯化钠溶液（碘化钠）氯水、四氯化碳萃取、分液②氯化铵溶液（氯化铁）氢氧化钠溶液调节PH=4，过滤③二氧化碳（一氧化碳）氧化铜粉末加热④CO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气A．①②③④B．②③C．①③D．③④14、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（）A．0.21molB．0.35molC．0.3molD．0.25mol高三化学第4页（共8页）15、2007年4月，广、深两地连发化学品爆炸事故。广州化工厂仓库着火是在搬运桶装亚氯酸钠的过程中发生碰撞引起的；深圳化工厂的爆炸事件是由于仓库渗水，金属镁粉接触水后起火，并随后引燃废料房内的废油引发的。据此，下列说法正确的是（）A．亚氯酸钠属于易燃易爆的物质，搬运时应轻装轻卸，切勿猛烈撞击B．上述两起火灾都可以用水或沙土扑灭C．金属镁粉活性很强，其还原性比镁条强D．由于镁粉与石油不能直接反应，故可以放在一起保存第II卷（非选择题，共55分）二、非选择题：本大题共5小题，共55分。16、（10分）可以通过实验探究有关物质氧化性和还原性的强弱。Ⅰ．探究有关物质氧化性的强弱。已知Bi位于周期表中VA族，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色，Bi3+无色；Mn2+无色，MnO4－呈紫红色；Pb位于周期表中IVA族，+2价较稳定，PbSO4是一种白色沉淀。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：（1）推测实验④中的现象为____________________________。（2）分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________。（3）配平反应BiO3-+Mn2++H+=Bi3++MnO4－+H2OⅡ．探究铝、铜、银金属单质还原性的强弱。现有铝片、铜片、氧化铜、盐酸、硝酸银溶液及其它常用的实验用品和仪器，根据现有药品，请你设计简单实验验证镁、铝、铜金属单质的还原性强弱。依据你设计的实验方案，回答下列问题：（4）实验原理：（用化学方程式表示实验中的反应）______________________________________________________________________（5）实验现象：能够充分说明铝、铜、银金属单质还原性强弱的明显现象是__________________________________________________。高三化学第5页（共8页）17、（10分）下列实验可快速制取实验室所需的少量气体，并进行相关性质实验。（装置如图所示）（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有FeCl2和KSCN的酸性混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是__________________________________。（2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知反应中1molKMnO4发生反应转移5mol电子。B中发生反应的化学方程式是_____________________________，C中的现象是______________________________。（3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，实验中观察到C中出现白色胶状沉淀，最后沉淀也不溶解。C中发生反应的离子反应方程式为__________________________。仪器D在此实验中的作用是_____________。18、（13分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W和X的最高价氧化物对应水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为__________________。（3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因_________________________。（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为________________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：_________＞_________（用分子式表示）。（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_________＞_________＞_________＞_________。19、（10分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K+、Ag+、Mg2+、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：（1）试管A的溶液中所含上述离子共有______种。（2）若向其中一支试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为______（填“A”或“B”）。（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________（填化学式）。（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，写出检验其中所含阳离子的检验方法________________________________________。高三化学第6页（共8页）（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________________。20、（12分）下表给出了五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。元素相关信息A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料。B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障。C植物生长三要素之一，它能形成多种氧化物，其中一种无色氧化物遇空气变为红棕色。D室温下其单质为淡黄色粉末状固体，加热易熔化。该单质在氧气中燃烧，发出