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高三模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温下，10LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH﹣离子数为0.1NAC．标准状况下，22.4LNO2和NO的混合气体中所含的氮原子总数为2NAD．将含有1molFeCl3的浓溶液完全水解可得到Fe（OH）3胶粒的数目为NA选B2．（3分）原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（）A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜ZD．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质选A3．（3分）在塑料原料加工时，添加塑化剂（DCHP）可以使其变得较为柔软，易于加工．塑化剂易溶于有机溶剂，是一种对人体有害的一类物质．塑化剂的一种制备方法如下：下列说法正确的是（）A．DCHP的分子式为C20H28O4B．上述制备DCHP的反应属于取代反应C．DCHP苯环上的一氯代物有4种D．1molDCHP最多可与含4molNaOH的溶液反应选B4．（3分）英国赫瑞瓦特大学陶善文博士研究出以尿素为动力的燃料电池新技术．用这种电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电．尿素燃料电池结构如图所示，关于该电池描述正确的是（）A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．理论上电池工作时，每消耗67.2LO2时，可以净化2molCO（NH2）2D．电池的负极反应式为：CO（NH2）2+H2O﹣6e﹣=CO2+N2+6H+选D5．（3分）有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（）A．15种B．14种C．13种D．12种选C6．（3分）下列对有关实验事实的解释或得出的结论合理的是（）选项实验事实解释或结论AKI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，溶液褪色SO2具有漂白性B将BaSO4浸泡在饱和Na2CO3溶液中，部分BaSO4转化为BaCO3Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）C某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，该气体通入澄清石灰水，有白色沉淀出现该钾盐可能是K2CO3DNaI溶液溶液变蓝色酸性条件下H2O2的氧化性比I2强选C7．（3分）已知下表为250C时某些弱酸的电离平衡常数．如图表示常温时，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化．依据所给信息，下列说法正确的是（）CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×10﹣5Ka=3.0×10﹣8Ka1=4.4×10﹣7Ka2=4.7×10﹣11A．相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：C（Na+）＞C（ClO﹣）＞C（CH3COO﹣）＞C（OH﹣）＞C（H+）B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣C．a、b、c三点所示溶液中水的电离程度c＞a＞bD．图象中，I表示CH3COOH，Ⅱ表示HClO，且溶液导电性：c＞b＞a选C二、解答题（共3小题，满分43分）8．（13分）一溴乙烷为无色液体，熔点﹣119.1℃，沸点38.4℃，常用于汽油的乙基化、冷冻剂和麻醉剂．制备一溴乙烷的反应原理为：NaBr+H2SO4═HBr↑+NaHSO4，CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O．实验室可用如图装置制备一溴乙烷某学生的实验过程和具体操作可简述如下：查阅资料可知：①可能产生的副产物有：CH3CH2OCH2CH3、CH2BrCH2Br、CH2=CH2、Br2、SO2，其中1，2﹣二溴乙烷为无色液体，熔点9.3℃，沸点131.4℃．②油层a用浓硫酸处理可以除掉乙醚、乙醇和水等杂质．请结合以上信息回答下列问题：（1）实验过程中锥形瓶置于冰水混合物中的目的是．（2）水层a中的离子除Na+、H+、OH﹣和Br﹣外，还一定含有，检验该离子的方法是．（3）油层a、b均呈微黄色．该学生猜测油层b除一溴乙烷外还可能含有其它一种或多种副产物，为验证其成分设计了如下的实验操作．实验步骤预期现象和结论步骤1：将油层b转移至中，再加入足量稀Na2SO3溶液充分振荡，静置．步骤2：取步骤1的水层少量于试管中，加入稀硫酸酸化，再加入适量新制氯水及少量CCl4，充分振荡，静置．溶液分层，下层呈橙红色，证明．步骤3：将步骤1的油层充分洗涤、干燥后装入蒸馏装置中，至温度计升高至450C左右．馏出蒸汽的温度稳定在38℃左右，不再有蒸汽馏出时，将蒸馏烧瓶中残留液体置于冰水浴中冷却，凝结成白色固体，则证明油层b中含有1，2﹣二溴乙烷．（4）该同学在实验过程中加入了10mL乙醇（0.17mol），足量浓硫酸，适量水，以及0.15mol溴化钠，最后蒸馏获得了10.9g一溴乙烷产品．请计算产率（用小数表示，保留二位小数）．答案：（1）防止产品挥发损失（2）SO42﹣取少量水层a的溶液于试管中，加入足量稀盐酸化，再滴加少量的BaCl2溶液，若产生浑浊，有SO42﹣，否则无SO42﹣．（3）分液漏斗液体分层，下层液体逐渐褪为无色油层b中含有Br2水浴加热（4）0.679．（14分）金属钛素有“太空金属”、“未来金属”等美誉．工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛并得到副产品FeSO4•7H2O（绿矾）的工艺流程如下图所示．已知：TiO2+在一定条件下会发生水解；钛铁矿主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），含有少量SiO2杂质；其中一部分铁元素在钛铁矿处理过程中会转化为+3价．（1）黑钛液中生成的主要阳离子有TiO2+和Fe2+，写出步骤①化学反应方程式：；步骤②中，加入铁粉的主要目的是．（2）步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的（填字母序号）．a．熔沸点差异b．溶解性差异c．氧化性、还原性差异（3）步骤②、③、④中，均涉及到的操作是（填操作名称）；在实验室完成步骤⑤“灼烧”所需主要仪器有．（4）请结合化学用语用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为Ti（OH）4的原因：．（5）可以利用生产过程中的废液与软锰矿（主要成分为MnO2）反应生产硫酸锰（MnSO4，易溶于水），该反应的离子方程式为．（6）实验室通过下面方法可测定副产品绿矾中FeSO4•7H2O的质量分数．a．称取2.85g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：Fe2++MnO4﹣+H+→Fe3++Mn2++H2O未配平）．计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为（用小数表示，保留二位小数）．答案：（1）FeTiO3+2H2SO4═FeSO4+TiOSO4+2H2O将Fe3+转化为Fe2+并防止Fe2+被氧化．（2）b（3）过滤坩埚．（4）溶液中存在平衡：TiO2++3H2OTi（OH）4+2H+，当加入热水稀释、升温后，平衡正向移动，生成Ti（OH）4．（5）MnO2+2Fe2++4H+═Mn2++2Fe3++2H2O（6）0.9310．（16分）碳及其化合物与人类生产、生活密切相关．请回答下列问题：（1）在化工生产过程中，少量CO的存在会引起催化剂中毒．为了防止催化剂中毒，常用SO2将CO氧化，SO2被还原为S．已知：C（s）+O2（g）═CO（g）△H1=﹣126.4kJ/molC（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ•mol﹣1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H3=﹣296.8kJ•mol﹣1则SO2氧化CO的热化学反应方程式：（2）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．①CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示，该反应△H0（填“＞”或“＜”）．图2表示CO的转化率与起始投料比[]、温度的变化关系，曲线I、Ⅱ、Ⅲ对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1、K2、K3的大小关系为；测得B（X，60）点氢气的转化率为40%，则x1=．②在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是（填序号）．A．正反应速率先增大后减小B．逆反应速率先增大后减小C．化学平衡常数K值增大D．反应物的体积百分含量增大E．混合气体的密度增大③一定条件下，将2molCO和2molH2置于容积为2L固定的密闭容器中发生上述反应，反应达到平衡时CO与H2体积之比为2：1，则平衡常数K=．（3）最新研究发现，用隔膜电解法可以处理高浓度乙醛废水．原理：使用惰性电极电解，乙醛分别在阴、阳极转化为乙醇和乙酸，总反应为：2CH3CHO+H2O⇌CH3CHOH+CH3CHOOH．实验室中，以一定浓度的乙醛﹣Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如图所示：①电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体，阳极电极反应分别为：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O；．②在实际工艺处理过程中，阴极区乙醛的去除率可达60%．若在两极区分别注入1m3乙醛的含量为300mg/L的废水，可得到乙醇kg（计算结果保留2位小数）答案：（1）SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=﹣237.4kJ•mol﹣1（2）①＜K1＞K2＞K33②AC③4.5L2•mol﹣2（3）①CH3CHO﹣2e﹣+H2O═CH3COOH+2H+②0.19化学--选修2--化学与技术：11．（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：已知：2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（条件：温度较低）6KOH+3Cl2═5KCl+KClO3+3H2O（条件：温度较高）回答下列问题：（1）该生产工艺反应①应在（填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因；（4）配制KOH溶液时，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体（该溶液的密度为1.47g/mL），它的物质的量浓度为；（5）在“溶液I”中加KOH固体的目的是：A．与“溶液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO3转化为KClO（6）从“反应液Ⅱ”中分离出K2FeO4后，还会有副产品（写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途（答1点即可）；则反应③中发生的离子反应方程式为．（7）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净．答案：（1）温度较低（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（4）10mol/L（5）AC（6）KNO3，KClKNO3可用于化肥，炸药等2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O（7）取最后一次的洗涤液于试管中，先加稀硝酸、再加硝酸银溶液，无白色沉淀则已被洗净，反之则沉淀没有洗涤干净化学--选修3--物质结构与性质：12．（15分）铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：①Cu2+的价电子排布图；NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能