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选修四易错题第1页共14页选修四考练易错题1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则下列说法正确的是A．N4分子摩尔质量为112B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量2．已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)△H=-98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为A．196.64kJB．196.64kJ／molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ3．热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)；△H=—297.23kJ/mol，分析下列说法中正确的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(g)；|△H|297.23kJ/molC．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)==H2O(l)△H=-57.3KJ/mol，向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是A．ΔH1﹥ΔH2﹥ΔH3B．ΔH1﹤ΔH3﹤ΔH2C．ΔH2﹥ΔH1﹥ΔH3D．ΔH1﹥ΔH3﹥ΔH25．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）=SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s、灰）Sn（s、白）△H3=+2.1kJ/mol6．红磷P（s）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）根据上图回答下列问题（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式；（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式；（3）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H1=；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的|△H2||△H1|(填“大于”，“小于”或“等于”)；（4）PCl5与足量水反应，最终生成两种酸，其化学方程式是7．相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是A．Cl2B．Br2C．F2D．S8．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJ·mol－1下列说法正确的是A．CH3OH的燃烧热为192．9kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的13.2℃13.2℃选修四易错题第2页共14页△H－192．9kJ·mol－19．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为A．ａ＜ｂB．ａ＝ｂC．ａ＞ｂD．无法确定10．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应:C4H10(g)+13/2O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g)的△H为A．+8QkJ/molB．+16QkJ/molC．-8QkJ/molD．-16QkJ/mol11．已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝－282.8kJ·mol－1现有CO、H2、CO2组成的混合气体67.2L(标准状况),经完全燃烧后放出的总热量为710.0kJ，并生成18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数为A．80%B．50%C．60%D．20%12．依据叙述,写出下列反应的热化学方程式:(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为________________________________________(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_______________________________________(3)用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2(气态)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为_____________________________________(4)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为____________________________________13．在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=—110.35kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=—282.57kJ/mol，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．392.92kJB．2489.44kJC．784.92kJD．3274.3kJ14．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g)△H1＝-297.16kJ·mol-1②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g)△H2＝-296.83kJ·mol-1③S(单斜，s)===S(正交，s)△H3下列说法正确的是A．△H3＝+0.33kJ·mol-1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）===S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定15．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411.0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为A．-44.2kJ·mol-1B．+44.2kJ·mlo-1C．-330kJ·mol-1D．+330kJ·mol-116．已知（1）H2O(g)==H2O(l)ΔH1＝-Q1kJ·mol-1（2）CH3OH(g)==CH3OH(l)△H2＝-Q2kJ·mol-1（3）2CH3OH(g)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(g)△H3＝-Q3kJ·mol-1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3-Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2-2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）选修四易错题第3页共14页17．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比18．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即熔溶于自身的结晶水中，又同时吸收热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝结而释放热量。故可用于调节室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物有关数据如下根据上述数据和实用性考虑，实际运用时常采用的物质应该是A．①B．②C．③D．④19．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量。现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：120．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H1＝-24.8kJ•mol-1②3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2＝-47.2kJ•mol-1③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H3＝+640.5kJ•mol-1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：________________________________________________21．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l)ΔH＝-akJ·mol-1途径II：C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)ΔH＝+bkJ·mol-12C3H6(g)+9O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l)ΔH＝-ckJ·mol-12H2(g)+O2(g)==2H2O(l)ΔH＝-dkJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+H2(g)的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是_____________（3）b与a、c、d间的数学关系式是______________。22.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率A．快B．慢C．相等D．无法判断23．在2L密闭容器中，发生3A(气)+B(气)==2C(气)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10秒钟后容器中B的物质的量为A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol24．将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1。现有下列几种说法：①2s时物质A的浓度为0.6mol•L-1②2s时物质B的浓度为0.7mol•L-1①Na2S2O3·5H2O②CaCl2·6H2O③Na2SO4·10H2O④Na2HPO4·10H2O熔点/℃40～5029.9232.3835.1熔化热/kJ·mol-149.737.377100.1选修四易错题第4页共14页③用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1④用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol•L-1•s-1其中正确的是A．①③B．①④C．②③D．③④25．将等物质的量的H2和I2充入密闭容器中，进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g），测得2min时v(HI)=0.1mol•L-1•min-1，I2（g）的浓度为0.4mol•L-1，试确定：（1）H2和I2的反应速率为___________________；（2）H2和