课时跟踪检测(六)氧化还原反应的基本概念

第1页共7页课时跟踪检测（六）氧化还原反应的基本概念1．(2015·海南高考)化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是()A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物解析：选DA．明矾净水是明矾电离产生的Al3＋发生水解产生了Al(OH)3胶体具有吸附作用，与物质的氧化性无关，错误；B.纯碱去油污是利用纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应产生可溶性的物质，与氧化性无关，错误；C.食醋除水垢，是利用醋酸的酸性比碳酸强，与物质的氧化性无关，错误；D.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，该物质与水、二氧化碳发生反应产生HClO，有强的氧化性，可以将织物的色素氧化为无色物质，正确。2．下列变化中，需加氧化剂才能实现的是()A．NaClO―→NaClB．Na2O2―→O2C．C―→CO2D．CaO―→Ca(OH)2解析：选C变化需加氧化剂才能实现说明选项中的物质作还原剂，失去电子，化合价升高。NaClO中Cl的化合价降低，A错误；Na2O2无论是在与水的反应还是与二氧化碳的反应中，都是既作氧化剂，又作还原剂，不需要外加氧化剂，B错误；C元素的化合价升高，需要外加氧化剂，C正确；CaO中所有元素的化合价没变，未发生氧化还原反应，D错误。3．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是()A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．BrCl＋H2O===HCl＋HBrOD．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑解析：选A反应Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑中水作氧化剂，A符合；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3中，水既不是氧化剂也不是还原剂，B不符合；BrCl＋H2O===HCl＋HBrO不是氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，C不符合；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，水既不是氧化剂也不是还原剂，D不符合。4．下列实验现象与氧化还原反应有关的是()A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成第2页共7页解析：选BSO2有漂白性，能与某些有色物质结合产生无色的物质，如通入品红溶液中，溶液褪色，与氧化还原反应无关，A错误；在新制的氯水中发生反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO===2HCl＋O2↑，这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失，B正确；发生Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，C错误；发生2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓，该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应，D错误。5．(2016·上海徐汇区二模)铊(Tl)与铝同族。Tl3＋在酸性溶液中能发生反应：Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋。下列推断错误的是()A．Tl＋的最外层有1个电子B．Tl能形成＋3价和＋1价的化合物C．酸性溶液中Tl3＋比Tl＋氧化性强D．Tl＋的还原性比Ag弱解析：选A铊与铝同族，最外层有3个电子，则Tl＋的最外层有2个电子，故A错误；根据反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋可知，Tl能形成＋3价和＋1价的化合物，故B正确；Tl3＋和Tl＋为同种元素形成的阳离子，化合价越高，得电子能力越强，所以Tl3＋比Tl＋氧化性强，故C正确；从还原剂的还原性大于还原产物的还原性来分析，在反应Tl3＋＋2Ag===Tl＋＋2Ag＋，还原性AgTl＋，故D正确。6．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2的是()A．3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2OB．2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2C．I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2D．4HCl(浓)＋MnO2=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O解析：选DA项氧化剂和还原剂均为S，物质的量之比为2∶1；B项为非氧化还原反应；C项NaClO3和I2分别为氧化剂和还原剂，物质的量之比为2∶1；D项MnO2和HCl分别为氧化剂和还原剂，4molHCl中有2mol表现出还原性，另外2mol表现出酸性，即氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2。7．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)下列说法正确的是()A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性：CoCl2HClI2D．氧化性：Co2O3Cl2HIO3第3页共7页解析：选DA项，反应Ⅰ中HCl是还原剂，错误；B项，反应Ⅱ中Cl元素化合价降低，发生还原反应，错误；C项，同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以有还原性：CoCl2HClI2，错误；D项，同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，反应Ⅰ中Co2O3是氧化剂，Cl2是氧化产物，反应Ⅱ中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，氧化性：Co2O3Cl2HIO3，正确。8．(2016·长春一模)根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去)()A．只有反应①②④均属于氧化还原反应B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4解析：选B①为二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰、水，②为氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，③为过氧化氢分解生成水和氧气，④为氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，⑤为铝和二氧化锰发生铝热反应生成Mn和氧化铝，均存在元素的化合价变化，均属于氧化还原反应，故A错误；⑤为铝热反应，放出大量的热，可用于制熔点较高的金属，故B正确；③中O元素的化合价由－1价升高为0，④中O元素的化合价由－2价升高为0，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误；反应①4HCl(浓)＋MnO2△,MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合价由＋4价降低为＋2价，HCl中Cl元素的化合价由－1价升高为0，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故D错误。9．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是(NaBH4中H为－1价)()A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C．硼元素被氧化，氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1解析：选D首先分析四种元素价态的变化：Na的价态反应前后都是＋1价，B反应前后都是＋3价，O反应前后都是－2价，变价元素只有H，NaBH4中－1价氢被H2O中＋1价氢氧化，发生价态归中反应生成H2。第4页共7页10．为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是()方案实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋铁单质具有还原性D在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性解析：选A现象、离子方程式与结论符合客观事实，正确无误，A正确；结论应该是：Fe2＋有氧化性，B错误；离子方程式电荷不守恒，结论应该为Fe3＋有氧化性，C错误；实验现象应该为：Cu粉逐渐溶解，溶液由棕黄色逐渐变为蓝色，D错误。11．(2014·全国卷Ⅰ)次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：(1)H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式____________________________________________________________________________________________________。(2)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。①H3PO2中，P元素的化合价为________。②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。③NaH2PO2为________(填“正盐”或“酸式盐”)，其溶液显________(填“弱酸性”“中性”或“弱碱性”)。(3)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)根据H3PO2为一元中强酸，可知其电离方程式为H3PO2H＋＋H2PO－2。(2)①根据化合价代数和为0可确定H3PO2中P显＋1价。②根据题中信息可写出反应方程式：4Ag＋＋H3PO2＋2H2O===4Ag↓＋H3PO4＋4H＋，即氧化产物为H3PO4。③因为H3PO2为一元中强酸，则NaH2PO2为正盐，由于H2PO－2水解而使溶液呈弱碱性。(3)根据题中信息和反应前后元素化合价变化可写出其化学方程式为2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===2PH3↑＋3Ba(H2PO2)2。第5页共7页答案：(1)H3PO2H＋＋H2PO－2(2)①＋1②H3PO4③正盐弱碱性(3)2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O===3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑12．X2、Y2单质在一定条件下有如下反应：X2＋Y2＋H2O―→HXO3＋HY(未配平)。按要求回答下列问题：(1)X2、Y2可能的组合是________。a．F2、Br2b．I2、Cl2c．Cl2、O2d．Br2、N2(2)试比较X2、Y2、HXO3的氧化性强弱：______________________________________[用(1)中所选的X2、Y2回答，下同]。判断HXO3＋HX能否反应：______(填“能”或“不能”)。若能反应，请写出其化学反应方程式，若不能反应，请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若用KX制取HX，不能选用浓硫酸的原因是______________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。(4)工业上测定某产品中YO－的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KX溶液和稀硫酸中，使之反应生成X2，试写出上述反应的离子方程式：_____________