课题2溶解度

课题2溶解度一、饱和溶液【实验9-5】操作现象结论加入5克氯化钠，搅拌NaCl晶体溶解物质溶解受溶剂的量影响再加入5克氯化钠，搅拌NaCl晶体不溶解再加入5ml水，搅拌剩余的NaCl晶体继续溶解，最后消失。【实验9-6】操作现象结论加入5克硝酸钠，搅拌溶解物质的溶解受温度影响再加入5克硝酸钠，搅拌溶解……不溶解加热溶解再加入5克硝酸钠，搅拌溶解冷却有晶体析出（热的溶液冷却后，溶解在溶剂里的溶质呈晶体形式析出，这一过程称为结晶）饱和溶液和不饱和溶液区别饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度下，在一定量的溶剂里不能．．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里还．能．继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。注意只有指明“在一定温度下”，“在一定量的溶剂里”，溶液“饱和”和“不饱和”才有意义。（某溶质的饱和溶液只是不能溶解该溶质，还能溶解其他溶质）判断方法看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解转化通常情况下：注意：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂不饱和溶液饱和溶液1、增加溶剂，2、升高温度1、蒸发溶剂，2、降低温度，3、增加溶质蒸发溶剂冷却结晶二、溶解度（S）（一）固体的溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。（3）含义：20℃时NaCl的溶液度为36g——在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（4）溶解度与溶解性的关系溶解度（200C）＜0.010.01~11~10﹥10溶解性难容微溶可溶易容（5）溶解度的表示方法①列表法（优点：直观，缺点：不连续）温度/0C0102030405060708090100溶解度/gNaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8KNO313.320.931.645.863.985.5110138169202246②溶解度曲线【表示】用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度。（优点：连续，缺点：不直观）【意义】a面：以线为界分两面，上方过饱和，下方不饱，中恰好。解释：以溶解度曲线为界限，曲线上方的部分代表该物质的过饱和溶液，曲线下方的部分代表该物质的不饱和溶液，曲线中的各点表示该物质的饱和溶液。b点：垂曲交点求两度，点高点低比大，曲曲相交这一点，此温度下S同。解释：①t10C时，A物质的溶解度为ag；；②t20C时，三种物质的溶解度，A＞B＞C；③t30C时，AC两物质的溶解度相同，均为bg。c、线：走向明趋势，陡缓知影响，影响大冷却，影响小蒸发。解释：①曲线上升，温度升高溶解度增大；曲线下降，温度升高溶解度减小；②曲线越陡，溶解度受温度影响很大；曲线平缓，溶解度受温度影响很小；③溶解度受温度影响较大的固体物质，采用降温结晶，如KNO3。溶解度受温度影响较小的固体物质，采用蒸发结晶，如NaCl【应用】混合物的分离——结晶例：已知氯化钠、纯碱（Na2CO3）在不同温度下的溶解度见右表(1)生活在盐碱湖附近的人们有“夏天晒盐，冬天捞碱”，这是什么意思？食盐的溶解度受温度影响不大，夏天温度高，水分蒸发，溶解在水中的食盐析出——“晒盐”；碳酸钠的溶解度受温度影响很大，冬天温度降低，溶解在水中的碳酸钠析出——“捞碱”。(2)根据你所学的知识，设计一种方法分离氯化钠和纯碱的混合物。a.先将混合物用热水溶解成饱和溶液；b.冷却热饱和溶液，析出的晶体主要是Na2CO3;c.过滤，主要得到Na2CO3晶体；d.蒸发滤液主要得到NaCl晶体。温度0102030氯化钠35.035.536.036.5碳酸钠6101836.5（2）四要素条件：一定温度标准：100g溶剂状态：达到饱和质量：单位——克降温结晶（冷却热饱和溶液）蒸发结晶大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；（KNO3）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；（NaCl）极少数物质溶解度随温度升高而降低。【Ca(OH)2】（二）气体的溶解度（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。4、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质（2）影响因素内因：气体的性质外因：温度（温度越高，气体溶解度越小）压强（压强越大，气体溶解度越大）（6）影响固体溶解度因素内因：气体的性质外因：温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；（KNO3）少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；（NaCl）极少数物质溶解度随温度升高而降低。【Ca(OH)2】结晶的两种方法蒸发结晶——NaCl（KNO3杂质）降温结晶（冷却热的饱和溶液）——KNO3（NaCl杂质）氢氧化钙