搜索
课题2溶解度第1页共14页知识点1饱和溶液、不饱和溶液1、饱和溶液、不饱和溶液饱和溶液不饱和溶液定义在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫作该溶质在该温度下的饱和溶液在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，还能继续溶解的溶液叫作该溶质的不饱和溶液判断在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，不能继续溶解，说明该溶液是饱和溶液在温度和溶剂量不变的条件下，向其中加入少量溶质固体，能继续溶解，说明该溶液是不饱和溶液相互转化一般规律：牢记①明确前提条件：一定温度，一定量的溶剂。因为改变溶剂量或温度，饱和溶液与不饱和溶液是可以相互转化的。②明确“某种溶质”的饱和溶液或不饱和溶液。如20℃，在100g水中溶解了36g的氯化钠，形成了氯化钠的饱和溶液，对氯化钠是饱和溶液，对于其他物质（如硝酸钾）不一定是饱和溶液③饱和溶液与不饱和溶液不是固定不变的，一旦前提条件发生改变，则溶液的饱和或不饱和状态也会发生改变。知识拓展少数固体物质（如熟石灰）在一定量的水中溶解的最大量随温度的升高而减小，将熟石灰由饱和溶液转化为不饱和溶液可采用降低温度的方法，不饱和溶液变为饱和溶液应采用升高温度的方法2、浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系在一定量的溶液里含溶质的量相对较多的是浓溶液，含溶质的量相对较少的是稀溶液。①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓不饱和溶液饱和溶液降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂课题2溶解度第2页共14页知识点2固体物质的溶解度定义在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量要素①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④单位：克(g)测定用实验的方法进行测定表示溶解度表和溶解度曲线与溶解性的关系溶解性分类易溶可溶微溶难溶溶解度/g（20℃）大于101～100.01～1小于0.01注意绝对不溶的物质是没有的，习惯上把难溶叫作不溶知识拓展溶解性和溶解度的联系与区别（1）联系：溶解性和溶解度都是物质的一种物理性质，不因溶质和溶剂的多少而改变，均与溶质和溶剂的性质有关，并受温度的影响（2）区别：溶解性只是说明某种物质在某种溶剂里溶解能力的大小，通常用难溶（或不溶）、微溶、可溶、易溶等较粗略的概念表示；溶解度是衡量物质在某种溶剂里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法，是一个精确值知识解读：一、对溶解度含义的理解：（1）20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克。（2）通过溶解度可得该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和溶液的质量比。假设某温度下，某溶质的溶解度为Sg，则溶质、溶剂和溶液之间的质量比为S：100：（S+100）。S＝剂质mm×100g二、影响固体溶解度的因素：（1）内部因素：溶质、溶剂的性质。如20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，食盐的溶解度为36g，造成溶解度不同的原因是两种溶质的性质不同。20℃时KNO3在水中、汽油中的溶解度相差很大，是由于溶剂的原因。课题2溶解度第3页共14页（2）外部因素：温度。与溶剂量的多少没有关系，因为定义中已经规定了溶剂为100g，所以固体物质的溶解度只随温度的变化而变化。三、固体物质溶解度的表示方法（1）列表法（2）曲线法：用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。（3）溶解度曲线的意义点：①溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某温度下的溶解度，②两条曲线交叉点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度，此时的溶液必然是饱和溶液，其饱和溶液中溶质质量分数也相同。线：曲线表示物质的溶解度随温度的改变而变化的情况。曲线变化幅度大，说明溶解度受温度影响大；曲线变化比较平坦，说明溶解度随温度变化小。面：①在溶解度曲线下方的点，表示该溶液是不饱和溶液。②曲线及曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。（4）溶解度曲线的变化规律A、大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如硝酸钾B、少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaClC、极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2（5）溶解度曲线的应用①可以判断某种物质在不同温度下的溶解度。②可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小。③判断溶液是否处于饱和状态④根据溶解度曲线可以确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液。⑤根据曲线的变化趋势，可设计混合物分离或提纯的方法，溶解度受温度影响小的物质，用蒸发溶剂的方法提纯；溶解度受温度影响大的物质，用冷却执饱和溶液的方法提纯。例：BC（1）t3℃时A的溶解度为80g（2）P点的的含义在该温度度时，A和C的溶解度相同（3）N点为t3℃时A的不饱和溶液，可通过加入A物质，降温，蒸发溶剂的方法使它变为饱和80··0t1t2t3NtSPA课题2溶解度第4页共14页（4）t1℃时A、B、C、溶解度由大到小的顺序CBA（5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶的方法获取晶体。（6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用蒸发结晶的方法获取晶体（7）t2℃时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1℃会析出晶体的有A和B无晶体析出的有C所得溶液中溶质的质量分数由小到大依次为ACB（8）除去A中的泥沙用过滤法；分离A与B（含量少）的混合物，用结晶法知识点3气体物质的溶解度1、气体溶解度的定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。2、影响因素：内因：气体和水的性质。外因：①温度（温度越高，气体溶解度越小）②压强（压强越大，气体溶解度越大）注意：单位是体积单位3、用气体溶解度的知识来解释现象A、夏天打开汽水瓶盖时，压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体涌出。B、喝汽水后会打嗝，是因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。4、混合物的分离（1）过滤法：分离可溶物+难溶物（2）结晶法：分离几种可溶性物质①概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程叫结晶。析出晶体后的溶液叫母液。②结晶的两种方法蒸发溶剂法（蒸发结晶法），一般适用于溶解度随温度变化不大的物质，如NaCl（海水晒盐）冷却热饱和溶液法（降温结晶法），一般适用于溶解度随温度变化较大的物质，如KNO3③结晶的应用----海水晒盐原理：利用阳光和风力使水分蒸发，食盐结晶出来。过程：海水---贮水池---蒸发池---结晶池食盐---氯化钠母液---多种化工产品此过程中，结晶后得到的母液是食盐的饱和溶液，但不一定是其他化工产品的饱和溶液。课题2溶解度第5页共14页1、能证明KNO3溶液在20℃时已达到饱和状态的叙述是()A.在条件不变的情况下，该溶液始终是稳定的B.取少量该溶液，升温后无KNO3晶体析出C.取少量该溶液，降温到10℃时，有KNO3晶体析出D.温度不变时，向该溶液中加入少量KNO3晶体，晶体不再溶解2、下列对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”的解释正确的是()A.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水里B.20℃时，100g溶液中含31.6g硝酸钾C.31.6g硝酸钾溶解在100g水中达到饱和状态D.20℃时，31.6g硝酸钾溶解在100g水中恰好达到饱和状态3、在一瓶不含晶体的NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则()A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4、在温度不变的情况下，向一瓶硝酸钾溶液中加入少量的硝酸钾晶体，晶体仍能全部溶解，对此，下列结论正确的是()A.原硝酸钾溶液是不饱和溶液B.加入晶体后，溶液的溶质质量分数变大C.加入晶体后的溶液是饱和溶液D.加入晶体后，溶质的溶解度变大5、现有甲、乙两种物质，在t1℃时都是饱和溶液，将它们的温度分别升高到t2℃时，甲溶液有晶体析出，而乙溶液还可以继续溶解一些晶体，下面能表示甲、乙两种物质的溶解度曲线的是()A.B.C.D.6、右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请仔细分析图中所示的内容，选出说法正确的选项是()A.M点表示在t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等B.将丙物质的饱和溶液变成不饱和溶液可采用升高温度的方法C.N点表示在t2℃时，甲、乙两种物质的溶液是饱和溶液，丙物质的溶液也是饱和溶液D.用等量的水在t2℃时配制得的甲、乙两种物质的饱和溶液降温t1℃时，析出的晶体乙物质比甲物质多7、甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列有关说法中正确的是()A.t1℃时甲物质的溶解度最大B.乙物质的溶解度不随温度升降而变化课题2溶解度第6页共14页C.丙物质的溶解度随温度升高而降低D.t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等8、右图为A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线．下列说法错误的是()A.t1℃时，三种物质中B的溶解度最大B.t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液C.将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大D.可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液9、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法正确的是()A.甲物质的溶解度为60gB.t℃时，甲、乙两物质的溶解度相等C.升高温度可使不饱和的甲溶液变为饱和D.乙物质的溶解度随温度的升高而增大10、常温下，在两只各盛有100mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示．下列说法正确的是()A.甲溶液是不饱和溶液B.常温下，甲、乙两种物质的溶解度相同C.升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解D.乙溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液11、要使即将饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，采用的方法是_________或______________．12、要使常温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，可采用的方法是()A.降低温度B.蒸发部分溶剂后又恢复至常温C.加入少量硝酸钾固体D.加入蒸馏水13、已知在20℃时，NaCl的溶解度为36g，则下列情况下的溶液是饱和溶液的是()A.20℃时，在100g水中加入40gNaClB.20℃时，在164g水中加入36gNaClC.20℃时，在200gNaCl溶液中含有36gNaClD.20℃时，在136g水中加入36gNaCl14、根据下图，下列说法错误的是()A.20℃时，18gNH4C1晶体加入到50g水中，搅拌后将全部溶解，得到饱和溶液B.NaCl和NH4C1的溶解度都随温度升高而增大C.将20℃时NH4Cl溶液降温到0℃，其溶质质量分数一定减小了D.t℃时，NH4C1饱和溶液和NaCl饱和溶液溶质质量分数相等课题2溶解度第7页共14页15、图是A、B两种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：(1)t2℃时，将60gA物质放入100g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是_____g．(2)将接近饱和的A物质的水溶液，变成饱和溶液的方法有_______(答出一种即可)．16、右图为a、b、c三种固体物质的溶解度曲线．请根据图示回答：(1)t1℃时，100g水中加入100g的a物质充分溶解后可以得到____g的a溶液．(2)将t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液温度降至t1℃时，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小依次为___________．(填序号)(3)从图中你还能得到什么信息？(任填一条)___________________．17、如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．(1)t2℃时，甲物质的溶解度为_________；(2)从图中你还能获得哪些信息？(任填一条)__________；(3)分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是_________(填“饱和”或“不饱和”)溶液．欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取