课题2物质的量和气体摩尔体积(学生)

乐清市二中2010届高三化学一轮复习资料1第一部分化学基本概念第1讲物质的量和气体摩尔体积考纲要求：1、掌握物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义2、理解物质的量、NA、Vm与粒子数目之间的相互关系；3、理解阿佛加德罗定律，了解有关阿佛加德罗定律的推论考查趋势：从高考试题看，此类题目多为选择题，主要涉及以下内容：①、以物质的量为中心的有关计算；②、物质在发生氧化还原反应时的相关计算。试题在注重考查计算的同时，又隐含对某些概念的理解的考查，预计今后会继续保持。考点一：物质的量、摩尔质量一、物质的量1、意义：表示的物理量2、符号：单位：3、摩尔是的单位，每摩尔物质微粒。4、说明：①、当使用摩尔时，必须②、摩尔概念只适用。二、摩尔质量1、概念：其符号为2、表达式：3、单位：4、说明：摩尔质量与相对分子质量的关系5、微粒数、物质的量、质量三者之间的关系：粒子数物质的量（mol）物质的质量（g）例1、下列说法正确的是（）A、摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B、1molH2O中含有NA个微粒C、1摩氩气的质量以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量D、已知mgNH3由x个原子组成，则2mgH2S含有的分子数为0.5x变式训练1、下列说法正确的是（）A、水的M是氢气摩尔质量的9倍B、任何物质的M都等于它的式量C、一个氧原子的实际质量约为D、如果1g水中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为9m2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是(A)A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2mol氢和1mol氧D.1molNe含有6.02×1024个电子考点二：气体摩尔体积1、概念：在一定的条件下，，叫做该条件的气体摩尔体积。其符号为若在标况条件下，则1mol任何气体．．的体积都约是L。2、表达式：3、单位：4、理解此概念时应注意：①、对象:⑴、四个要素：②、物质的量为mol③、在标准状况下：④、体积约为⑵、气体摩尔体积比标况下气体摩尔体积的范围广⑶、1mol气体在非标准状况下，其体积（填“一定”或“不一定”或“肯定mVg231002.616乐清市二中2010届高三化学一轮复习资料2不可能”）为22.4L。5、气体密度（ρ）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：ρ=[思考交流]：为什么在标况条件下，1mol任何气体．．的体积都相同呢？例2、判断下列说法是否正确？并说明理由A.常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NAB.在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAC．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAD．标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAE．标准状况下，1L水所含分子数为(1/22.4)NAF．标准状况下，11.2LSO3中含1.5NA个氧原子变式训练3、下列说法正确的是（）A、在标况下，22.4L水的质量约为18gB、等体积等密度的CO和C2H4具有相同的物质的量C、标准状况下，aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×1023D、22g二氧化碳与标准状况下的11.2LHCl含有相同的分子数4、（2010上海卷，7）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（B）A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NA考点三：阿伏加德罗常数1、概念：1mol任何粒子所含有的粒子数叫阿伏加德罗常数；又等于中所含的碳原子个数；NA的近似值为2、符号：单位：mol--13、说明：12C不仅是的基准对象，而且还是的基准4、粒子数(N)与n的关系：n=例3、（09广东）设nA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是（C）A.1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nAB.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3nA个氢原子C.标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nAD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1nAFe3+例4、(09南京)用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）①18gD2O含有的电子数为10NA；②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA；③1molC10H22分子中共价键总数为31NA；④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol；⑤7.8g过氧化钠中含有的离子数为0.3NA；⑥28g硅晶体（结构如图）中含有2NA个Si—Si键⑦200mL1mol/LFe2(SO4)3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA⑧在常温常压下，0.1mol铁与0.1molCl2充分反应，转移的电子数为0.3NA⑨标准状况下，22.4LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为1.5NA⑩S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAA．③⑤⑥⑩B．①③⑤⑧C．②④⑥⑦D．③④⑤⑨[规律方法]：陷阱的设置主要有以下几个方面：①、状况条件：考查气体时经常给非标况如常温常压下1.01×105Pa、25℃时等。②、物质状态：在标准状况下H2O、SO3、CCl4、苯、辛烷等态；掌握常见物质的状态，在常见有机物中C≤4的烃、CH3Cl、甲醛为，其它一般为非气体；碳原子数4.22a乐清市二中2010届高三化学一轮复习资料3大于4而小于16的烃一般为（新戊烷除外）。③、物质中的微粒数原子数：单原子气体分子有，双原子气体分子有；以及多原子分子有电子数：氢氧根(电子)、甲基(电子)、羟基(电子)；在判断中子数时，要清楚不同核素（如氕、D、等）的中子数及质子数、中子数、质量数的关系。④、氧化—还原反应：较复杂氧化还原反应中，求算电子转移数目。Na2O2与H2O、Cl2与NaOH等歧化反应，Cu与S、Fe与Cl2等有变价金属参加的反应，电解AgNO3溶液等。⑤、电离、水解：考查物质中的微粒数目时经常涉及到弱电解质的电离、盐类水解等方面的知识。要从“弱电解质的电离、盐类水解相对比较小”这一特点来思考试题。能够水解的盐，求算微粒数时要注意是在固态还是在水溶液中。⑥、物质结构中共价键的数目：烷烃（CnH2n+2）中：总键数为：；烯烃（CnH2n）中：总键数为；炔烃（CnH2n―2）中：总键数为⑦、晶体结构：白磷：金刚石：石墨：二氧化硅：⑧、特殊物质的摩尔质量如D2O，T2O，237Cl等。⑨“基”，“根”的区别⑩胶体中的胶粒数变式训练5、请你判断下列说法的正误,并把他改正过来.⑴、在25℃，压强为1.01×105Pa时,11.2升氮气所含的原子数目为NA（）⑵、常温常压下，1mol氦气含有核外电子数为2NA（）⑶、标况下，1L甲醛所含分子数为1/22.4NA（）⑷、标况下，22.4L己烯所含的分子数为NA（）⑸、常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023（）⑹、室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有碳原子数约为3×6.02×1023（）⑺、0.5mol甲基（―CH3）中约含有5NA个电子（）⑻、常温常压下，46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA（）⑼、0.1molFe在0.1molCl2中完全燃烧失去的电子数为0.2NA（）⑽、6.4g铜与硫反应时失去的电子数为0.2NA（Х）⑾、1molKClO3和足量浓盐酸反应生成3molCl2，共转移电子数为6NA（）⑿、Na2O2与H2O反应生成1.12LO2(标况),反应中转移的电子数为2×6.02×1023（）⒀、1molC10H22分子中共价键总数为31NA（）⒁、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个（）⒂、1molSiO2晶体中，Si—O键数目为4NA；（）⒃、32gS8单质中含有的S—S键个数为6.02×1023（）⒄、在含有1molNa2S的水溶液中，S2—、HS—两种微粒数之和为NA个。（）⒅、1molNaHSO4固体中含有NA个SO42—离子（）S8分子结构模型乐清市二中2010届高三化学一轮复习资料4⒆、1molNa2CO3固体中含有NA个CO32—离子；（）⒇、在含1molNa2CO3的水溶液中，CO32—离子为NA个；（）21、常温常压下，任何金属和酸反应，若生成2g氢气，则有2NA电子发生转移（）22、标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为（）23、含1molFeCl3饱和溶液完全转化为Fe(OH)3胶体后形成NA个胶粒（）24、15gCH3+含NA个电子，34g羟基中电子数为NA个25、46gNO2气体、—NO2、NO2—各含NA个、NA个、NA个电子；考点四：阿伏加德罗定律及其推论1、内容：在下，的任何气体，都含有的分子2、推论：①、同温同压下：V1/V2=②、同温同压下：P1/P2=③、同温同压下：M1/M2=3、气体密度和相对密度：D==4、摩尔质量的计算M=====例5、（06广东）下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（）A．同质量、不同密度的N2和COB．同温度、同体积的H2和N2C．同体积、同密度的C2H4和C3H6D．同压强、同体积的N2O和CO2例6、见《高考完全解读》P10的考题6和考题7变式训练6、下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等7、（08海南）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小考点六：物质的量的有关计算1、公式：例7、在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数的数值可表示为(D)A.Vn/22.4B.22.4n/VC.Vn/5.6D.5.6n/V例8、见《高考完全解读》P11的考题8变式训练8、某溶液中大量存在以下五种离子：NO－3、SO2－4、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO－3)∶n(SO2－4)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为(B)A.Fe2＋B.Mg2＋C.CO2－3D.Ba2＋AN4.228乐清市二中2010届高三化学一轮复习资料5随堂检测(7)-----物质的量和气体摩尔体积1、如果1g水中含有m个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为9m（）A、18mB、C、2mD、m/92、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是(NA为阿德罗常数)()A.AaNbcmolB.AbNacmolC.AcNabmolD.AacNbmol3、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A.原子数B.密度C.质量D.质子数4、同温同压下，mgA气体与ngB气体的分子数相等，下列说法不正确的（）A、同体积的A和B质量比为m∶nB、等质量的A和B的分子数之比为n∶mC、同温同压下A和B密度比为n∶mD、同温同压下等质量的A和B体积比n∶m5、同温同压下，某瓶充满氧气时重116g，充满二氧化碳重122g，充满某气体重114g，则某气体不可能是（）A、N2B、C2H4C、COD、C2H26、（09宁夏）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（）A．NO2B．N2O2C．N2OD．N2O47、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是()A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成的二氧化碳的分子数为8NAB．1mol乙基中含有的电子数为1