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《物理化学》第一次1.形成胶束的最低浓度称为临界胶束浓度，表面活性物质的HLB值表示表面活性物质的亲水性。2.设N2和O2皆为理想气体，它们的温度、压力相同，均为298K、pθ，则这两种气体的化学势应该A：相等B：不一定相等C：与物质的量有关D：不可比较参考答案：D3：[单选题]区域熔炼技术主要是应用于A：制备低共熔混合物B：提纯C：制备不稳定化合物D：获得固熔体参考答案：B4.[单选题]在25℃时,电池Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2)中a1a2,则其电动势E（B）A：0B：0C：=0D：无法比较5.[单选题]在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水(A)和纯水(B)。经历若干时间后，两杯液面的高度将是（A）A：A杯高B杯B：A杯等于B杯C：A杯低于B杯D：视温度而定6.[单选题]恒温下，在反应2NO2(g)=N2O4(g)达到平衡后的体系中加入惰性气体，则A:平衡向右移动；B:平衡向左移动；C:条件不充分，无法判断；D:平衡不移动。参考答案：C7.[单选题]关于反应速率r，表达不正确的是A：与体系的大小无关而与浓度大小有关B：与各物质浓度标度选择有关C：可为正值也可为负值D：与反应方程式写法无关参考答案：C8.[单选题]下列说法中不正确的是（C）A：任何液面都存在表面张力B：平面液体没有附加压力C：弯曲液面的表面张力方向指向曲率中心D：弯曲液面的附加压力指向曲率中心9.[单选题]某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1・dm3・s-1，反应起始浓度为1.0mol・dm-3，则其反应半衰期为：A:43.29s；B:15s；C:30s；D:21.65s。参考答案：A10.[单选题]某同位素蜕变的半衰期为12h，则36h后，它的浓度为起始浓度的（C）A：1/2B：1/4C：1/8D：1/1611.[单选题]关于电极电势，下列说法中正确的是（A）A：还原电极电势越高，该电极氧化态物质得到电子的能力越强B：电极电势是指电极与溶液之间的界面电位差，它可由实验测出C：电极电势只与电极材料有关，与温度无关D：电极电势就是标准电极电势12.[单选题]下列关于电解质溶液的电导率的概念，说法正确的是（D）A：1m3导体的电导B：含1mol电解质溶液的电导C：两个相距为1m的平行电极间导体的电导D：面积各为1m2且相距1m的两平行电极间导体的电导13.[填空题]憎液溶胶中加入适当的高分子化合物，则加入少量对溶胶有聚沉作用，加入较多量，则有保护作用。（填入聚沉或保护14.[填空题]小晶粒的熔点大块固体熔点，小晶粒的溶解度大块固体溶解度。15.[填空题]摩尔电导率是指_电解质的含量为1mol时的溶液的电导，常用于测定溶液电导的装置为电导率仪。第二次1.[单选题]对于封闭体系来说，当过程的始态与终态确定后，下列各项中哪一个无确定值：（A）A:Q；B:Q+W；C:W(当Q=0时)；D:Q(当W=0时)。2.[填空题]单原子理想气体的Cv,m=1.5R,温度由T1变到T2时，等压过程系统的熵变△Sp与等容过程熵变△Sv之比是5：3。3.[单选题]一定条件下，一定量的纯铁与碳钢相比，其熵值是A：S（纯铁）S（碳钢）B：S（纯铁）=S（碳钢）C：不能确定D：S(纯铁)S（碳钢）参考答案：D4：[单选题]1mol单原子理想气体，从p1=202650Pa，T1=273K经p/T＝常数的途径加热使压力增加到p2=405300Pa，则体系做的功为A：大于零B：小于零C：零D：无法确定参考答案：C5.[论述题][论述题]25℃电池Ag(s)-AgCl(s)|KCl(m)|Hg2Cl2-Hg(l)的电动势E＝0.0455V，温度系数为3.38×10-4V.K-1。写出电池反应GH、S及可逆放电的热效应Q。参考答案：6.[单选题]已知某对行反应的反应焓为-150kJ・mol-1，则该正反应的活化能为（B）A：低于150kJ•mol-1B：高于150kJ•mol-1C：等于150kJ•mol-1D：无法确定7.[单选题]在T、p时，理想气体反应C2H6(g)＝H2(g)+C2H4(g)的Kc/Kx为（A）A：p/RTB：RT/pC：1/RTD：RT8.[单选题]对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中哪一种是不正确的？（D）A：不具有确定的组成B：平衡时，气相和液相的组成相同C：其沸点随外压的改变而改变D：与化合物一样，具有确定的组成9.[单选题]主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（C）A：一般特性B：各向同性特征C：依数性特征D：等电子特性10.[单选题]某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度（D）A：一定不变B：不一定改变C：一定降低D：一定升高11.[填空题]K时，A和B两种气体，分别在某一溶剂中溶解达平衡时相应的亨利系数分别为kA和kB。且已知kAkB,当A和B同时溶解在该溶剂中达平衡时，发现A和B的平衡分压相同。则溶液中二者的浓度cAcB。(填入、、或＝）12.[填空题]反应2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的△rH0m为负值，达到平衡后，要使平衡向产物方向移动，则可降低温度，升高压力，减少惰性气体13.[填空题]NaCl水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是3第三次1.[论述题]某反应的速率常数为0.099min-1，反应物的初始浓度为0.2mol・dm-3，求反应的半衰期.参考答案：C=Co*e(-0.099t)Co=0.2C=0.1e(-0.099t)=0.5-0.099t=ln0.5=-0.693t=7.00(min)半衰期为7.00分钟。2.[填空题]某电池在p$时电动势与温度的关系为E/mV=-68.00-0.312(T/K-298)，298K时电池的电动势E=-68.003.[判断题]单分子反应一定是基元反应。（√）4.对一理想气体体系进行绝热可逆压缩，此过程的△U0，△S=0，△H0，W0，Q=0.(填入0、0、或＝0）5.[论述题]求反应CO(g)+Cl2(g)=COCl2(g)在298K及标准压力下的ΔrGθm及Kθ。已知：ΔfGθm(CO,g)=-137.3kJ/molΔfGθm(COCl2,g)=-210.5kJ/mol解：因为Cl2(g)为稳定单质，其所以：ΔrGθm=-210.5-(-137.3)=73.2由ΔrGθm=-RTlnKθKθ=6.78*10126.[论述题]某一级反应A→P，其半衰期为30秒，求A反应掉20%所需的时间。解：k=ln2/t1/2=.693/30=0.0231s-1kt=lnc0/ct=(1/0.023)1ln(1/0.8)=9.66s7.[判断题]溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（×）8.[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）9.[判断题]一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×）10.[判断题]可逆热机的效率最高，在其他条件相同的情况下，由可逆热机牵引火车，其速度将最慢。（√）11.[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）12.[判断题]恒沸物的组成不变。（√）13.[判断题]在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。（×）14.[判断题]电池的电动势随池反应的化学计量系数不同而变化。（×）15.[判断题]三相点是指液体的蒸气压等于25℃时的蒸气压三倍数值时的温度.（×）16.[判断题]一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。（×）17.[判断题]反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。（×）第四次1.[填空题]将某理想气体热容为Cp，从温度T1加热到T2。若此变化为非恒压过程,则其焓变△H=Cp(T2-T1)。2.[判断题]温度越高、压力越低,亨利定律越正确（×）3.[判断题]在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和（√）4.[判断题]通过1F的电量能使在电解池阴极上沉积出1mol金属铜。（×）5.[判断题]熵增加的过程一定是自发过程。（×）6.[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。（×）7.[判断题]功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。（×）8.[判断题]循环过程不一定是可逆过程（√）9.[填空题]按碰撞理论，气相双分子反应的温度升高能使反应速率增加的主要原因是活化分子数增加。10.[填空题]某反应物的转化率分别达到50%，75%，87.5%所需时间分别为t，2t，3t，则反应对此物质的级数为一级。11.[填空题]电池反应中当反应物和产物达到平衡的时候，电池电动势为0。12.[填空题]1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温;②绝热;③等压;三条途径可逆膨胀使体积增加到原来的2倍，所作的功分别为-W1,-W2,-W3，三者的关系是-W3-W1-W213.[判断题]体系达平衡时熵值最大，吉布斯自由能最小。（×）第五次1.[填空题]对于复合反应A→B→C，若B是目标产物，且第一步的活化能小于第二步的活化能，那么，为提高B的产量，应当控制温度较低。2.[填空题]氯仿（1）和丙酮（2）形成非理想液体混合物,在T时,测得总蒸气压为29398Pa，蒸气中丙酮的物质的量分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29571Pa，则在溶液中氯仿的活度a1为0.181。3.[论述题]4.电解时，阳极上极化电极电位低的反应先进行，阴极上极化电极电位高的先进行（高，低）。电解时正极发生氧化反应（氧化，还原）5.AgCl(s)电极属于金属难溶盐电极，其电极反应为Ag(s)+Cl(aCl)→AgCl(s)+e，其电极表示式可写为Ag(s)，AgCl(s)│Cl(aCl)6.两个活化能不同的反应，在相同的初温下，升高相同的温度，则Ea大的反应速率常数增加的倍数比Ea小的增加的倍数大（大，小，相等）7.[单选题]1-1型电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正负离子的摩尔电导率之和，这一规律只适用于：A：强电解质B：弱电解质C：无限稀释电解质溶液D：摩尔浓度为1的溶液参考答案：C8.[填空题]已知$(Zn2+,Zn)＝－0.763V,$(Fe2+,Fe)＝－0.440V。这两电极排成自发电池时,E$＝________V,当有2mol电子的电量输出时,电池反应的K$＝________。参考答案：E$=0.323VK$=8.46×10109.[单选题]一个电池反应确定的电池,E值的正或负可以用来说明A：电池是否可逆B：电池反应是否已达平衡C：电池反应自发进行的方向D：电池反应的限度参考答案：C10.[判断题]化学势不适用于整个化学反应体系，因此，化学亲合势也不适用于化学反应体系。参考答案：错误第六次1.[填空题]300K，标准压力下的反应：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）则Q____0，△rH0m____0，△rUm____0，W____0（填入,,=）参考答案：(,,,)2.[填空题]根据极化产生的原因，可将极化分为两类，即____极化和____极化，阳极极化的结果使电极电势E极化____E平衡参考答案：(浓差，电化学，)3.在101.325KPa下，水-乙醇二元气液平衡相图上有最低恒沸物，恒沸组成W2=95.57%,在恒沸点系统的自由度为____；今有含乙醇W2=80％的二元混合物，能否用一精馏塔得到纯乙醇？_____。参考答案：0，不能4.[填空题]标准压力、273.15K时,水凝结为冰，可以判断系统的下列热力学量△G=参考答案：05.[填空题]Na2CO3与水可形成三种水合物Na2CO3•H2O（s）、Na2CO3•7H2O（s）、Na2CO3•10H2O（s）,这些水合物能与Na2CO3水溶液及冰冰平衡共存。（填能、不能）6.[填空题]理想气体反应A（g）+B(g)=3C(g)，达到平衡时，（l）在恒温恒压下向系统充入惰性气体，则平衡向