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-1-化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Ca-40Br-80Ag-108Fe-56第Ⅰ卷一．选择题：本题共13题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目的要求的。7．下列离子方程式书写不正确的是：A．碳酸钠溶液中加酚酞显红色：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．用醋酸除去水垢（主要成分是碳酸钙）：CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C．稀硫酸与小苏打溶液反应：H++HCO3－H2O+CO2↑D．氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O8．下列说法正确的是：A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾褪色均属于加成反应B．用乙醇与浓硫酸加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应C．用重铬酸钾溶液检验司机是否酒驾所发生的反应属于乙醇的氧化反应D．用“地沟油”生产生物柴油只发生酯化反应9．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A．①③B．①②③C．②④D．①②③④10．下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MH－Ni碱性电池)。下列有关说法不正确．．．的是A．放电时正极反应为：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－B．放电时负极反应为：MH＋OH―-2e－=H2O＋M+C．充电时氢氧根离子移向阳极，要参与电极反应D．充电时电池的正极连接直流电源的正极，得到电子发生还原反应11．根据下图所给信息，得出的结论正确的是A．48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/molB．2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=-221.0kJ/molC．2CO2(g)2CO(g)+O2(g)△H=+283.0kJ/molD．C(s)+O2(g)CO2(s)△H=-393.5kJ/mol12．下列说法不正确．．．的是：A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：a＞c＞bB．常温下，浓度均为0.1mol/L①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水电离程度的顺序为：③＞①＞②C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为酸性D．物质的浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，pH的顺序为：③＞①＞②13．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确．．．的是-2-A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液B．在t℃时,Ksp(AgBr)=4.9×10-13C．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816D．在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到以c点第Ⅱ卷三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（共129分）26．（14分）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，核电荷数依次增大。X有三种同位数，其中有两种常用于制造氢弹。Y、Z是同周期相邻元素，Y的最简单氢化物常用作致冷剂，Z的一种氢化物分子呈V型结构，其沸点远高于同族其它稳定的氢化物，Z的另一种氢化物M分子中两种元素的原子个数比为1︰1；W的最高正价与最低负价的代数和与Z原子的L层电子数相等。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置_____________________；（2）写出X、Y、W形成离子化合物的电子式__________________，Y的最简单氢化物分子呈_________________型；（3）Y的最简单氢化物与最高价氧化物对应的水化物形成的盐R，R是一种常见的化肥和炸药，R可以促进水的电离，水溶液显_______性（填“酸”或“碱”），溶液中各种离子浓度的大小顺序是____________________________________________；（4）XYZ3溶液和XWZ4溶液均有强氧化性，写出①铜与XYZ3浓溶液反应的离子方程式___________________________________________。②XWZ4溶液与适量SO2反应的离子方程式_________________________________________。（5）由Y、W两种元素组成的一种化合物Q分子中，每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该物质在工业生产中被用于面粉的漂白和杀菌，写出Q与水初步反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________。27.（14分）Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。（1）装置④中的x试剂为_________________________；（2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_______________________________________________________；（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：-3-3ClO－+I－=3Cl－+IO3－IO3－+5I－+3H2O=6OH－+3I2实验测得数据如下表所示。滴定次数123KI溶液体积/mL19.9820.0220.00该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。28.（15分）甲醇是主要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可以用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应及平衡常数温度/℃500800①2H2（g）+CO(g)CH3OH(g)△H1K12．50．15②H2（g）+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2K21．02．50③3H2（g）+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3K3（1）反应②的反应热△H20（填“＞”、“＜”或“＝”）；（2）某温度下反应①中H2的平衡转化率(a)与体系总压强（P）的关系如图1所示。则平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=___________(用K1、K2表示)。500℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度（mol/L）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）；（4）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是________________________________；当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________________________________；（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。通常状况下，将amol/L的乙酸与bmol/LBa(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中乙酸的电离常数为_________________________。（二）选考题：共45分，请考生从给出的3道物理题，3道化学题、2道生物体中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑，注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答案区域制定位置答题，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36．【化学－选修2：化学与技术】（15分）重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)，是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备红矾钠的-4-OHNO2OHNO2OHNO2流程如下：铬铁矿（主要成分是Fe(CrO2)2）混合溶液甲（Na2CrO4、Na2CO3）混合溶液乙红矾钠晶体（Na2Cr2O7·2H2O）煅烧、浸取纯碱空气适量H2SO4（1）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe(CrO2)2可写成________________________________________。（2）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2=2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2。为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是___________________________________。（写一种即可）（3）已知CrO42－在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：2CrO42－+2H+=Cr2O72－+H2O；3CrO42－+4H+=Cr3O102－+2H2O①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的是__________________________________________。②混合溶液乙中溶质的化学式是_________________________________________________。（4）在含Cr2O72－废水中存在着平衡：Cr2O72－+H2O2CrO42－+2H+，请写出该平衡的平衡常数表达式K=________，若继续加水稀释，平衡将_________移动（填“正向”、“逆向”“不”）。（5）请配平碱性溶液还原法中发生的离子反应：□Cr2O72－+□S2－+□H2O——□Cr(OH)3+□S2O32－+□OH－37．【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；III．部分有机物的熔沸点见下表：烃CH4CH3CH3CH3(CH2)2CH3硝基苯酚沸点/℃－164－88.6－0.5熔点/℃4596114根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：______________________________________________________________________________，______________________________________________；（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳