搜索
遵义市2016届高三第一次联考试卷理科综合能力测试第I卷可能用到的相对原子质量Ba:137S:320:16Ca:40H:lC:12Fe:562n:65Mg:24Na:23一、选择题：（本题共13小题，每小题6分，共计78分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题意）7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.24.5L氢气中所含氢原子数一定大于2NAB.lmolCH3+电子数为9NAC.l00g60%CH3COOH水溶液中含有的分子数为NAD．常温常压下0.lmolCO和NO的混合气体含氧原子数为0.lNA8．下列离子方程式的书写正确的是A.Ba(OH)2与H2SO4两稀溶液混合：Ba2++OH-+H++S042—=BaS04↓+H2OB.AICl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3.HO=Al(OH)3↓+3NH4+C．将Na投入到CuS04溶液：2Na+Cu2+=2Na++CuD．等物质的量的MgCl2、NaOH和HC1溶液混合：Mg2++20H一=Mg(OH)2↓9．下列说法正确的是A.SO2、NO、SiO2都是酸性氧化物B.PM2.5是指大气中直径接近于2.5xl0-6m的颗粒物，它在空气中形成气溶胶C．向蛋白质溶液中滴加CuS04溶液产生沉淀属于化学变化D.KCl和SO3溶于水后均能导电，是因为KC1和S03都为电解质10.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是A.水溶液中：Na+、K+、N03—B．空气中：CO2、S02、NOC．氢氧化铁胶体中：H+、K+、I—D.高锰酸钾溶液中：H+、S042—、CH3CH2OH11.金属在人类社会的发展进程中起着重要的作用。下列有关金属及其化合物的说法正确的是A.Fe、Mg.Al均能与空气中的氧气反应在表面生成致密的氧化膜，对内层金属有保护作用B.Fe在高温下能与水蒸气反应，Fe被氧化生成Fe2O3，H2O被还原生成H2C．鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液可向两种溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生沉淀的就是Na2CO3D.Al与NaOH溶液的反应中，NaOH既不是氧化剂又不是还原剂12.关于有机物的说法不正确的是A.lmol该有机物可以和4molH2反应B．该有机物分子中所有碳原子不可能共面C．该有机物可使溴的四氯化碳溶液褪色D.该有机物含有两种官能团13,已知还原性CI-Br-Fe2+I-，氧化性CI2Br2Fe3+12，则下列说法正确的是A.在含有Br、Fe2+、I一的溶液中欲只氧化I一而不氧化Br、Fe2+，可用FeBr3作试剂B．向Fel2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2C1-C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4CI-D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++12=2Fe3++2I-26.(15分)某学习小组进行了如下课外活动，邀请你参与：(1)研究水溶液中复分解型离子反应的发生条件，设计如下方案：①写出II实验中发生反应的离子方式：。②根据实验发现只要有等物质生成，水溶液中复分解型离子反应就可以发生。③经过小组同学积极思考、讨论交流发现在生成三类物质后，导致一个共同的结果，于是得出结论：溶液中复分解型的离子反应总是向着某些____的方向进行（与溶液混合的瞬间相比）。④小组同学进一步深入思考，发现上述问题其实质是化学反应进行的方向问题。请你结合化学反应原理的相关知识对③中的结论作出合理解释：。(2)如何研究H2S04、KC1、NaHSO4、NaN03、Na2C03、NH4C1、NaOH的性质？设计方案为：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。具体如下：①根据方案进行分类时，经实验测得KC1、NaNO，溶液的pH=7;H2SO4、NaHSO4、NH4Cl溶液的pH7;Na2C03、NaOH溶液的pH7。由此有的同学按分类法思想把H2SO4、NaHSO4、NH4CI都划分为酸类，请你运用中学化学相关理论判断这样划分是否合理？并简要说明理由。____、____。②向NaHS04、NaN03的混合溶液中，滴加Na2S溶液产生黄色沉淀和无色气体，写出反应的离子方程式：____。反应中若生成标准状况下的无色气体1.12L，则被氧化的物质为mol，转移电子的物质的量为mol。③某同学在用H2S04鉴别NaN03、Na2C03、NaOH溶液时，Na2C03很容易鉴别，但鉴别NaN03和NaOH时却陷入了困境。限用上述另外六种物质，请你设计一个现象明显的实验方案帮忙解决这一难题：27、(14分)在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：X(g)Y(g)+Z(g)△H=akJ．mol-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：回答下列问题：(1)实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H____0（填、或=）(2)其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是____。A．缩小容器容积B．及时分离出Y、ZC．使用合理的催化剂D．升高体系温度(3)计算平衡时X的转化率为____，该温度下反应的平衡常数值为：________。(4)由总压强p和起始压强po表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__mol，n(X)=__mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为____。28.（14分）铁及其化合物与生产、生活关系密切，请回答下列问题：(1)印刷电路板是有高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”。请你写出该反应的离子方程式：____。(2)工业上可用废铁屑制铁红(Fe2O3)，生产中首先用废铁屑与HNO3反应制得Fe(N03)2。写出稀HNO3与过量Fe反应的离子方程式：____；从“绿色化学”思想看制备Fe(NO3)2应用浓HNO3还是稀HNO3？并说明理由：____、(3)高铁酸盐(FeO42-)是一种新型净水剂，既能净水又能杀菌。请运用所学知识推测高铁酸盐(Fe042-)能用于自来水杀菌消毒的原因：。制备它的一种方法是用Fe2(SO4)3和NaCl0在强碱性溶液中反应，写出反应的离子方程式：____。(4)在一定体积的含有Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中逐滴加入NaOH和NaSO4的混合溶液（除上述离子外，其他离子不与所加试剂反应），产生沉淀的物质的量与所加溶液的体积的关系如图所示①写出(a+10)到(a+20)过程中反应的离子方程式：____②NaOH和Na2S04的混合溶液中c(NaOH)c(Na2S04)（填、或=）③上述含Al3+、Fe3+、Ba2+的混合溶液中n(Al3+)=mol36.【化学与技术】（15分）粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)、Pb和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下(1)用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有：和Cu-2e一=Cu2+。(2)焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是，焙烧后的阳极泥中除含金、PbS04外，还有（填化学式）。(3)操作I的主要步骤为____过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是。(4)写出用S02还原AuCl4一的离子方程式____。(5)为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法____。(6)已知常温时，Ksp(PbCO3)=l.46xl0-13，Ksp(PbS04)=1.82xl0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用____。37.【物质结构与性质】（15分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1)基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO—→Cu20+02，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：。(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为____。(3)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成键。(4)金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为apm，则金刚砂的密度为。38.【有机化学基础】（15分）化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。请回答下列问题：(1)写出G的分子式：。(2)写出A的结构简式：____。(3)写出F—→G反应的化学方程式：____，该反应属于（填反应类型）。(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式：。①是苯的对位二取代化合物；②能与FeCI3溶液发生显色反应；③不考虑烯醇结构。(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（只要写出1种）。