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-1-7．下列说法错误的是A．金属钠着火可用干燥沙土扑灭B．地沟油经处理后可用作生物柴油C．糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D．氢氧化铁胶体的分散质粒子能通过滤纸孔隙8．反应中，W为A．CH3CHOB．CH3CH2OHC．CH3COOHD．H2O9．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是A.元素非金属性：甲乙B.含氧酸的酸性：乙丁C.氢化物的沸点：甲丁D.丙所形成的单质可能互为同位素10.NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.常温下，44gCO2中含有2NA个碳氧双键B.标准状况下，0.1molAl3+含有的核外电子数为0.3NAC.室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液所含氢氧根离子数为0.2NAD.将1molN2和3molH2通入密闭容器中，在一定条件下充分反应，转移电子数为6NA11.莽草酸结构简式如右图。下列说法错误的是A.该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应D.1mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol12.有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是A.煤和水煤气均是二次能源B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%13.下列实验现象与对应结论均正确的是26.（15分）某化学兴趣小组设计如下流程，从酸性工业废液中提取铬。-2-有关数据如下表：回答下列问题：(1)步骤①所得滤液可用于制取MgSO4·7H2O，酸性工业废液中加入适量氧化铝的作用是。(2)若酸性废液中c(Mg2+)=0.lmol.L-l，为达到步骤①的实验目的，则废液的pH应保持在范围（保留小数点后l位）。(3)步骤②中生成NaCrO2的离子方程式为。(4)步骤④中反应的离子方程式为。(5)步骤⑤在空气中充分灼烧的目的是，可选用的装置是（填序号）。(6)用如图所示装置制取铬酸钠(Na2CrO4)，回答相关问题。①a是电源的____极，阳极的电极反应式为________。②若电解一段时间后阴极收集到标准状况下的气体3.36L，则理论上可制得g铬酸钠(忽略反应2CrO42-(aq)+2H+(aq)Cr2O72-(aq)+H2O(1)的影响）27.(14分)1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：-3-当改变某一外界条件（温度或压强）时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如下图所示。回答下列问题：(1)已知：则反应的△H=（用含△H1、△H2的代数式表示）。(2)合成氨的平衡常数表达式为____，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为（保留两位有效数字）。(3)X轴上a点的数值比b点（填“大”或“小”）。上图中，Y轴表示（填“温度”或“压强”），判断的理由是。(4)若将1molN2和3molH2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如下表所示：下列判断正确的是____。A.放出热量：QlQ2△HlB.N2的转化率：IIIIC.平衡常数：IIID.达平衡时氨气的体积分数：III(5)常温下，向VmLamoI.L-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmol.L-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此时溶液中c(NH4+)__c(S042-)（填“”、“”或“=”）。(6)利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y203)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-。写出负极的电极反应式。28.(14分)工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行以下探究活动：【探究一】(1)将已除去表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。(2)另取铁钉放入一定量浓硫酸中加热，充分反应后得到溶液X并收集到干燥气体Y。-4-①甲同学认为X中可能含有Fe3+和Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____（填序号）。a．KSCN溶液b．铁氰化钾溶液c．盐酸②乙同学取448mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式为，充分反应后，加入足量BaCI2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g。可推知气体Y中S02的体积分数为。【探究二】据探究一所测S02的体积分数，丙同学认为气体Y中可能还含有C02和Q气体，因此设计了下列实验装置（图中夹持仪器省略，实验前已将装置中空气排尽）进一步探究。(3)装置A中的现象是，其作用是。(4)为判断CO2是否存在，需将装置M添加在。（填序号）；a．A之前b．A～B之间c．B-C之间d．C～D之间若存在CO2，则产生CO2气体的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。(5)若C中固体变红，D中固体变蓝，则Q是（填化学式），产生该气体的原因是。(6)若某气体可能由C02、S02、H2中的一种或多种组成，经测定其中氧的质量分数为50%，则该气体的组成可能为（填序号）。a．SO2b．H2、SO2c．H2、CO2d．CO2、SO2e．SO2、CO2、H236.【化学——选修2：化学与技术】（15分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。(1)反应I的总化学方程式为，反应I进行时应先通入的气体是，反应I产生的NH4Cl可用作________。(2)灼烧时发生反应的化学方程式为，若灼烧时生成SO21.12×l06L（标准状况下），则转移电子mol。(3)己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为。(4)副产品X的化学式是，在上述流程中可循环使用的物质是____。(5)为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂。（填编号）。①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫-5-酸37.【化学一选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。(1)元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）。(2)ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为____。(3)四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是（填序号）。(4)CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是____（填序号）。a．微粒的空间构型b．C原子的杂化类型c．A-C-A的键角d．微粒的电子数(5)EBC-的等电子体中属于分子的有（填化学式），EBC-的电子式为。(6)G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为。(7)B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为。②若B的该种单质中B-B键长为acm，则B的该种单质的密度为g.cm-3。38.【化学——选修有机化学基础】(15分)化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如下图所示：(1)A-F的反应类型是；G中含氧官能团的名称是。(2)A-C的反应方程式是。(3)H的结构简式是，E的结构简式是。(4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是（填“同意”或“不同意”）’，-6-你的理由。（5某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有种。①相对分子质量比C少54②氧原子数与C相同③能发生水解反应三模化学参考答案26.(15分)(1)调节溶液的pH（2分）(2)（5.3，7.8）（2分）(3)Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分）(4)7H2O+4CrO42-+6S=4Cr(OH)3↓+3S2O32-+2OH-（2分）(5)使Cr(OH)3完全转化为Cr2O3（1分）D（1分）(6)①负极（1分）Cr-6e-+8OH-=CrO42-+4H2O（2分）②8.1g（2分）答案CBCABDD-7-