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---------原电池知识点-1-原电池【知识回顾】【知识点1】原电池的构成和工作原理1.定义：原电池——将化学能转化为电能的装置2.构成：①两个活泼性不同的两极②电解质溶液：电极必与电解质溶液接触。③形成闭合回路：电极相互接触或连接。④能发生自发的氧化还原反应3.工作原理：较活泼的金属失去电子，发生氧化反应，电子沿导线流向较不活泼的金属，在不活泼的金属上得到电子，发生还原反应。【知识点2】电池正负极和正负极判断正极：符号“+”，得到电子，发生负极：符号“－”，失去电子，发生①据组成原电池的两极材料判断负极——较活泼的金属为，正极——较不活泼的金属或能导电的非金属。②据电流方向或电子流动方向判断外电路：正极流向负极，电子：由负极流向正极。③据电解质溶液里离子的定向移动方向判断电解质溶液：阳离子移向正极，阴离子移向负极。④据两极发生的反应判断负极：氧化反应，正极：还原反应。⑤据反应的现象判断⑥据原电池总反应方程式判断负极：失电子作还原剂，正极：得电子作氧化剂⑦据向电极上通入的气体判断燃料电池：负极：可燃性气体，正极：助燃性气体。【知识点3】原电池的应用1.加快氧化还原反应的速率2.比较金属活动性强弱3.用于金属的防护4.设计电池5.探究金属腐蚀的快慢规律【考点1】：原电池的构成1.在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）【考点2】原电池的工作原理1.原电池的反应实质是。写出铜锌原电池（稀硫酸为介质）的电极反应：负极，正极。2.关于原电池的说法中正确的是：A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成B．流出电子的一极是正极C．两极均发生氧化反应D．原电池中的阳离子向正极移动3.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A、两烧杯中铜片表面均无气泡产生B、甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C、两烧杯中溶液的pH均增大D、产生气泡的速度甲比乙慢4.右图所示的原电池装置，观察到由电流表指针有明显偏转，下列说法中不正确．．．的是A．原电池装置能将化学能转变为电能B．原电池的反应本质是氧化还原反应C．锌失去电子发生还原反应，电子沿导线流向铜D．铜片表面产生大量气泡5.下列关于原电池的说法不正确的是A．①②装置都能将化学能转化为电能B．②中的硫酸根离子向负极移动C．②中的电子由Zn流向CuD．②中电流的方向是由正极到负极7.下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．原电池是一种将化学能转化为电能的装置D．原电池要使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行并形成电流8.下面是某同学设计的四种原电池，其中铁片上逐渐析出铜的是()负极正极电解质溶液(A)FeCuCuSO4(B)ZnFeCuSO4(C)FeCuH2SO4(D)FeCuFeCl3【考点3】原电池的应用1．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C2．实验室欲制氢气，所用稀盐酸和稀硫酸的浓度相同，---------原电池知识点-2-反应速率最快的是()A．纯锌与稀硫酸反应B．纯锌和浓硫酸反应C．纯锌与稀盐酸反应D．粗锌(含铅、铜杂质)与稀硫酸反应【考点4】原电池的设计21.（5分）理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”设计一个化学电池，并回答下列问题：（1）该电池的正极材料是＿＿＿，负极材料是＿＿＿，电解质溶液是＿＿＿＿＿。（2）在外电路中，电子流动方向是＿＿＿＿＿＿＿。（3）电解质溶液中，阳离子向＿＿＿＿＿＿＿极移动。【课堂练习】1.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池，下列有关说法不．正确．．的是（）A．Zn是负极B．负极上发生氧化反应C．负极发生的反应是Zn-2e-==2ZnD．正极发生的反应是2Cu+2e-==Cu2.下列装置能够组成原电池，产生电流的是3.下列叙述中，不正确．．．的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C．铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+向负极移动D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快4.某原电池总反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，可以实现上述反应的原电池是（）正极负极电解质溶液ACuFeFe2(SO4)3BSnFeFeCl2CAgFeCuSO4DFeZnFe2(SO4)35.有些化学反应的化学能能直接转化成电能I.利用Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应，设计一个原电池：（1）在右框中画出装置图（标明电解质溶液、正、负极和电极材料）（2）下列说法中，正确的是。（填字母）A.电解质溶液中阳离子向负极移动B.电子通过外导线由负极流向正极C.当导线中有1mol电子通过时，理论上正极放出1g气体D.若所选电极的质量相等，理论上两极质量差为60g,导线中有1mol电子通过II.三套装置如下图所示，A、B、C烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。（1）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为；6.在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，下列说法中正确的是A.铜是正极B.锌电极的反应为：2H++2e-=H2↑C.铜电极的质量减轻D．锌片上发生还原反应7.下列关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A.铜是负极，铜片上有气泡产生B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.氢离子在铜片表面被还原8．右图为学生制作的番茄电池，下列说法正确的是A．一段时间后，锌片质量会变小B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌D．铜是该电池的负极9．由等质量的锌片、铜片组成的Zn—Cu—H2SO4原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了2.6g。求：（1）生成氢气的体积（标准状况）；（2）若将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池两极的质量差为12.9g时，从电池中流出的电子数目。10.在铜锌原电池中，盛有浓度为1.25mol/l的稀硫酸200ml,工作一段时间后，在正极收集气体224ml（标准状况下）。负极的反应式是，正极的反应式是，通过导线的电子的物质的量mol。---------原电池知识点-3-原电池同步训练一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不．正确的是()A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极2．原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是()A．由Fe、Cu和FeCl3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH－－3e－===AlO－2＋2H2OD．由Al、Cu和浓HNO3溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e－===Al3＋3．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是()A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－＝AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物4．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是()A．光伏电池是将太阳能转变为电能B．光伏电池是将化学能转变为电能C．电流从a流向bD．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极5．根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是()---------原电池知识点-4-A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s)B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq)C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)6．下列有关电化学知识的描述正确的是()A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池7．(2011·汕头模拟)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点．其中一种镁原电池的反应为xMg＋Mo3S4放电充电MgxMo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是()A．Mg2＋向正极迁移B．正极反应为：Mo3S4＋2xe－===Mo3S2x－4C．Mo3S4发生氧化反应D．负极反应为：xMg－2xe－===xMg2＋8结合图B－1判断，下列叙述正确的是()图B－1A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9．上海世博会期间，氢氧燃料电池车进入世博园，园区内实现了公共交通“二氧化碳零排放”．下列说法中正确的是()A．CH4燃料电池车也能实现“二氧化碳零排放”B．燃料电池正极发生氧化反应C．通入氢气的一极为燃料电池的负极D．氢氧燃料电池把H2和O2燃烧放出的热能转化为电能10．高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：Ni(OH)2＋M放电充电NiOOH＋MH，下列叙述正确的是()A．放电时正极附近溶液的碱性增强---------原电池知识点-5-B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－C．充电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被氧化11.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑12.某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是()A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋＋2e－===CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动13.根据右图，下列判断中正确的是()A．烧杯a中的溶液pH升高B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2D．烧杯b