人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)

人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）1/15《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.恒温恒压条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若将2mol氮气和3mol氢气充入密闭容器中，反应达平衡时，氨气的体积分数为a。保持相同条件，在密闭容器中分别充入下列物质，反应达平衡时，氨气的体积分数可能为a的是()A．2molN2和6molH2B．1molN2和2molNH3C．1molN2、3molH2和2molNH3D．2molN2、3molH2和1molNH32.下列关于原电池的叙述中正确的是()A．正极和负极必须是两种不同的金属B．电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极C．原电池工作时，正极与负极上都有氧化反应、还原反应发生D．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时，锌片上有6.5g锌溶解，正极上就有0.1g氢气生成3.下列说法中不正确的是()A．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源B．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源C．火力发电是化学能间接转化为电能的过程D．火力发电是将化学能转化为电能的过程4.下列反应属于放热反应的是()A．铁与盐酸反应B．碳与二氧化碳高温下反应C．碳酸钙高温下分解D．Ba(OH)2·8H2O晶体与氯化铵晶体反应5.下列说法中不正确的是()A．一定条件下，可逆反应达到的平衡状态就是该反应的限度B．可逆反应达到平衡状态时，其正反应速率和逆反应速率相等C．通过控制反应条件，使2molSO2与1molO2反应生成2molSO3D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变6.据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）2/15“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是()A．断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量B．C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量C．反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量D．该反应中，C2H8N2作氧化剂7.下列说法中正确的是()A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量8.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度9.X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于()A．33%B．40%C．50%D．67%10.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述不正确的是()A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒无明显变化B．铅蓄电池在放电时，PbO2作正极C．所有燃料电池相同之处是燃料都在负极发生氧化反应D．太阳能电池将化学能转化为电能11.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是()人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）3/15A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B．碳棒取出洗净用作电极C．把铜帽取下洗净回收利用D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥施用12.容积固定的密闭容器中的可逆反应为A(g)＋2B(g)2C(g)。以B的浓度表示的反应速率与时间的关系如图所示，已知速率的单位为mol·L－1·s－1。图中阴影部分面积的数值相当于()A．A浓度的减少量B．B浓度的减少量C．C物质的量的增加量D．D物质的量的减少量13.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2CB．反应进行到1s时，v(A)＝v(C)C．反应从开始到6s的时间区间内，B的平均反应速率为0.05mol·L－1·s－1D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等14.根据Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑的反应原理设计一个原电池，当锌为负极时，正极可以选用的金属材料是()A．镁B．石墨C．铝D．铅15.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）4/15D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应16.有专家指出，如果对燃烧产物如二氧化碳、水、氮气等利用太阳能使它们重新组合，使之能够实现，可以节约燃料，缓解能源危机。在此构想的物质循环中太阳能最终转化为()A．化学能B．热能C．生物质能D．电能17.密闭容器中发生反应X2＋2Y22Z(X、Y、Z都为气体)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.2mol·L－1，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()A．Z为0.4mol·L－1B．Y2为0.5mol·L－1C．X2为0.2mol·L－1D．Z为0.3mol·L－118.日常所用干电池的电极分别为碳棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状氯化铵和氯化锌作电解质(其中加入二氧化锰吸收氢气)，电极反应式可简化为Zn－2e－===Zn2＋、2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑(氨与锌离子能生成一种稳定的物质)。根据上述判断，下列结论不正确的是()A．干电池内发生的是氧化还原反应B．锌为负极，碳为正极C．工作时，电子由碳极经过外电路流向锌极D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器19.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10s内氮气的浓度由5mol·L－1降至4mol·L－1。下列说法正确的是()A．用氨气表示的化学反应速率为0.1mol·L－1·s－1B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C．增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D．反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）5/1520.键能是形成(或断开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。现查得H—H、Cl—Cl和H—Cl键的键能分别是436kJ·mol－1、243kJ·mol－1和431kJ·mol－1。请用上述数据估计，由氯气、氢气生成1mol氯化氢时的热效应为()A．放热91.5kJB．放热183kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ21.化学反应的发生必然伴随着能量的转化，其最根本的原因是()A．化学反应中一定有新物质生成B．化学反应中旧的化学键断裂需要吸收能量，新的化学键的形成需要放出能量C．化学反应通常需要加热等条件才能发生D．能量变化是化学反应的基本特征之一二、填空题22.实验室中通常用MnO2作催化剂分解H2O2，已知CuSO4溶液对H2O2的分解也具有催化作用，某实验兴趣小组同学猜想其他盐溶液也可能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下探究。请你帮助他们完成实验报告：(1)实验过程：在一支试管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入适量的FeCl3溶液，把带火星的木条伸入试管。实验现象：____________________________________________________。实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2。(2)已知FeCl3在水中可解离出Fe3＋和Cl－，同学们提出以下猜想：甲同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；乙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3＋；丙同学的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl－。你认为最不可能的是________同学的猜想，理由是___________________________________。(3)同学们对余下的两个猜想，用实验进行了探究，请你仔细分析后填表：人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）6/1523.一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速率越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验：①取A，B，C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；②分别加入足量的、质量相等的Mg粉、Zn粉、Fe粉，立即把三个相同的气球分别套在各试管口上。(1)写出铁与盐酸反应的化学方程式：_____________。(2)气球膨胀速度最快的是________(填试管编号)。(3)该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)步骤②是实验获得成功的关键，你认为在操作过程中各小组成员之间应该如何操作？________________________________________________________________________。三、实验题24.按照下图所示的操作步骤，完成氢氧化钠与盐酸的反应的实验。回答下列问题：(1)反应后混合溶液的温度与反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度相比较其变化是___________________________________________________________________________人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题（解析版）7/15____。(2)你认为酸碱中和反应是放热反应还是吸热反应____________________________________。(3)写出该反应的离子方程式：____________________________________________________。25.在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。试回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式：___________________________________________________。(2)实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是_____________________________________。(3)如果实验中没有看到“结冰”现象，可能的原因是(答出三个或三个以上原因)__________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是________________________________________________________________；②第二种方案是_____________________________