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1苏北三市高三年级第三次模拟考试化学相对原子质量：H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Cu64第I卷选择题(共40分)单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意1．化学与材料、能源、环境等密切联系。下列说法不正确的是A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃，会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2．下列有关化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子：B．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式：D．H2SO3的电离方程式：H2SO32H++SO32-3．下列说法不正确的是A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b产生的H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物NHHHHClH2途径a：Al途径b：AlFe2O3FeHClH2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题（第1题～第15题，共15题）、非选择题（第16题～第21题，共6题）两部分。本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将答题卡或答题纸交回。2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡或答题纸的规定位置。3.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡或答题纸上的指定位置作答，在其它位置作答一律无效。4.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等需加黑、加粗。24．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。下列说法正确的是A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r(Al3+)＞r(O2－)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol氧化铁参加反应转移电子数约为4×6.02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19。Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1/10。下列说法正确的是A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性：Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞呈红色的溶液：Na＋、NO3－、Ba2＋、Br－B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl－、CH3COO－C．含有大量Fe(NO3)2的溶液：NH4＋、H＋、SO42－、I－D．c(OH－)wK的溶液：ClO－、NO3－、Na＋、Ca2＋7．下列实验操作不正确的是A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．将2.5gCuSO4·5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol·L－1硫酸铜溶液C．用装置甲吸收SO2D．用装置乙制取无水MgCl28．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．氨水溶解氯化银沉淀：AgCl＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++Cl－+2H2OB．CH3COOH溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑C．酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72－+8H++5H2O2＝2Cr3++4O2↑+9H2OA．△CO2H2SO4(浓)点燃CSO3Mg0.1mol·L－1HClMnO2石灰水Ca(ClO)2(aq)B．Cl2△淀粉溶液葡萄糖Cu2O△稀硫酸D．Cu(OH)2悬浊液△C．NaCl饱和溶液NH3、CO2△NaHCO3Na2CO33D．将NaHSO4与Ba(OH)2溶液混合至中性：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O10．以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如右图所示。下列说法不正确的是A．b电极为负极，发生氧化反应B．a电极发生的反应为N2+8H++6e﹣＝2NH4+C．A溶液中所含溶质为NH4ClD．当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11．下列说法正确的是A．反应3NO2(g)＋H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCuC．常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp(MnS))＜Ksp(CuS)D．常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线(如右图)表示的是滴定盐酸的曲线12．由物质X合成乙烯雌酚Y的一种路线如下：下列叙述正确的是A．化合物X中不含有手性碳原子B．1mol化合物Y与浓溴水反应，最多消耗5molBr2C．在一定条件下化合物Y能发生加聚反应、缩聚反应D．在氢氧化钠水溶液中加热，化合物X能发生消去反应13．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项操作现象结论A将Fe(NO3)2溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液溶液变成红色Fe(NO3)2中一定含Fe3+B从煤油中取出一小块钠，用滤纸擦净表面的煤油，放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢C将某气体通入品红溶液溶液褪色气体一定是SO2D向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2－结合H+的能力比CO3－强414．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝2c(CO32－)+c(OH－)B．向0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中通入一定量的NH3后：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)C．向CH3COOH溶液中滴加NaOH使pH＞7溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．0.3mol·L－1的HY溶液与0.3mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后所得pH＝9的溶液中：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－115．在某温度下，向三个初始体积均为1L的密闭容器中按下表所示投料，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0。达到平衡时，下列说法正确的是容器编号容器类型起始物质的量/mol平衡时SO3的物质的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒温恒容2101.2Ⅱ绝热恒容002aⅢ恒温恒压210bA．平衡时SO3的物质的量：a＞1.2、b＞1.2B．B．容器Ⅱ、III中平衡常数相同C．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和小于1D．若起始时向容器Ⅰ中充入1.0molSO2(g)、0.40molO2(g)和1.40molSO3(g)，则此时ν正＜ν逆非选择题（共80分）16．（12分）从含铜丰富的自然资源黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜的工艺流程如下：已知：CuFeS2+3CuCl2＝4CuCl↓+FeCl2+2S↓（1）浸取时，若改用FeCl3溶液，也能生成CuCl和S，该反应化学方程式为▲。（2）若过滤1所得滤液中只含FeCl2，则将其在空气中加热蒸干、灼烧后，所得固体的化学式为▲。（3）调节溶液的pH后，除生成Cu外，还能产生一种金属离子，此金属离子是▲。（填离子符号）（4）过滤3所得滤液中可以循环使用的物质有▲，为保持流程持续循环，每生成1molCu，理论上需补充CuCl2的物质的量为▲。（5）冶炼工艺还可以将精选后的黄铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜，化学方程式为：6CuFeS2+13O2高温3Cu2S+2Fe3O4+9SO2Cu2S+O2高温2Cu+SO2此工艺与前一工艺相比主要缺点有▲。CuCl2溶液CuFeS2过滤1滤液浸取含[CuCl2]－的溶液过滤2除硫浓盐酸硫单质调节pH过滤3Cu滤液517．（15分）解草酯是一种除草安全剂，可以通过以下方法合成：（1）化合物D中的含氧官能团的名称为▲和▲。（2）化合物B的结构简式为▲；由C→D的反应类型是▲。（3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式▲。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.分子含有1个苯环，苯环上含有硝基Ⅲ.分子中含有4种不同化学环境的氢（4）已知：请写出以苯酚和丙醛为原料制备高分子化合物X(结构简式见右图)的合成路线流程（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：18．（12分）以NaCl等为原料制备KClO4的过程如下：①在无隔膜、微酸性条件下，发生反应：NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)②在NaClO3溶液中加入KCl发生复分解反应，降温结晶，得KClO3。③一定条件下反应：4KClO3＝3KClO4+KCl，将产物分离得到KClO4。（1）电解时，产生质量为2.13gNaClO3，同时得到H2的体积为▲L(标准状况)。（2）向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是▲。（3）该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质，为测定产品纯度进行如下实验：准确称取5.689g样品溶于水中，配成250mL溶液，从中取出25.00mL于锥形瓶中，加入适量葡萄糖，加热使ClO4-全部转化为Cl-(反应为：3KClO4+C6H12O6═6H2O+6CO2↑+3KCl），加入少量K2CrO4溶液作指示剂，用0.20mol/LAgNO3溶液进行滴定至终点，Cl2△CH3CHOClCH2CHOCH3CHO浓硫酸、△CH3CH2OH催化剂、△CH3COOHO2CH3COOCH2CH3电解668K6消耗AgNO3溶液体积21.00mL。滴定达到终点时，产生砖红色Ag2CrO4沉淀。①已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12,若c(CrO42－)＝1.1×10-4mol/L,则此时c(Cl－)＝▲mol/L。②计算KClO4样品的纯度（请写出计算过程。）▲19．（15分）ClO2气体是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂，可用NaClO3和草酸（H2C2O4）反应制得。无水草酸100℃可以升华。某学习小组用下图装置模拟工业制取收集ClO2。（1）实验时装置A需在60℃~100℃进行的原因是▲，控制所需温度的方法是▲。（2）电动搅拌棒的作用是▲。装置A中反应产物有Na2CO3、ClO2和CO2等，该反应的化学方程式为▲。（3）在装置C中ClO2和NaOH反应生成等物质的量的两种盐，其中一种盐为NaClO2，写出反应的离子方程式▲。（4）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5~6.5）往往残留少量ClO2和一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2－）。①ClO2被I－还原为ClO2－、Cl－的转化率与溶液pH的关系如右图所示②当pH≤2.0时，ClO2－也能被I－还原成Cl－③2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI根据上述信息，请补充完整测定饮用水中ClO2－含量的实验方案：取一定体积的饮用水，加入NaOH溶液调节pH为7.0~8.0；▲；再重复上述操作1~2次，计算得出结果。（实验中需使用的试剂：淀粉溶液、标准Na2S2O3溶液、KI溶液、稀硫酸）720．（14分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，硫碘循环制氢主要的热化学方程式为：Ⅰ.SO2(g)+2H2O(l)+I2(g)＝H2SO4(l)+2HI(g)△H＝35.9kJ/molⅡ.2H2SO4(l)＝2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H＝470kJ/molⅢ.2H