苏州大学分析化学课程题库试卷(10)含答案

1苏州大学分析化学课程试卷（10）卷一．选择题(共36分)1．以下情况产生的误差属于系统误差的是————――――――（1）(1)指示剂变色点与等当点不一致(2)滴定管读数最后一位估测不准（3)称样时砝码数值记错（4)称量过程中天平零点稍有变动2下列数据中有效数字为二位的是——————————————（4）(1)[H+]=10-3.4(2)pH=2.0(3)lgK=16.5(4)lgK=16.463．pH＝1.00的HCl溶液和pH＝13.00的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH值是———————————————————————————(3)(1)14(2)12(3)7(4)64．某碱液25.00mL，以0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28mL，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl6.50mL，此碱液的组成是————(2)(1)NaOH+NaHCO3(2)NaOH+Na2CO3(3)NaHCO3(4)NaCO35．下列各组混合溶液中，能用过量NaOH溶液分离的是—―――—－（2）(1)Pb2＋—A13＋(2)Pb2＋—Co2＋(3)Pb2＋—Zn2＋(4)Pb2＋—Cr3＋6．在原子吸收分析的理论中，用峰值吸收代替积分吸收的基本条件之一是――――――――――――――――――――――――――（1）（1）光源发射线的半宽度要比吸收线的半宽度小得多（2）光源发射线的半宽度要与吸收线的半宽度相当（3）吸收线的半宽度要比光源发射线的半宽度小得多（4）单色器能分辨出发射谱线，即单色器必须有很高的分辨率7．在原子吸收法中，原子化器的分子吸收属于――――――――（3）（1）光谱线重叠的干扰（2）化学干扰（3）背景干扰（4）物理干扰8．指出下列哪种是紫外可见分光光度计常用的光源―――――――（4）(1)硅碳棒(2)激光器(3)空心阴极灯(4)卤钨灯9.一种能作为色散型红外光谱仪色散元件的材料为――――――（3）(1)玻璃(2)石英(3)卤化物晶体(4)有机玻璃10.红外光谱法，样品状态可以是―――――――――――――――（4）（1）气体状态（2）固体状态（3）固体、液体状态（4）气体、液体、固体状态都可以11.在核磁共振实验中能够测量到净的吸收，其原因是―――――――（1）（1）处于较低自旋能级的核比较高能级的核稍多，以及核的自旋－晶格驰豫2（2）处于较低自旋能级的核比较高能级的核稍多，以及核的自旋－自旋驰豫（3）处于较低自旋能级的核比较高能级的核稍少，以及核的非辐射驰豫（4）处于较低自旋能级的核比较高能级的核稍多，以及电子的屏蔽12.玻璃膜钠离子选择电极对钾离子的电位选择性系数为0.002，这意味着电极对钠离――――――――――――――――――――――――（2）(1)0.002倍(2)500倍(3)2000倍(4)5000倍13.根据范弟姆特方程式，在高流速情况下，影响柱效的因素主要是（1）(1)传质阻力(2)纵向扩散(3)涡流扩散(4)柱弯曲因子14．应用GC法定量分析样品中各组分含量时，它们之间的分离度至少应为―――――――――――――――――――――――――（3）(1)0.50(2)0.75(3)1.0(4)1.515．在高固定液含量色谱柱的情况下，为了使柱效能提高，可选用(1)(1)适当提高柱温(2)增加固定液含量(3)增大载体颗粒直径(4)增加柱长16．热导池监测器是一种――――――――――――――――――（1）（1）浓度型监测器(2)质量型检测器(3)只对含碳、氢的有机化合物有响应的检测器（4）只对含硫、磷化合物有响应的检测器17．硅藻土型载体，使用前处理的目的是―――――――――――(3)(1)增大表面积(2)使粒度细小、均匀(3)除去表面吸附中心和催化中心(4)增加机械强度和热稳定性18．非火焰原子吸收法的主要缺点是―――――――――――――（3）（1）检测限高（2）不能检测难挥发元素（3）重现性差（4）不能直接分析粘度大的试样二．填空题(共14分）1.0.1mol/LNaCl溶液的电荷平衡式是[H+]+[Na+]=[OH-]+[Cl-]_2．陈化过程是沉淀与母液一起放置一段时间的过程_，它的作用是晶体完整化以及小晶粒溶解、大晶粒长大使沉淀变得更加纯净3．原子在高温下被激发而发射某一波长的辐射，但周围温度较低的同种原子(包括低能级原子或基态原子)会吸收这一波长的辐射，这种现象称为__自吸。4.有色溶液的光吸收曲线（吸收光谱曲线）是以波长（nm）为横坐标，以吸光度为纵坐标绘制的。5．核磁共振的化学位移是由于核外电子云所产生的屏蔽作用大小不同而造成的，化学位移值是以TMS（四甲基硅烷）（=0）为相对标准制定出来的。6．离子选择电极电位的修正公式为：°+(0.059/ZA)lg(αA+KA,BαBZA/ZB)3(1)若KA,B1该电极的主要响应离子为A离子；(2)若KA,B1该电极的主要响应离子为B离子。7．气相色谱的固定相大致可分为两类，它们是_固体固定相_和_液体固定相_。三．计算题(共25分)1．欲测定铜合金中铜含量，知其含量约20％，Na2S2O3溶液浓度约0.05mol/L，欲消耗Na2S2O330mL，应称取试样多少克?(Ar(Cu)＝63.55)m=[(0.05×30×63.55)/(20%×1000)]×100%=0.470.5(g)2．0.30mol/LH3P04溶液与0.20mol／LNa3P04溶液等体积混合，计算该缓冲溶液的pH值(H3P04的pKa1－pKa3分别为2.12、7.20、12.36)。3．C-O与C=O伸缩振动吸收，二者键力常数之比k(C-O):k(C=O)＝1:2.42，C-O在8.966m处有吸收峰，问C=O吸收峰的波数是多少?4．1.010-3mol/L的K2Cr2O7溶液在波长450nm和530nm处的吸光度A分别为0.200和0.050。1.010-4mol/L的KMnO4溶液在450nm处无吸收，在530nm处吸光度为0.420。今测得某K2Cr2O7和KMnO4的混合液在450nm和530nm处吸光度分别为0.380和0.710。试计算该混合溶液中K2Cr2O7和KMnO4浓度。假设吸收池长为10mm。∵λ=530nmKMnO4A=0.420=εmn530×1×1.0×10-4εMn530=4200L/mol.cmK2Cr2O7A=0.050=εMn530×1×1.0×10-3εCr530=50L/mol.cmλ=450nmK2Cr2O7A=0.200=εMn450×1×1.0×10-3εCr450=200L/mol.cm∵在λ=450nm时KMnO4无吸收4∴0.380=εCr450×1×Ccr∴Ccr=0.380/200=1.9×10-3mol.L-1∴在λ=530nm时0.710=50×1×1.9×10-3+4200×1×CMn∴CMn=1.46×10-4mol.L-15．称取含锌、铝的试样0.1200g，溶解后，调至pH为3.5，加入50.00mL0.02500mol•L-1EDTA溶液，加热煮沸，冷却后，加醋酸缓冲溶液，此时pH为5.5，以二甲酚橙为指示剂，用0.02000moI.L-1标准锌溶液滴定至红色，用去5.08mL。加足量NH4F，煮沸，再用上述锌标准溶液滴定，用去20.70mL。计算试样中锌、铝的百分含量。(Ar(Al)=26.98,Ar(Zn)=65.39)Al%=(20.700.0200026.98)/(0.12001000)100%=9.31%Zn%={[25.000.2500-0.02000(5.08+20.70）65.39]/0.12001000}100%=40.02%四．问答题(共25分)1．1H、19F、13C核的核磁矩分别为2.79、2.63、0.70，当它们在磁场强度相同的磁场中时，哪一种磁核的共振频率最大?为什么?1H核∵共=2H。/h当H。一定时，共，而1H的核磁矩最大，因此其共振频率最大。2．试指出紫外吸收光谱法中用来定性的参数有哪些?max和λmax3．指出下列化合物的紫外吸收波长，按由长波到短波吸收波长排列。CH3(1)(2)(3)(4)（3）（4）（1）（2）4．在原子吸收分析中为什么常选择共振线作吸收线?这种从基态到第一激发态间的直接跃迁又最易发生，因此对大多数元素来说，共振线是元素的灵敏线。在原子吸收分析中，就是利用处于基态的待测原子蒸气对从光源辐射的共振线的吸收来进行分析的。5．下列各项对柱的塔板高度有何影响？试解释之：增大相比；（2）减小进样速度；（3）提高栽气的流速；（4）减小填料的粒度；（5）降低色谱柱的柱温。(1)增大相比将使固定液体膜厚度df增大，这将使Deemter公式中的传质阻力项系数C值增大，因此将使塔板高度H增大。5（2）减小进样速度，将使所有的分子并非同时进入同时进入色谱住，造成柱前谱峰扩宽，而使H值增大。（3）增高载气流速，将会因流速值不同，而增大或减小H。（因为板高方程中的后两项相反的效果产生竞争）。（4）降低填料的进粒度，将增大填粒的比表面积，且降低了液膜的厚度，因此，从Deemter公式可知，可减小C项和A项，就整体而言，会降低H。（5）降低色谱柱的柱温，将减小组分在气相和液相的扩散速率，从Deemter方程式可以看出，这将减小B而加大C，因此H是增大还是减小，则将由B，C的相对大小来决定