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《配制一定溶质质量分数的溶液》实验教学中峰学校：李裕财2012年11月2日星期五鲁教版教材九年级上册P.66配制一定溶质质量分数的溶液教学目标1.掌握用固体配制一定质量分数的溶液。2.掌握用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。3.在探究过程中理解溶质质量分数的数学表达式。4.在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。教学过程一、导入新课师：在前面我们讨论了溶液组成的定量表示，这节课我们来学习配制一定溶质质量分数的溶液，完成课前检测。生：自主练习。师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。生：讨论学习。师：出示答案。[设计意图：通过课前检测，复习配制一定溶质质量分数的溶液有关知识，为学生自主完成探究任务一做好铺垫。］二、合作探究，完成配制50g5%的NaCl溶液师：6分钟小组合作完成探究任务一。生：合作学习，配制50g5%的NaCl溶液。师：有几个小组的同学，思路清晰，分工明确，操作规范，提出表扬。师：出示任务一的注意事项，进一步明确基本操作的规范性。师：在完成任务一的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。教师板书课题：1.配制50g5%的NaCl溶液生：合作讨论。师：一起总结出任务一的步骤、仪器。生：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（几乎异口同声地）教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。[设计意图：放手让学生动手、动脑，在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。］三、自主探究，学习用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。师：完成自学引导2。教师出示投影。生：自主学习。学生板书浓溶液的质量、浓溶液的体积、所用水的质量的计算过程。师：小组讨论练习中遇到的疑难问题。生：合作讨论。师：在用水稀释浓溶液过程中，有哪几个重要的关系式？生：两个，溶质的质量不变。稀溶液的质量减去浓溶液的质量等于水的质量。教师重点点拨提示。教师展示正确答案。师：五分钟小组合作完成探究任务二。生：合作学习，完成探究任务二：用5%的NaCl溶液配制50g1%的NaCl溶液。师：请几个小组的同学回答你们怎样完成了任务二？生：积极回答。师：大家认为哪个方案正确？生：回答正确方案。教师展示正确方案，明确任务二的完成过程。师：在完成任务二的过程中，需要几个步骤？用到哪些仪器？小组讨论。生：合作讨论。教师板书课题：2.用浓溶液配制稀溶液师：一起总结出任务二的步骤、仪器。生：合作讨论。生：步骤：计算、量取、溶解、装瓶存放。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。（几乎异口同声地）教师板书：步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。师：对比任务二和任务一有哪些不同点？为什么？生：合作讨论后回答。师：看这节课的学习目标，用固体配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？用液体配制一定质量分数的溶液时，有几个步骤？用到哪些仪器？生：积极回答。教师引导学生分析产生误差的原因，学生讨论、总结，教师点拨。[设计意图：以上用浓溶液配制稀溶液的教学，将知识的探究过程留给了学生，放手让学生动手、动脑，问题让学生去发现，充分尊重学生主体。在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力。对误差的分析，培养学生认真学习意识，进一步理解溶质质量的数学表达式，利于学生掌握旧知、巩固新知，促使学生深入思考、积极探索。］配制一定溶质质量分数的溶液及蒸发导学案【课前检测】1.溶质的质量分数=×100%2.浓溶液用水稀释时：（1）浓溶液中溶质的质量稀溶液中溶质的质量（填、、=）（2）所用水的质量=3.配制50g5%的NaCl溶液时：（1）经计算，在上称量gNaCl并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用量取ml蒸馏水倒入装有NaCl的烧杯里，并用不断搅拌，使NaCl完全溶解，即得所需溶液。（水的密度约为1g/ml）（2）称量一定质量的NaCl时，应先放，后放，砝码放在，NaCl放在，且在托盘两边各放一张。天平接近平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是。（5g以下用游码）（3）量筒使用时，量筒必须放，视线要与量筒内保持水平，快接近刻度线时，改用加液体。【学习目标】1.学会用固体配制一定质量分数的溶液。2.学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。3.练习称量、量取、溶解、蒸发等操作。【自学引导1】探究任务一：1、配制50g10%的NaCl溶液（1）想一想：任务一的步骤、仪器有哪些？（2）如果所配制溶液的溶质质量分数略大于或小于10%，你认为可能的原因有哪些？2、蒸发5mlNaCl溶液想一想步骤、仪器有哪些？【自学引导2】探究任务二：用已配好的10%的NaCl溶液(密度约为1.03g/ml)配制50g5%的NaCl溶液（提示：量筒的规格有：10ml、25ml、50ml、100ml溶液体积=溶液质量/溶液密度）（1）分析已知，浓溶液溶质质量分数为，稀溶液溶质质量分数为，稀溶液的质量为g，其中稀溶液中溶质质量等于g。（2）由于稀释前后，的质量不变，所以浓溶液（%）中溶质也为，浓溶液的质量=（列算式，求出得数）浓溶液的体积=（只列算式）用ml量筒量取。（3）所用水的质量=（列算式，求出得数）体积ml。用ml量筒量取。想一想：A.任务二步骤、仪器有哪些？与任务一对比有哪些不同？为什么？B.造成误差的原因有哪些？【课堂训练】1.配制一定溶质的质量分数的氯化钠溶液的一些操作步骤见下图，正确的操作顺序是（）A．①②③④⑤B．②①④③⑤C．③④①②⑤D．④⑤①②③2.实验室中要用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，先后顺序的操作步骤是（）A.量取、溶解、计算B.计算、溶解、量取C.量取、计算、溶解D.计算、量取、溶解3.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（）A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.玻璃棒4.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签【课后作业】1.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液2.用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）和水配制100g10%的稀硫酸，下列仪器中一般不需要使用的是（）A.10毫升量筒B.托盘天平C.100毫升D.250毫升3.用足量的含不溶性固体杂质（含量不祥）的食盐配制溶质质量分数一定的食盐溶液，食盐操作有：（1）称量（2）过滤（3）蒸发结晶（4）计算（5）溶解（6）干燥。其先后顺序为。4.欲配制50g7%的氯化钠溶液：（1）实验步骤应为：、、、、。（2）需要的玻璃仪器有：。（3）在托盘天平上称取氯化钠，用规格为的量筒量取水。（4）将称量的氯化钠和水倒入烧杯中，为加快氯化钠的溶解速率，常用的方法是、、。（5）在量取水的体积时，若俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数会。（填偏高、相等、或偏低）