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第四节氨硫酸硝酸第一课时氨一、氮的固定：将游离态的氮转变为化合态的氮的方法。自然固氮：豆科植物固氮人工固氮：工业合成氨雷雨天产生一氧化氮气体N2+3H22NH3高温高压催化剂铜陵发生液氨泄露事故据新安晚报消息:2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏，槽罐喷出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧”声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近居民呼吸都感到困难。事发地点距离长江的直线距离仅500米，很有可能导致长江污染，须及时处置，否则后果不堪设想。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车……通过今天的学习，我们要解决以下几个问题：1.为什么在液氨泄漏时附近会寒气逼人？2.消防队员为什么用水吸收弥漫在空气中的大量氨气？3.被围困在污染区的居民怎样做才能保证不吸入氨气？无色0.771g/L比空气小极易溶于水（1:700）－33.5℃（易液化，利用液氨气化吸收大量的热，作致冷剂）有刺激性气味气体一、物理性质NH3用向下排空气法收集如右图，在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入有水的烧杯里(预先在水里加入少量酚酞试液)。轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开橡皮管上的止水夹，观察现象。实验4-8氨易溶于水，氨的水溶液呈碱性（1）有何实验现象，此现象说明氨具有哪些性质？（2）产生喷泉的原因是什么？（3）若不能形成喷泉可能的原因有哪些?烧瓶装置气密性不好收集氨气时烧瓶不干燥收集的氨气不纯或较少氨易溶于水，使烧瓶内的压强小于大气压烧瓶内出现喷泉，瓶内溶液呈红色喷泉实验1、NH3与水的反应（一水合氨）NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-二、化学性质大部分少量检验NH3用湿润的红色石蕊试纸一水合氨很不稳定NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3、H2O、NH3·H2ONH4+、OH-和H+（少量）液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3氨水是混合物液氨是纯净物（1）氨水的成份有哪些？（2）氨水与液态氨有何区别？NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-分子：离子：2、NH3与酸的反应用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发生的现象NH3+HCl=NH4Cl（产生白烟）检验NH3的另一种方法氨与硫酸能否产生白烟？NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）与挥发性的酸反应有白烟2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4能不能用浓硫酸干燥氨气？如果不能可以用哪种物质来干燥氨气？1、氨气中氮元素的化合价是多少？2、氨气具有什么性质？－3还原性从氧化还原角度分析无色气体余气吸收NH3O2红热的铂丝红棕色气体3、NH3与氧气的反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O催化剂△氨的催化氧化（接触氧化）工业制硝酸的基础三、NH3的制法1、NH3的工业制法N2+3H22NH3高温、高压催化剂固+固加热型(类似于氧气的制取装置)（2）试剂：氯化铵晶体、氢氧化钙固体（3）原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△（1）装置：2、NH3的实验室制法（5）验满：a：湿润的红色石蕊试纸变蓝（唯一的一种碱性气体）（4）收集装置：向下排空气法b：蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟。①铵盐不稳定，受热易分解（2）化学性质：NH4Cl＝NH3↑＋HCl↑NH4HCO3＝NH3↑＋H2O+CO2↑四、铵盐（1）物理性质：铵盐均溶于水，为白色固体——由铵根离子(NH4+)和酸根离子构成的化合物②铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O△应用：a.实验室用来制NH32NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△b.用于NH4+的检验：加热时，能与碱液反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体的物质一定是铵盐五、氨的用途氨制硝酸制铵盐、制纯碱制尿素制纤维、塑料、氨基酸等(有机合成工业)用做制冷剂——重要的化工原料