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一、单选1用紫外光照射某双原子分子，使该分子电离出一个电子。如果电子电离后该分子的核间距变短了，则表明该电子()CA从成键MO上电离出去的B从非键MO上电离出去的C从反键MO上电离出去的D不能断定是从哪个轨道上电离出去的2组成有效分子轨道需要满足下列哪三条原则？()DA对称性匹配，能级相近，电子配对。B能级相近，电子配对，最大重叠C对称性匹配，电子配对，最大重叠D对称性匹配，能级相近，最大重叠3对于极性双原子分子AB，如果分子轨道中的一个电子有90％的时间在A原子轨道φa上，有10％的时间在B的原子轨道φb上，描述该分子轨道归一化的形式为：()CAψ=0.9φa+0.1φbBψ=0.1φa+0.9φbCψ=0.949φa+0.316φbDψ=0.994φa+0.110φb4下列四种分子或离子中为顺磁性的是()BAN2BNOCCN‒DO2‒5下列分子或离子中磁矩最大的是()DAN2BC2CC2+DB26按分子轨道理论,下列分子(离子)中键级最大的是()BAF2BCD7OF，OF+，OF–三者间，键长顺序正确的是()BAOFOF+OF–BOF–OFOF+COF+OFOF–DOF+OF–OF8对于分子轨道的定义，下列叙述中正确的是：()BA分子中电子在空间运动的波函数。B分子中单个电子空间运动的波函数。C分子中单电子完全波函数(包括空间运动和自旋运动)。D原子轨道线性组合成的新轨道。9下面对于分子中电子排布说法正确的是()BA电子不能排入反键轨道，因为反键轨道能量较高。B电子可以排入反键轨道，但排入后轨道能量升高。C反键轨道具有和成键轨道相似的性质。D反键轨道和相应的成键轨道的分布形状相同。10下面关于双原子分子光谱描述正确的是()AA分子光谱是和分子内部运动密切相关的。B分子光谱和核的运动无关。C核的自旋和电子自旋在分子光谱中表现很明显，所以不能忽略。D一般分子光谱不涉及到电子的跃迁。11价键理论处理H2时,试探变分函数选为()CAy=c1fa(1)+c2fb(2)By=c1fa(1)fb(1)+c2fa(2)fb(2)Cy=c1fa(1)fb(2)+c2fa(2)fb(1)Dy=c1fa(1)fa(2)+c2fb(1)fb(2)12在LCAO-MO方法中，各原子轨道对分子轨道的贡献可由哪个决定()BA组合系数CijBCij2C（Cij）½D（Cij）-½13MO理论认为O2‒中净的成键效应是()CA一个σ键和一个π键B一个σ键和两个单电子π键C一个σ键和一个三电子π键D两个π键14通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（）CA等于真实体系基态能量B大于真实体系基态能量C不小于真实体系基态能量D小于真实体系基态能量15由下述实验方法可验证分子轨道能级顺序的是：()DA红外光谱B核磁共振C质谱D光电子能谱16O2的基态分子光谱项为（）BA1∑B3∑C1∆D3∆17价键理论与分子轨道理论的区别在于（）BA选用的变分函数不同，结果相同B选用的变分函数不同，结果不同C选用的变分函数相同，结果不同D选用的变分函数相同，结果相同18已知某分子轨道可以写成3s+4p，请问其中s轨道的贡献为（）DA3B9C3/5D9/2519能级间隔最小的分子运动为（）AA核的平动B核的转动C核的振动D电子运动20CH4分子具有下列哪些光谱？（）CA电子、转动、振动B电子、转动C电子、振动D转动、振动1类氢离子，其电子出现的最可几半径为()DABCD2氢原子的Hamiltonian算符是()BABCD3氢原子的3s、3p、3d、4s轨道能级次序为()CAE3sE3pE4sE3dBE3s=E3pE4sE3dCE3s=E3p=E3dE4sDE3sE3pE3dE4s4如果一个原子的主量子数是4，则它()BA只有s、p电子B只有s、p、d电子C有s、p、d和f电子D有s、p电子5根据玻尔理论氢原子的势能为27eV，以27eV为单位，则He+的电离势将是多少？()BA1/2B2C1/3D1/46下列波函数中量子数n、l、m具有确定值的是()DABCD7中心力场的斯莱特(Slater)模型认为，某电子i受到其余电子的排斥能为()CABCD8Ψ32-1的节面有()个，其中()个平面。BDA3B2C1D09Rn,l(r)-r图中，节面数为()BAn-1个Bn–l-1个Cn–l+1个Dn–l-2个10用屏蔽常数近似计算轨道能的方法计算，那么碳原子1s的轨道能近似为：()AA–442eVB–221eVC–332eVD–664eV11Fe的电子组态为：3d64s2，其能量最低的光谱支项为：()AA5D4B3P2C1S0D5D012Nb原子的基态光谱支项为：()DA6D2B3F4C2P3/2D6D1/213下列哪个原子的原子光谱项与F原子的形式完全一样？()AABBCCNDO14对氢原子Ф方程求解，指出下列叙述错误的是()CA可得复数解Фm=exp(imϕ),m=±mB将两个独立特解线性组合可得到实数解C根据态函数的单值性，确定m=0，±1，±2，…±lD根据归一化条件,求得15径向分布函数是指()CAR2BR2drCr2R2Dr2R2dr16已知He+处于ψ311状态，则下列结论何者正确？()DAE=-R/9B简并度为1C径向分布函数的峰只有一个D以上三个答案都不正确17氢原子处于状态时，电子的角动量()CA在x轴上的投影没有确定值，其平均值为1B在x轴上的投影有确定值，其确定值为1C在x轴上的投影没有确定值，其平均值为0D在x轴上的投影有确定值，其值为018H原子3d状态的轨道角动量沿磁场方向有几个分量()AA5B4C3D219组态为s1d1的光谱支项共有：()DA3项B5项C2项D4项20处于原子轨道ψ322中的电子，其轨道角动量向量与外磁场方向的夹角是：()BA0°B35.5°C45°D90°三、判断1H2分子重叠积分S随着核间距的减小而增大。()T2线性变分法处理氢分子离子过程中得到Sab积分的数值不会大于1。()T3分子轨道是描述分子中单个电子在空间运动的状态函数。()T4关于分子键轴成圆柱对称的是σ轨道。()T5紫外可见吸收光谱反映的是分子中核的运动。()F6由于MO理论采用单电子近似,所以在讨论某个电子的运动时完全忽略了其它电子的作用。()F7价键理论可以正确预测分子的磁性。()F8价电子对的排布形状不等于分子的几何形状。()T9不等性杂化的所有价电子对的s成分互不相同。()F10具有自旋未成对电子的分子是顺磁性分子,但不一定只有含奇数个电子的分子才能是顺磁性的。()T11顺磁性分子也有反磁性，但顺磁性大于反磁性。()T12氢键属于典型化学键（）F13变分法解得的能量是体系真实的能量。（）F14分子轨道理论认为两个原子轨道线性组合可以得到三个分子轨道。（）F15价键理论可以正确预测分子的磁性。()F1H的一个电子处于总节面数为3的p态，该电子的能量应为1/4R。()F2电子填充分子轨道的原则为能量最低原则、保里原理和洪特规则。()T3多电子原子中，单电子波函数的角度部分与氢原子的完全相同。()T4空间同一点出现两个电子的概率一定为零。()F5原子是不可再分的粒子。()F6磁量子数决定了电子运动角动量在z方向上的分量。()T7氢原子和钠原子具有相同的基态光谱项。()T8中心力场近似不考虑电子间的作用。()F9光谱支项3P0比3P2稳定。()F10电子自旋量子数s=±1/2()F四、填空1事实证明Li的2s轨道能和H的1s轨道有效的组成分子轨道，说明原因____，____，_____。-对称性一致（匹配）原则最大重叠原则能量相近原则2两个能级相近的原子轨道组合成分子轨道时，能级低于原子轨道的分子轨道称为_____。成键分子轨道3分子H2、N2、CH4、NH3中不显示纯转动光谱的有___________，不显示红外吸收光谱的有__________。H2，N2，CH4、N2，H24在C2+，NO，H2+，He2+，等分子中，存在单电子σ键的是_____，存在三电子σ键的是______，存在单电子π键的是_____，存在三电子π键的是_______。H2+、He2+、NO、C2+5用分子轨道表示方法写出下列分子基态时价电子组态，键级，磁性。O2的价电子组态_____________________键级_________磁性________。2σg22σu23σg21πu41πg22、顺磁性6OF，OF+，OF-三个分子中，键级顺序为________________。OF+OFOF-7处理H2+离子的的变分法基本原理用公式表示为__________________。1将多电子原子中的其它所有电子对某一个电子的排斥作用看成是球对称的，是只与径向有关的力场，这就是近似。中心力场2氢原子的零点能约为__________，基态氢原子单位体积中电子出现概率最大值在__________处；单位厚度的球壳体积中出现概率最大值在_________处。‘-13.6eV、核附近、r=a0=52.9pm（离核a0处）3He+离子的薛定谔方程为___________________________________________。4原子单位中，长度的单位是一个Bohr半径，质量的单位是一个电子的静止质量，而能量的单位为。27.2eV5类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为_________eV，角动量大小为_________，角动量在z轴上的分量为_________，轨道磁矩为_________。0.85Z2、2ħ、-ħ、2μB6已知类氢离子波函数为ψ=()3/2(6-则该轨道的量子数n为______、l为______和m为______。则该轨道是______。3、1、07多电子体系的完全波函数对于交换其中任意两个电子的坐标必须是。反对称的8Mn原子的基态光谱支项为_____；44Ru原子的基态光谱支项为______；钠的电子组态为1s22s22p63s1，写出基谱项____________，基谱支项________；C原子的基态价电子组态是2s22p2，其最稳定的光谱支项是________；写出V原子(原子序数23)的能量最低的光谱支项_______；Cl原子的基谱支项为____6S5/2、5F5、2S、2S0、3P0、4F3/2、2P3/29光谱支项3D2所表征的状态中，原子的轨道角动量为______，原子的自旋角动量为______，原子的总角动量为_______,在外磁场作用下，该光谱支项将分裂为______个微观状态。ħ、ħ、ħ、5六、问答题1分子轨道理论要点：（1）分子中单电子的波函数称为分子轨道。（2）分子轨道由原子轨道线性组合而成。（3）原子轨道要有效构成分子轨道应满足：对称性匹配，能量相近和最大重叠三原则。（4）电子在分子轨道中分布满足：能量最低原理，泡里原理和洪特规则。2写出，，，和的键级、键长长短次序及磁性。O2+O2O2-O22-键级2.521.51键长O2+O2O2-O22-磁性顺磁顺磁顺磁抗磁3请用MO理论解释比F2稳定的原因。F2分子的电子组态为：KK[2sg22su23sg21pu41pg4]键级为1，分子的电子组态为：KK[2sg22su23sg21pu41pg3]键级为1.5，分子的键级大于F2分子的，所以较稳定1说明类氢离子3Pz状态共有多少个节面,各是什么节面。类氢离子3pz，n=3，l=1，m=0，共有n–1=3-1=2个节面；径向节面n–l-1=3-1-1=1，球面；角节面l=1，m=0，xoy平面2一类氢离子的波函数Ψn.l.m共有二个节面，一个是球面，另一个是xoy面，这个波函数的n,l,m分别是多少？。n=2,l=1,m=03写出玻恩—奥本海默近似下Li2+的薛定谔方程。4一个电子主量子数为4，这个电子的l，m，ms等量子数可取什么值？这个电子共有多少种可能的状态？l:0,1,2,3可能状态总数32种七、计算题1已知H127I振动光谱的特征频率2309.5cm-1,转动常数