试卷及答案

1《分析化学》试卷（4）一、选择题(每小题2分，共22分)1.已知某溶液的pH值为11.90,其氢离子浓度的正确值为-------------------（）(A)1×10-12mol/L(B)1.3×10-12mol/L(C)1.26×10-12mol/L(D)1.258×10-12mol/L2.高含量组分的测定，常采用差示吸光光度法，该方法所选用的参比溶液的浓度cs与待测溶液浓度cx的关系是---------------------------------------------------------------（）(A)cs=cx(B)cscx(C)cs稍低cx(D)cs=03.在pH=5.0时,用EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和大量F-等离子的溶液,已知lgK(AlY)=16.3,lgK(ZnY)=16.5,lgK(MgY)=8.7,lgY(H)=6.5,则测得的是---------------()(A)Al,Zn,Mg总量(B)Zn和Mg的总量(C)Zn的含量(D)Mg的含量4.测定银时为了保证使AgCl沉淀完全,应采取的沉淀条件是------------------------（）(A)加入浓HCl(B)加入饱和的NaCl(C)加入适当过量的稀HCl(D)在冷却条件下加入NH4Cl+NH35.当pH=10.0,以0.010mol/LEDTA溶液滴定0.010mol/LZn2+的溶液两份,其中一份溶液中含有0.5mol/L游离NH3;另一份溶液中含有0.2mol/L游离NH3。在上述两种情况下,对pZn的叙述正确的是-------------------------------------------------------------------（）(A)加入EDTA开始滴定时pZn相等(B)滴定至一半时pZn相等(C)滴定至化学计量点时pZn相等(D)上述说法都不正确6.用(NH4)2C2O4沉淀Ca2+时,若试液中含有Mg2+,为了提高CaC2O4沉淀的纯度应采取的措施是--------------------------------------------------------------------（）(A)在加热的情况下,慢慢滴加稀(NH4)2C2O4(B)采用均匀沉淀法,并延长陈化时间(C)缩短陈化时间,并再沉淀一次(D)沉淀时加强搅拌,并增加洗涤次数7.在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择-----------------------------（）(A)冷水(B)热的电解质稀溶液(C)沉淀剂稀溶液(D)有机溶剂8.今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe3+,若铵盐浓度固定,增大氨的浓度,Fe(OH)3沉淀对Ca2+、Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是-----------------------------------()(A)四种离子都增加(B)四种离子都减少2(C)Ca2+、Mg2+增加而Zn2+、Ni2+减少(D)Zn2+、Ni2+增加而Ca2+、Mg2+减少9.以下计算式答案x应为----------------------------（）11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581(B)38.64(C)38.66(D)38.6710.吸光光度分析中比较适宜的吸光度范围是---------------------------------（）A)0.1~1.2(B)0.2~0.8(C)0.05~0.6(D)0.2~1.511.在水溶液中共轭酸碱对Ka与Kb的关系是---------------------------------------（）(A)Ka·Kb=1(B)Ka·Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw(D)Kb/Ka=Kw二、填空题(共14题30分)1.以适当单位表示以下数值以消除该数值中不必要的非有效数字:0.0002548kg为____。2.光电比色中滤光片的选择原则是_____________________________________________________________________________________。分光光度计中光量调节器的作用是______________________________________________________________________________________。3.EDTA二钠盐的水溶液的pH近似计算式是_________________________(EDTA相当于六元酸)4.在含有EDTA的中性溶液中,BaSO4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大,这是由于_______________________________________________。5.试样用量在0.1mg~10mg的分析称为_____分析。6.天平灵敏度应在一定范围内,若灵敏度过低,则_______________,而灵敏度过高,则______________________,为调整天平灵敏度可调节____________________________。7.用一种新方法测定纯BaCl2·2H2O试剂(Mr=244.27)中Ba的质量分数,三次结果分别为56.20,56.14,56.17(%),测定结果的绝对误差为______，相对误差为______。[已知Ar(Ba)=137.33]得分评卷人38.某显色剂R分别与金属离子M和N形成有色络合物MR和NR,在某一波长下分别测得MR和NR的吸光度为0.250和0.150,则在此波长下MR和NR的总吸光度为_____。9.在含有Ca2+,Mg2+和Zn2+的混合溶液中,欲用EDTA溶液直接滴定Zn2+,为了消除Ca2+,Mg2+的干扰,最简便的方法是_________________________________。10.用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使___________________________,碱性太强,将生成_______________________________。11.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数高于________%为常量分析;称取试样质量高于________g为常量分析。12.下列试样用什么试剂溶解或分解:(1)银合金____________________________________________;(2)钠长石(NaAlSi3O8)中SiO2的测定________________________。13.实验室为检查某一新方法有无系统误差,通常可采用___________________、__________________和_____________________等进行对照试验。14.符合朗伯-比尔定律的一有色溶液,当浓度改变时,其最大吸收波长(max)________,摩尔吸光系数________(回答变或不变)。三、计算题(共4题30分)1.（10分）于0.100mol/LFe3+和0.250mol/LHCl混合溶液中，通入H2S气体使之达到平衡，求此溶液中Fe3+的浓度。[已知H2S饱和溶液的浓度为0.100mol/L，(S/H2S)=0.141V，(Fe3+/Fe2+)=0.71V]2.（5分）称取210mg草酸纳（Na2C2O4），溶解后用待标定的高锰酸钾溶液滴定，用去30.10mL。如果天平的精度为0.1mg，滴定管读数误差为0.01mL，求高锰酸钾溶液浓度的极值误差。得分评卷人43.（5分）欲测定某有机胺的摩尔质量,先用苦味酸(M=229g/mol)处理,得到苦味酸胺(系1:1的加合物)。今称取此苦味酸胺0.0300g,溶于乙醇并配制成1L溶液,用1.00cm的比色皿,于其最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.800[已知苦味酸胺在380nm处的摩尔吸光系数=1.3×104L/(mol·cm)]。试求该有机胺的摩尔质量。4.（10分）在总浓度为0.10mol/L的银-硫代硫酸络合物的溶液中,当Ag(S2O3)35-型体的浓度等于Ag(S2O3)-型体浓度的1000倍时,溶液中游离S2O32-和Ag(S2O3)-型体的浓度各为多少?(已知Ag+-S2O32-形成逐级络合物的累积稳定常数1=109.0,2=1013.0,3=1014.0)四、问答题(共2题18分)1.（10分）已知KIO3与KI在中性溶液里能共存,只有在酸化时才发生以下反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O当反应进行至酸耗尽时停止。试利用此反应设计用碘量法测定酸度的方法,并写出H+浓度的计算式。得分评卷人52.8分）就K2Cr2O7标定Na2S2O3的实验回答以下问题。(1)为何不采用直接法标定,而采用间接碘量法标定?(2)Cr2O72-氧化I-反应为何要加酸,并加盖在暗处放置5min,而用Na2S2O3滴定前又要加蒸馏水稀释?若到达终点后蓝色又很快出现说明什么?应如何处理?化学分析试卷4答案一、选择题(共11题22分)1-5.BCCCD6-11.CBCCBB二、填空题(共14题30分)1.0.2548g2.滤光片的颜色应与被测试液的颜色互为补色。放入参比溶液后,调节透射光的强度使检流计的指针在投射比103.pH=(pKa4+pKa5)/20%处4.Ba2+能与EDTA生成较稳定的络合物,或者说钡离子产生络合效应。5.微量6.称量误差大,摇摆厉害使称量时间加长,重心螺丝以改变重心与支点距离7.-0.05%,-0.09%8.0.4009.控制酸度10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定11.10.112.(1)用HNO3溶解;(2)用Na2CO3(或Na2CO3-NaOH)加热熔融分解。613.标准试样,标准方法,加入回收法14.不变,不变3.5分四、问答题(共2题18分)1.在定量酸性试液中加入过量KIO3和KI,立即用Na2S2O3标准溶液滴至碘淀粉变为无色c(H+)=c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3)/V试液2.8分1.因为Cr2O72-与S2O32-直接反应无确定计量关系,产物不仅有S4O62-还有SO42-,而Cr2O72-与I-以及I2与S2O32-的反应均有确定的计量关系。2.Cr2O72-是含氧酸盐,必在酸性中才有足够强的氧化性。放置是因反应慢。放于暗处是为避免光催化空气中O2氧化I-。稀释则是为避免酸度高时空中O2氧化I-,同时使Cr3+绿色变浅,终点变色明显。若终点后很快出现蓝色,说明Cr2O72-氧化I-反应不完全,应弃去重做。