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1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、元素在自然界里分布并不均匀，如智利富藏铜矿，澳大利亚多铁矿，山东的黄金储量居我国首位，但从整个的地壳含量的多少分析，最丰富的金属元素是（）A．FeB．SiC．OD．Al2、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确．．．的是（）A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C．铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D．铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体3、下列有关铁的叙述，错误的是（）A．生铁是含杂质很多的铁合金B．铁可以在氧气中燃烧C．铁跟盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D．铁在潮湿的空气中会生锈4铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）A．人体中的铁元素主要存在于血液中B．钛合金可用于制作船舶C．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜D．钛合金可用于制造人造骨5、下列有关对自行车的做法不合理．．．的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．车把手上涂一层油D．链条表面涂机油6、垃圾分类回收对资源的充分利用及环境保护有重要意义。下列对垃圾的处理方法中不．合．理．的是（）A．将回收的废旧电池单独存放B．将回收的废旧报纸制成铅笔杆C．用电磁铁将金属制品分离出来D．焚烧垃圾用来发电7、一种新兴的金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的含金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛运用，该金属是（）。A．锌B.钛C.镁D．锰8、以下关于铝的叙述正确的是()。A．铝的化学性质很活跃，在空气中极易锈蚀B．铝对稀硫酸有耐腐蚀性质C．铝在高温下还原性很强，可以用铝冶炼高熔点金属D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆9、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（）A．青铜B．紫铜C．生铁D．焊锡10、铁浸泡在硫酸铜溶液中，观察到的现象描述正确的是()。A．有大量气体生成B．溶液由蓝色变成黄色C．铁表面有蓝色沉积物D．溶液由蓝色变成浅绿色11、“国家公众全面营养项目”中提倡食用“强化铁酱油”，即在酱油中加铁，国际上也推广使用中国的铁锅，这主要是因为（）A．铁锅具有良好的导电性B.铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体需要的元素D.铁在干燥的空气中不易生锈12．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热条件下()。A．易氧化B．易还原C．很活泼D．很稳定213、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而应加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()。①制铝合金，②制电线。③制炊具。④银色漆颜料，⑤明矾净水，⑥明矾与苏打制食品膨松剂，⑦易拉罐，⑧氢氧化铝凝胶制胃舒平药品，⑨包装糖果和小食品。A．③⑤⑧⑨B．仅⑥⑧⑨C．仅③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨14、有关金属资源的叙述错误的是（）A．地球上金属资源大多数以化合物形式存在B．目前世界年产量最高的金属是铁C．保护金属资源的惟一途径是防止金属的腐蚀D．地球的金属资源是有限的，而且不能再生15、日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（）A．普通钢管B．塑料管C．不锈钢管D．镀锌管16、不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（）A．硅B．锰C．铬和镍D．钨17、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（）A铁．锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金B．废品回收节约了资源，保护了环境C．回收废品人人有责，人人有利D．有毒垃圾要进行特殊处理18、通过对金属和金属材料的学习，你认为下列做法正确的是（）A.将硫酸铜溶液盛放在铁桶里B.要制取2g氢气，用56g生铁与足量的稀硫酸反应C.将裸露的铁管埋在潮湿的土里D.将锌镀在铁的表面，以保护铁不受腐蚀19、下列关于合金的说法正确的是（）A．合金没有金属光泽B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．合金不能导电传热D．合金没有延展性20、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物——合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）金属NaKAlCuFe熔点（℃）97.563.666010831535沸点（℃）883774246725672750A．Fe—Cu合金B．Cu—Al合金C．Al—Na合金D．Cu—Na合金二、填空题21、烧菜用的铁锅，主要是利用铁的________性质；铁锅长期在_____________环境中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈价。22、金属具有很多的共同的______________。例如，常温下它们都是____________(汞除外)，有金属光泽，大多数为电和热的______________，有延展性，密度____________，熔点____________。23、某课外活动小组去一家金属回收公司辨别生铁和废钢，他们运用所学的生铁和钢的性能、用途等知识进行辨别，其辨别方法归纳起来有(1)____________________________________________；(2)_____________________________________________；(3)_____________________________________________等。24、现有①汽车②机器上的齿轮③门把手④锯条⑤铁洗脸盘等常见铁制品。为了防止它们生锈，通常适合采用下面哪一种方法。（填序号）3（1）在表面喷漆_________；（2）在表面涂油_________；（3）在表面镀一层其他金属_________；（4）在表面烧制搪瓷_________；（5）使其表面形成致密的氧化物保护膜_________；（6）制成不易生锈的合金不锈钢_________；25、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。⑴在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式。⑵“纳米铁”在空气中受撞击时会燃烧，其反应与铁在纯氧中燃烧相同，写出该反应的化学方程式。⑶请你预测“纳米铁”的其他化学性质，用化学反应方程式表示。26、人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如磐，明如境”是形容中国发明的；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类成语。下列词语中，同样借用材料硬度来构词的是（）A．金碧辉煌B．火树银花C．铜壶滴漏D．铁石心肠27、某学习小组为探究金属的性质,,将一根铝条放入盛有稀盐酸的试管中,实验现象记录如下:反应时间/min158101315实验现象少量气泡较多气泡大量气泡反应剧烈少量气泡反应停止铝条剩余试解释上述实验过程中，产生一系列现象的原因：_______________________________________________________________________________________________________。28、⑴请根据下表中金属的物理性质，说出铝作为金属材料中后起之秀所具有的优点：①铝在航空制造业中广泛应用主要是；②铝在电线电缆中广泛应用主要是；③铝制品大量回收再利用，可以节约95%的能源，其主要原因是。物理性质物理性质比较导电性（以银的导电性为100作标准）银铜金铝锌铁铅10099746127177.9密度/g·cm-3金铅银铜铁锌铝19.311.310.58.927.867.142.70熔点/℃钨铁金铜银铝锡3410153510831064962660232硬度（以金刚石的硬度为10作标准）铬铁银铜金铝铅94～52.5～42.5～32.5～32～2.91.5⑵当前建筑材料中通常使用铝合金，而不用纯铝。请根据上表中金属的性质分析，铝合金是为了改变纯铝的缺陷。南京长江三桥的桥面和悬索所用的金属材料就不是铝合金，而是；请提出合理的防锈措施：。（3从金属的化学性质角度分析，回答下列问题：①人类从远古的石器时代进入青铜器时代，继而进入铁器时代，铝的利用仅有100多年的历史。由此可以分析人类利用金属的历史与有关。②铝的年产量目前已超过了铜，居第二位。其中一个优点是。29、在冶金工业上，将两种或多种金属（或金属与非金属）放在同一容器中加热使其熔4合，冷却后即得到具有金属特性的熔合物----合金，这是制取合金的常用方法之一。合金具有许多优良的物理性能和化学性能，应用非常广泛。（1）请写出两种常见的合金：____________、______________；（2）现有如下数据：镁：熔点为649℃，沸点为1090℃；铁：熔点为1535℃，沸点为2750℃。请回答：镁和铁能用上述方法制取合金吗？______，为什么？_______________________________________________________。（3）生铁是含碳量较多的铁合金。证明生铁中含有铁和碳的方法是___________________________________；现象是________________________________。三、简答题30、我们在上册中已经学习过利用红磷来测定空气中氧气的体积含量的实验方法。你认为能否利用铁生锈的原理来测定空气中氧气的体积含量呢？若不能的话，请说明理由；若你认为完全可以的话，请设计一个实验方案。四、实验与探究31、某课外活动小组从实验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：（1）甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是：________________。（2）乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸；B.待充分反应后，取出不溶物；C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量。①步骤B中如何判断已充分反应？_________________________________________。②步骤B中主要操作的名称是____________，需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、______________、_______________、________________。③根据乙同学的设计进行实验___________达到目的（填“能”或“不能”），说明理由：__________________________________________________________________________。32、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有：因素一：______________________________________________________________；因素二：______________________________________________________________；因素三：______________________________________________________________。33、下表是某种常见金属的部分性质：颜色、状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4℃良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：（1）试推断该金属可能的一种用途_______________________