课时作业12溴碘的提取

课时作业12溴、碘的提取时间：45分钟满分：100分一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分，每题有1—2个选项符合题意。)1．方志敏烈士生前在狱中曾用米汤(内含淀粉)给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中的内容，使用的化学试剂是()A．碘化钾B．碘酒C．溴水D．碘化钾淀粉溶液解析：碘单质遇淀粉溶液变蓝色。答案：B2．下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字(I为碘元素符号)。由此，你得到的信息和作出的推测是()(相对原子质量：O—16；K—39；I—127)A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C．1kg此食盐中含碘元素(35±15)gD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定解析：此食盐是混合物，其中的“碘”是以KIO3的形式存在，KIO3受热易分解，所以应在菜熟后再加碘盐最佳，1kg此食盐中含碘元素(35±15)mg。答案：D3．患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是()A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素解析：患甲状腺肿大是因为缺少碘元素。答案：C4．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是()A．①②③④⑤B．②⑤①③④C．①③⑤②④D．②①③⑤④解析：先将海带焙烧成灰后加水搅拌，过滤，向滤液中通入足量Cl2，置换出碘，再加CCl4振荡，最后用分液漏斗分液。答案：B5．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是()A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强解析：该反应属于氧化还原反应。其中Br－表现还原性，氧化剂(Cl2)的氧化性强于氧化产物(Br2)。答案：D6．只用一种试剂就能区别NaCl、NaBr、NaI三种溶液，该试剂可用()①AgNO3溶液②氯水③溴水④碘水A．①②B．①③C．②③D．②④解析：加入AgNO3溶液能生成三种颜色不同的沉淀，加入氯水后三种溶液的颜色不同。答案：A7．将氯水注入KI溶液中，用力振荡，再注入四氯化碳，振荡后静置，看到的现象是()A．液体呈紫红色B．液体为无色C．液体分两层，上层为紫色、下层接近无色D．液体分两层，上层接近无色、下层显紫红色解析：氯水注入KI溶液中，发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，再注入CCl4，振荡、静置，由于CCl4和水互不相溶，故静置后的液体分为两层；又由于CCl4的密度比水大，故CCl4沉于水的底下，即水在上层，CCl4在下层；又由于I2在CCl4中的溶解度比在水中溶解度大得多，故I2被CCl4从水中萃取出来。这个实验是检验I－存在的方法之一。答案：D8．下列物质中，不能使湿润的KI­淀粉试纸变蓝色的是()A．碘水B．溴水C．氯水D．碘化钾溶液解析：A项的碘水中含I2，B项中Br2可置换出I2，C项中Cl2也可置换出I2，所以均可使湿润的KI­淀粉试纸变蓝。答案：D9．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是()A．HBrB．HClC．Cl2D．H2解析：a、d两瓶气体混合见光爆炸，必为H2和Cl2。而a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴(液溴)，必为Cl2和HBr(发生了Cl2＋2HBr===2HCl＋Br2的反应)，则c中必盛有HCl，同时推出a中为Cl2，b中为HBr，d中为H2。答案：B10．氯气与碘在加热的条件下以一定比例反应可得到红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，化学性质很活泼。例如：ICl＋H2O―→HCl＋HIO,2Zn＋2ICl===ZnCl2＋ZnI2。下列叙述正确的是()A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物B．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂C．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既不是氧化产物也不是还原产物D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂解析：审题的重点在于既要把握ICl与卤素性质的相似性，又要注意二者的差异。ICl中由于吸引电子能力(非金属性)Cl更强，因此Cl显－1价，I显＋1价，这样，ICl与水的反应无化合价的变化，就是非氧化还原反应，而ICl与Zn的反应中，Zn的化合价升高，失电子，Cl化合价不变，I化合价降低，得电子，该反应是氧化还原反应，ZnI2既是氧化产物又是还原产物。故选A。答案：A11．往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。原溶液中c(I－)/c(Cl－)的比值为()A．(V2－V1)/VB．V1/V2C．V1/(V2－V1)D．V2/V1解析：往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液时首先产生黄色沉淀，说明I－生成AgI，消耗AgNO3溶液V1，然后又产生AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液(V2－V1)，又因为Ag＋与I－和Cl－的物质的量比都是1∶1，所以，c(I－)/c(Cl－)比为V1/(V2－V1)。答案：C12．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图所示装置进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()①②③④A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色解析：根据题意，氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，而氯气呈黄绿色，将B排除；氯气上升过程中遇到NaBr溶液发生反应：Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2，Br2溶于水呈橙色，将D排除；氯气继续上升过程中遇到淀粉碘化钾溶液发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉显蓝色；最后，氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，Cl2被吸收，生成物附着在棉花上，白色棉球颜色没有变化。答案：A13．已知Br2与NaOH溶液发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应。用溴水作试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是()A．水、汽油、酒精B．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液C．汽油、酒精、NaOH溶液D．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液解析：溴水在水、酒精、NaCl溶液、NaBr溶液中都形成橙色、均一的溶液。溴水在汽油中液体分层，上层为橙红色，下层为无色。溴水分别与NaOH溶液、KI溶液、AgNO3溶液反应，产生的现象各不相同，即：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，反应后得无色溶液；2KI＋Br2===2KBr＋I2，反应后溶液显褐色；Br2＋AgNO3＋H2O===HBrO＋AgBr↓＋HNO3，反应后生成淡黄色沉淀。答案：BC14．已知溴易挥发，碘易升华，向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()A．NaCl和KIB．NaCl、KCl和I2C．KCl和NaBrD．KCl和NaCl解析：本题主要考查Cl2、Br2、I2氧化性的相对强弱及Br2、I2的特性。三者的氧化性：Cl2Br2I2，那么其离子的还原性Cl－Br－I－，Cl2应先氧化I－，后氧化Br－，过量的Cl2将Br－、I－从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为NaCl和KCl。答案：D二、非选择题(本题包括3小题，共44分。)15．(14分)上课了，老师展示了三瓶无色溶液，并告诉同学们它们分别是NaCl溶液、NaBr溶液和NaI溶液，下面就和老师一起去研究这些溶液：(1)老师取溶液少许分别加入试管中，然后分别通入氯气。同学们看到的现象是NaCl溶液无变化，NaBr溶液、NaI溶液分别变为橙色和褐色。有关反应的化学方程式分别是______________、________________。这一现象说明的问题是______________。(2)老师又取溶液少许分别加入试管中，然后分别滴加溴水。同学们看到的现象是NaCl溶液、NaBr溶液无变化，NaI溶液变为褐色。化学方程式是________________。这一现象说明的问题是______________________。综合分析(1)和(2)得出的结论是______________。解析：非金属越易得电子，氧化性越强，非金属单质活泼性越强。根据Cl2通入NaBr、NaI溶液中的现象以及Br2加入NaI溶液的现象可判断发生了置换反应。答案：(1)2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl2NaI＋Cl2===I2＋2NaClCl2能从NaBr、NaI溶液中置换出Br2和I2(2)2NaI＋Br2===I2＋2NaBrBr2能从NaI溶液中置换出I2Cl2、Br2、I2氧化性由强到弱的顺序为：Cl2Br2I216．(15分)从海洋中提取溴的方法之一是：①在海水里通入氯气；②用热空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡；⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题：(1)①中反应的化学方程式______________________；(2)⑤中不能使用酒精的原因是__________________；(3)⑥中必须使用的化学仪器为__________________。解析：因为是从海水中提取溴，所以通入氯气的目的是将Br－转化为Br2；萃取剂满足的基本条件是①和原溶剂互不相溶；②被萃取的物质易溶于其中等；萃取、静置都是在分液漏斗中进行的，分液时要把上、下层液体分开，分液漏斗下面要放烧杯。答案：(1)2NaBr(或KBr)＋Cl2===2NaCl(或KCl)＋Br2(2)酒精易溶于水，不能萃取出Br2(3)铁架台、分液漏斗、烧杯17．(15分)某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题。第1步：灼烧。将足量海带灼烧成灰烬。该过程中使用到的玻璃仪器有________(填代号)A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．三角架E．泥三角F．酒精灯G．容量瓶H．玻璃棒第2步：I－溶液的获取。操作是______________________。第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用________(填代号)。A．浓硫酸B．新制氯水C．KMnO4溶液D．H2O2理由是__________________________________________。第4步：碘单质的检验。取少量第3步的溶液，滴淀粉溶液，若溶液显蓝色，则证明含碘。解析：第1步：灼烧使用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒；第2步：I－溶液的获取。将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。第3步：氧化。最好的氧化剂是H2O2，因为它在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。答案：F、H将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤D过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染。