课时作业2物质的量在化学实验中的应用

2013高考化学资料课时作业2物质的量在化学实验中的应用时间：45分钟分值：100分一、选择题(共48分，每小题4分)1．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2mol/LNaOH溶液反应，用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合液中c(SO2－4)＝0.2mol/LB．原混合液中c(NO－3)＝0.9mol/LC．原混合液中pH＝0D．原混合液中由水电离出的c(H＋)＝0.1mol/L[答案]C[解析]混合溶液中加入足量氯化钡溶液，产生的沉淀为BaSO4，则n(SO2－4)＝0.466g233g/mol＝0.002mol，滤液中加入10mL2mol/LNaOH溶液恰好中和，则n(H＋)＝2mol/L×0.01L＝0.02mol，根据电荷守恒2n(SO2－4)＋n(NO－3)＝n(H＋)，则n(NO－3)＝0.02mol－0.002mol×2＝0.016mol。则原混合液中c(SO2－4)＝0.002mol0.02L＝0.1mol/L，A项错误；c(NO－3)＝0.016mol0.02L＝0.8mol/L，B项错误；c(H＋)＝0.02mol0.02L＝1mol/L，pH＝0，C项正确；原混合液中c(H＋)＝1mol/L，而由水电离出的c(H＋)＝10－14mol/L，D项错误。2．某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体自己配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下2013高考化学资料列说法正确的是()A．配制过程只需要三种仪器即可完成B．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C．所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减小D．需要称量的NaClO固体的质量为140g[答案]C[解析]配制过程中需要用到天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，A项错误；容量瓶用蒸馏水洗净后不需要烘干，B项错误；需要称量的NaClO固体的质量为：500mL×1.19g·cm－3×25%＝148.75g，D项错误。3．36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm3)，所得溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是()A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1mol/LB．所得溶液中含有NA个HCl分子C．36.5gHCl气体占有的体积为22.4LD．所得溶液的质量分数：ω＝36.5c/1000ρ[答案]D[解析]36.5gHCl的物质的量是1mol，但溶液的体积不是1L，故A错；HCl溶于水后完全电离为H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，B错；36.5gHCl在标准状况下体积为22.4L，C错；由物质的量浓度与ω之间的换算公式得ω＝36.5c1000ρ，D对。4．把VL含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使铝离子完全转化为[Al(OH)4]－；2013高考化学资料另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为BaSO4。则原混合溶液中Mg2＋的浓度为()A.8b－3a2Vmol·L－1B.8b－3a4Vmol·L－1C.a－2bVmol·L－1D.a－2b2Vmol·L－1[答案]B[解析]分成的两等份溶液中，由Al3＋～4OH－，则n(Al3＋)＝14amol，由Ba2＋～SO2－4，则n(SO2－4)＝bmol。由电荷守恒：3n(Al3＋)＋2n(Mg2＋)＝2n(SO2－4)，则n(Mg2＋)＝(b－38a)mol，故原溶液中c(Mg2＋)＝2(b－38a)mol/VL＝8b－3a4Vmol/L，B对。5．(双选)相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为ω的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg·cm－3，则下列说法正确的是()A．相对分子质量M＝22.4mω1－ωVB．物质的量浓度c＝ρVMV＋22.4mC．溶液的质量分数ω＝MV22.4mD．溶液密度ρ＝cM1000ω[答案]AD[解析]由c＝1000ρωM知D正确；由公式c＝nV知c＝2013高考化学资料V22.4V22.4×M＋m×10－3÷ρ＝1000ρVMV＋22.4m，B错；由ω＝V22.4×Mm＋V22.4×M＝MV22.4m＋MV知C错，将此式变换后即可得到A项中的式子。选AD。6．实验中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为()A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2gD．500mL；100.7g[答案]B[解析]实验室没有950mL的容量瓶，故只能配制1000mL2mol/L的Na2CO3溶液，所需固体Na2CO3的质量m(Na2CO3)＝1L×2.0mol/L×106g/mol＝212g。7．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO－3与SO2－4的物质的量浓度之比一定不是()A．8∶3B．3∶2C．1∶3D．2∶3[答案]D[解析]根据电荷守恒可得：n(K＋)×1＋n(Mg2＋)×2＝n(NO－3)×1＋n(SO2－4)×2，则n(NO－3)＋2n(SO2－4)＝4＋10＝14，讨论可知二者的物质的量之比一定不是2∶3，则物质的量浓度之比也一定不是2∶3。8．Mg(ClO3)2在农业上可用做脱叶剂、催熟剂。可采用复分解反应制备：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl。已知Mg(ClO3)2的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如图所示。下列有关叙述中不正确的是()2013高考化学资料A．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大B．温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数越大C．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为250g191g/mol×1LD．350K时，Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为250g350g×100%[答案]C[解析]由图像可知，Mg(ClO3)2的溶解度随温度的升高而增大，所以，温度越高，Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度越大，其质量分数也越大，A、B项均正确；350K时，Mg(ClO3)2的溶解度为250g，则可计算Mg(ClO3)2饱和溶液的物质的量浓度为：c＝nV＝mM·V＝250g191g/mol×250g＋100gρg/cm3×10－3L，由于溶液的密度不确定，故溶液的物质的量浓度不能确定，C项错误；D项中Mg(ClO3)2饱和溶液的质量分数为：ω＝S100＋S×100%＝250g350g×100%，D项正确。9．50g浓度为cmol·L－1，密度为ρg·cm－3的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L－1，则加入水的体积为()A．小于50mLB．等于50mLC．大于50mLD．等于50/ρmL[答案]C[解析]设加水的体积为VmL，根据稀释前后溶质的物质的量保2013高考化学资料持不变可列算式50gρg·cm－3×cmol·L－1＝50g＋1g·cm－3·Vρ后g·cm－3mL×0.5cmol·L－1，化简得V·ρ＋50ρ＝100·ρ后，V＝100·ρ后ρ－50，因为氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ后ρ，所以V50，C正确。10．欲配制100mL1.0mol/LNa2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA．②③B．①②C．①③D．①②③[答案]A[解析]溶液配制时注意100mL，应是溶液的体积，而不是溶剂的量，另外还要保证Na2SO4的物质的量为0.1mol即可。11．某同学欲配制符合下列条件的溶液，其中可能实现的是()A．只含0.1molNa＋、0.2molMg2＋、0.1molCl－和0.1molNO－3的溶液B．只含0.1molNH＋4、0.1molCa2＋、0.1molCO2－3和0.1molCl－的溶液C．为了通过测定pH的大小，达到比较HCl和CH3COOH酸性强弱的目的，分别配制100mL0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液D．仅用1000mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、58.5gNaCl固体和水配制1L1mol/L的NaCl溶液2013高考化学资料[答案]C[解析]A项电荷不守恒，错误；B项Ca2＋与CO2－3不共存，错误；C项同浓度的CH3COONa与NaCl溶液相比，CH3COONa溶液pH大，说明对应的酸CH3COOH的酸性比盐酸弱，正确；D项缺少胶头滴管定容，错误。12．某同学用Na2CO3配制0.10mol/LNa2CO3(aq)的过程如下图所示。你认为该同学的错误有()A．①⑤⑥B．②④⑦C．①⑥⑦D．⑤⑥⑦[答案]C[解析]①中称量药品时，药品和砝码位置颠倒；⑥中定容时，应平视；⑦中摇匀应倒转和摇动，使溶液混合均匀。二、非选择题(共52分)13．(10分)标准状况下11.2LHCl溶于水形成500mL溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为________。(2)向其中加入________gNaOH才能中和完全。(3)若不考虑加入NaOH对体积造成的影响，所得NaCl溶液的物质的量浓度为________。(4)再向其中加入________mL密度为1.7g/cm3、质量分数为25%的AgNO3溶液可使Cl－完全沉淀。2013高考化学资料[答案](1)1mol/L(2)20(3)1mol/L(4)200[解析](1)11.2LHCl的物质的量为0.5mol，故其浓度为0.5mol0.5L＝1mol/L。(2)需0.5molNaOH，质量为20g。(3)所得NaCl与原HCl的物质的量相等，则浓度也相等。(4)加入AgNO3的物质的量为0.5mol，该AgNO3溶液的浓度c＝1000ρωM＝1000×1.7×25%170mol/L＝2.5mol/L，则需AgNO3溶液的体积为V＝0.5mol2.5mol/L＝0.2L。14．(12分)某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择________mL的容量瓶。(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。A．②和③B．①和②C．③和④(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。2013高考化学资料附表砝码规格abcde砝码大小/g1005020105[答案](1)500(2)C(3)10.0c、dC[解析](1)选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。本题应选择500mL的容量瓶。(2)甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。(3)m(NaOH)＝0.500L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g称量时，应添加20g和10g砝码，并移动游码至3.1g。15．(15分)某同学称取了4.0gNaOH固体，欲配制100mL溶液。回答下列问题：(1)该实验中，用到的能确定体积的两种玻璃仪器是________、________。(2)操作过程中多次用到玻璃棒，其在实验中的作用有_____。(3)不规范的实验操作会导致实验结果的误差。分析下列操作对实验结果的影响(填“偏大”、“偏小”或“不变”)：①在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外________；②定容时仰视仪器上的刻度线