课时跟踪检测(二)混合物的分离与提纯

课时跟踪检测(二)混合物的分离与提纯一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发2．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是()3．(2010·上海高考)除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．(2013·合肥质检)下列有关除杂的叙述正确的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤5．有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)②H2(HCl)③NH3(水蒸气)。某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是()A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰6．(2013·贵州部分重点中学联考)下表中除去杂质应选用的试剂或操作方法正确的是()选项物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法AKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液，并过滤BFeCl3溶液FeCl2加入稍过量双氧水后放置CCOO2通过灼热的铜网后收集气体DK2CO3固体NaHCO3置于坩埚中加热7．下列实验过程中出现异常情况，其可能原因分析错误的是()选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多D检验Fe2＋：加入KSCN溶液，溶液呈红色Fe2＋已部分被氧化成Fe3＋8．(2013·秦皇岛模拟)化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置()A．H2B．Cl2C．SO2D．CO29．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是()方案Ⅰ：方案Ⅱ：A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂10．(2012·杭州二模)海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。下图是从海水中提取某些原料的流程图。下列有关说法正确的是()A．第①步中除去粗盐中的SO2－4、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸B．工业上通过氯碱工业制取金属钠C．从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴单质D．第②步的反应条件是高温加热二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11．(12分)(2012·郑州模拟)可用于分离或提纯物质的方法有：A．分馏B．过滤C．重结晶D．升华E．电解F．加热分解G．蒸馏H．灼热氧化如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：(1)从石油中分离出汽油和煤油等成分________；(2)除去固体食盐中的少量碘________；(3)除去粗铜中锌、银等金属________；(4)除去水中的Na＋、SO2－4、Cl－等杂质________；(5)除去KNO3晶体中混有的少量NaCl________。12．(12分)我国青海查尔汗盐湖蕴藏着丰富的食盐资源。经分析知道，该湖水中含有高浓度的Na＋、K＋、Mg2＋及Cl－等。利用盐湖水可得到某些物质。其主要工业流程如下：请根据上述流程，回答下列问题：(1)利用湖水得到晶体(A)的方法是________结晶法(填“降温”或“蒸发”)。(2)操作Ⅰ的名称为________，此操作适用于分离______________。(3)本流程中分别采用条件1和条件2获得不同晶体，所依据的物理量是________。a．摩尔质量B．溶解度c．溶解性d．熔、沸点(4)检验钾肥中是否含有Na＋的实验方法是____________________________，若含有Na＋，能观察到的现象是__________________________。若需得到高纯度的钾肥，可以采用的提纯方法为_____________________________________________________________。13．(13分)已知废旧干电池中的填充物主要有二氧化锰、炭黑、氯化锌、氯化铵、淀粉糊、Mn2O3、ZnO、FeO、汞的化合物等。某实验小组的同学拟回收废旧电池中的成分，主要操作流程如下图：试回答下列问题。(1)步骤①用玻璃棒搅拌的目的是_____________________________________；步骤②过滤后，滤液中的主要溶质有________(填化学式)；步骤③中灼烧的目的是________________________________________________________________________。(2)经过步骤③得到的是粗制二氧化锰，要得到精制的二氧化锰还需将粗制二氧化锰用稀硝酸洗涤和蒸馏水洗涤，稀硝酸的作用是__________________________________。(3)写出步骤④中发生反应的化学方程式：____________________________，经过步骤②得到的固体干燥后，用氯酸钾与之混合加热的实验________(填“能”或“不能”)代替实验④。(4)已知NH4Cl和ZnCl2的溶解度(g/100g水)如下表：温度(℃)2030406080NH4Cl37.231.445.865.677.3ZnCl2396437452541614从滤液中分离NH4Cl和ZnCl2的方法是_____________________________________。(5)从有害物质必须特殊处理的角度考虑，上述设计不合理的地方是________________________________________________________________________。14．(13分)(2012·浙江高考，有改动)实验室可由苯与乙酸酐反应制备苯乙酮，制备过程中还有CH3COOH＋AlCl3―→CH3COOAlCl2＋HCl↑等副反应。主要实验装置和步骤如下：(Ⅰ)合成：在三颈瓶中加入20g无水AlCl3和30mL无水苯。为避免反应液升温过快，边搅拌边慢慢滴加6mL乙酸酐和10mL无水苯的混合液，控制滴加速率，使反应液缓缓回流。滴加完毕后加热回流1小时。(Ⅱ)分离与提纯：①边搅拌边慢慢滴加一定量浓盐酸与冰水混合液，分离得到有机层②水层用苯萃取，分液③将①②所得有机层合并，洗涤、干燥、蒸去苯，得到苯乙酮粗产品④蒸馏粗产品得到苯乙酮。回答下列问题：(1)仪器a的名称：________；装置b的作用___________________________________。(2)若将乙酸酐和苯的混合液一次性倒入三颈瓶，可能导致________。A．反应太剧烈B．液体太多搅不动C．反应变缓慢D．副产物增多(3)分离和提纯操作②的目的是_______________________________________。该操作中是否可改用乙醇萃取？________(填“是”或“否”)，原因是________。(4)分液漏斗使用前须________并洗净备用。萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，经振摇并________后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。分离上下层液体时，应先________，然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。(5)粗产品蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是________，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是________。答案配套检测卷答案课时跟踪检测(二)1．选A萃取、重结晶是利用物质溶解度的不同而分离，蒸发是通过加热将溶剂蒸发掉；蒸馏则是利用物质沸点不同将物质进行分离。2．选BA项中I2受热升华，NH4Cl受热分解，冷却后又化合，故不能用加热法分离。C项中未用玻璃棒引流，D项应“长进短出”。B项正确。3．选A除去HNO3溶液中的H2SO4，应选择Ba(NO3)2溶液，因用BaCl2溶液，虽然能除去H2SO4，但会引入HCl杂质，A项错误；SO2具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，因此含有SO2杂质的CO2，通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸，洗气后能得到纯净干燥的CO2，B项正确；KNO3的溶解度随温度的升高增大，而NaCl的溶解度随温度的升高变化不大，因此将含有NaCl杂质的KNO3在较高温度下配成饱和溶液，再冷却结晶，KNO3结晶析出，C项正确；向含有CH3COOH杂质的CH3CH2OH中加入CaO，CH3COOH转化为Ca(CH3COO)2，蒸馏可以得到CH3CH2OH，D项正确。4．选B加氨水虽然能除去Al3＋，但会引入NH＋4，故A错误。C选项中NaOH溶液可将CO2吸收，错误。D选项中足量的铁粉可与FeCl3反应生成FeCl2，错误。5．选AB项中Na2CO3溶液与CO2发生反应生成NaHCO3，浓硫酸不能除去HCl气体；C项中浓H2SO4能吸收NH3；D项NaOH溶液与CO2反应，浓H2SO4不能除去HCl气体，B、C、D选项错误。6．选BA中会引入新的杂质，C中CO会生成CO2，D中加热NaHCO3分解得到Na2CO3。7．选C液体静置不分层一定是萃取剂选的不对，不是萃取剂量多量少的问题，C项错误。8．选D要用该装置来得到纯净的目标气体，一是目标气体不能被吸收，二是不能引入新的杂质。A、B、C都能混入CO2杂质气体，同时SO2也会溶解在水中。9．选BI2易升华，故可用加热法分离NaCl和I2，A正确；用加热法也可以分离NaCl和NH4Cl的混合物，B错误；SiO2与NaOH溶液反应生成易溶于水的Na2SiO3，而Fe2O3与NaOH溶液不反应，C正确；依据方案Ⅱ的分离方案判断D项正确。10．选CA项，Na2CO3溶液应加在BaCl2溶液之后，用于除去多余的Ba2＋。B项，工业上制取金属钠的方法是电解熔融的氯化钠。D项，MgCl2·6H2O失去结晶水生成无水MgCl2时，应在HCl气流中加热，以防止Mg2＋水解而导致产物不纯。11．解析：(1)汽油和煤油的沸点不同，可用分馏法；(2)I2易升华，可用升华法。(3)为铜的精炼，可用电解法；(4)蒸馏法可除去水中的可溶性杂质；(5)利用KNO3和NaCl溶解度受温度影响不同，可用重结晶法。答案：(1)A(2)D(3)E(4)G(5)C12．解析：(1)天然湖水应采用蒸发的方法使溶质结晶。(2)固体和液体混合物的分离，应用过滤的方法。(3)由流程图可知，条件1和条件2温度不同，是利用物质在不同温度下的溶解度的大小不同而进行分离的。(4)检验Na＋、K＋等应用焰色反应。答案：(1)蒸发(2)过滤固体和液体混合物(3)b(4)焰色反应火焰呈黄色重结晶法13．解析：(1)溶解时用玻璃棒搅拌的主要目的是加速其中的电解质溶解于水；废干电池中的氯化铵和氯化锌可溶于水；灼烧的目的是除去滤渣中的炭黑和淀粉等有机物。(2)Mn2O3及其中的其他金属氧化物能溶于稀硝酸，MnO2不溶于稀HNO3从而分离。(3)二氧化锰能催化过氧化氢分解放出氧气，从而间接检验二氧化锰，直接用含有机物的不纯二氧化锰与氯酸钾作用会引起爆炸。(4)由溶解度数据