课题1质量守恒定律导学案

课题1质量守恒定律导学案一、自主导学目标：（1）记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义，会运用质量守恒定律解释，解决一些化学现象和问题。（2）能从微观角度认识质量守恒定律的本质,根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。模块（一）质量守恒定律1、资料在线1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成中各物质的不变，且反应前后各元素的也不变。2、质量守恒定律的探究与验证实验（1）白磷燃烧前后质量的测定【设计实验】把白磷放在一个密闭容器中，用天平称量白磷燃烧前后的质量【实验用品】天平、锥形瓶、玻璃棒、气球、白磷。【实验步骤】①取出天平，调平衡。待用。②从试剂瓶中取一块白磷，放入盛水的培养皿中，在水下用小刀切下一粒绿豆大小的白磷，用滤纸吸干表面的水，放入锥形瓶中。（为防止白磷燃烧时，灼裂锥形瓶，可以瓶下事先放入少量的。）③在锥形瓶口的橡皮塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个气球，并使玻璃管下端能与白磷接触。④将盛白磷的锥形瓶、绑有小气球的玻璃管一起放在天平的左盘中，在右盘添加砝码，并移动游码，使天平平衡。⑤取出锥形瓶及导管，将橡皮塞上的玻璃管放在酒精灯的火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并将白磷引燃。可见白磷燃烧，产生浓厚的。⑥待锥形瓶冷却，白烟沉降后，重新放到托盘天平上称量。【实验现象】①白磷燃烧，产生大量，放出大量的②玻璃管上的气球先后③天平。【分析与结论】天平，反应前各物质的总质量（填＜、＞、＝）反应后各物质的总质量【表达式】红磷＋氧气点燃P＋O2点燃P2O5(2)用天平先称量铁钉和硫酸铜溶液的质量，再称量二者反应后的质量。【实验用品】天平、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液【实验步骤】①取100mL的烧杯，加入30mL稀硫酸铜溶液。②将几根铁钉用砂纸打磨干净③将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，质量为m1④待硫酸铜和铁钉完全反应后，再将烧杯放在托盘天平上称量，质量为m2。【实验现象】①铁钉表面覆盖一层色物质，溶液由色变为色②两次称量，天平。【分析与结论】m1m2，反应前各物质的总质量反应后各物质的总质量（均填＜、＞、＝）【表达式】铁＋硫酸铜铜＋＋CuSO4＋FeSO43、质量守恒定律概念参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的。注：①质量守恒定律适用于一切化学反应，但不适用于物理变化。如：100g冰融化成100g水不能说遵循质量守恒定律。②参加化学反应的物质是指真正参与了反应的那一部分质量，反应剩余物、催化剂等不能加入总和。③对于有气体参加或生成的反应应在密闭的容器中进行才能验证质量守恒定律。模块（二）用质量守恒定律解释盐酸与碳酸钠粉末反应；镁条燃烧1、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定【实验用品】天平、烧杯、小试管、盐酸、碳酸钠粉末【实验步骤】①把盛有盐酸的小试管小心的放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码调平；②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应，一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上。【实验现象】①反应迅速进行，产生②天平，指针偏。【分析与结论】由于反应生成二氧化碳气体，气体，左边减少的质量即为二氧化碳气体的质量。若将二氧化碳气体收集，则天平平衡。【表达式】盐酸＋碳酸钠粉氯化钠＋二氧化碳＋水HCl＋Na2CO3NaCl＋＋2、镁条燃烧前后质量的测定【实验用品】天平、坩埚钳、石棉网、酒精灯、镁条等【实验步骤】①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上用砝码平衡。②在石棉网上方将镁条点燃，然后再将镁条燃烧的产物与石棉网一起放在托盘天平上。【实验现象】①镁条燃烧发出耀眼的，放出大量的，冒，生成白色粉末状固体。②反应完成后，天平不能平衡。【分析与结论】镁条燃烧是与空气中的氧气反应，生成氧化镁的质量应该是镁条的质量与参加反应的氧气的质量之和。通常生成物的质量增加，天平指针偏左。但由于反应时，生成少量氧化镁白烟冒出，减少了生成物的质量，所以无法计量。【表达式】镁＋氧气点燃氧化镁Mg＋O2点燃3、想一想议一议：(1)上述两个实验是否符合质量守恒定律？(2)如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？。(3)以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明化学反应必定符合质量守恒定律。碳原子、不变，也不变；一个氧分子分成氧原子，氧原子与碳原子结合成一个分子，故氧原子的、也不变，所以符合质量守恒定律。模块（三）用分子、原子解释质量守恒定律1、问题情境导学：由分子构成的物质在化学变化中的实质是：分子分裂原子重新组合分子聚集成新物质，那么质量为什么会守恒呢？2、质量守恒定律的微观解释从宏观和微观角度看质量守恒定律，可将化学反应过程归纳为“六个不改变、两个一定改变、一个可能改变”即：宏观微观元素种类六原子种类元素质量不原子数目物质的总质量变原子质量物质的种类两个改变分子的种类一个可能改变分子数目模块（四）化学方程式2、化学方程式1、概念：用表示化学反应的式子。2、意义：质的方面：表明和及反应；量的方面：宏观上：表示反应物和生成物之间的之比；微观上：表示反应物和生成物之间的数目比。3、读法：以C+O2点燃CO2为例（1）质的方面：碳和氧气在点燃的条件下反应生成。（2）量的方面：每份质量的碳和份质量的氧气反应生成份质量的水。每碳原子和氧分子完全反应生成个二氧化碳分子。达标检测：1.下列变化可用质量守恒定律进行解释的是()A．10g水变成10g冰B．物质升华时要吸收热量C．9g水完全电解生成lg氢气和8g氧气D.5g糖放入25g水中得到30g糖水2.化学方程式2H2+O2点燃2H2O的不正确读法是()A．氢气和氧气在点燃条件下生成水B．氢气加氧气等于水C．2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子D．4份质量的氢气和32份质量的氧气生成36份质量的水3.根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y4.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）A．分子的种类B．分子的数目C．物质的种类D．原子的数目5.根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素6.化学方程式揭示了化学反应中的()①反应条件②哪些物质是反应物③哪些物质是生成物④反应物和生成物之间的质量关系A．①③B．①②C．①②③D．①②③④7.在化学反应A+B=C+D中，若12gA与一定量的B恰好完全反应，生成28gC和2gD，则参加反应的B的质量为（）A．8gB．18gC．28gD．30g8.某纯净物M微热就能分解生成NH3、H2O和CO2，由此还不能．．得出的结论是（）A．M不稳定B．M是化合物C．M中含有水D．M由四种元素组成9．根据质量守恒定律解释下列问题。(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。