考前复习溶液

考前复习（溶液）一【复习章节】第4节物质在水中的分散状况第5节物质的溶液第6节物质的分离第7节水资源的利用、开发和保护二【复习内容】（一）溶液1概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。如食盐水、高锰酸钾溶液.2组成：①溶质：能被溶解的物质称为溶质，如蔗糖、食盐等②溶剂：能溶解其他物质的物质称为溶剂，如水、酒精、汽油、等。3特征：①均一性：溶液中各部分的组成和性质都相同。如密度，浓度等相同②稳定性：指温度不变溶剂不蒸发，久置不分层，也不会有溶质从溶液中析出。4判断：①是否均一、稳定（解释：均一、稳定的液体不一定是溶液，如水）②是否为混合物5性质：①溶质可以是一种或多种，而溶剂只有是一种②溶质、溶剂在溶解前都可以是固体、液体或气体③溶液都是透明的混合物，但透明不一定是无色，如高锰酸钾都是紫红色的。④溶质、溶剂的判断6公式：①溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量②溶液的密度=溶液的质量/溶液体积③溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积7命名：①溶质的溶解溶液，没指明溶剂时，水为溶剂②食盐的水溶液；碘的酒精溶液；酒精的水溶液（二）浊液1悬浊液：是指固体小颗粒悬浮在液体中形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。如泥水、血液。2乳浊液：是指小液滴分散到液体里形成的物质叫乳浊液（乳状液）。牛奶、肥皂水，油水等3共同点：①都是不稳定、不均一的混合物，久置会分层。②固体小颗粒和液体小液滴都是大量分子的集合体，可以用显微镜观测到。溶液中溶质以分子、离子形式扩散到溶剂里，用显微镜无法看到。4混合物：由多种物质组成的物质叫做混合物。悬浊液乳浊液，溶液都是混合物（三）物质的溶解性1,溶解性定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力（也可以理解成物质的溶解能力）2，影响物质溶解性的的因素。⑴内因：与溶质、溶剂本身的性质有关（或者说与溶质、溶剂的种类有关）⑵外因：与温度有关。⑶影响气体物质溶解性因素①与气压有关，气压越大，溶解能力越大②与温度有关，温度越高，溶解能力越小③与溶质、溶剂本身的性质有关3，物质溶解时温度的变化①有的物质溶解时，会放出热量，使溶液的温度升高，如：氢氧化钠溶于水放出热量②有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液的温度降低，如：硝酸铵溶于水吸收热量③有的物质溶于水温度变化不大，如：氯化钠（四）饱和溶液和不饱和溶液1，定义：①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液称为这种溶质的饱和溶液。②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里还能继续解某种溶质的溶液称为这种溶质的不饱和溶液。2，饱和溶液和不饱和溶液的转化（只要改变温度和溶剂量就能实现相互转化）①一般规律不饱和溶液饱和溶液或蒸发溶剂增加溶质、降低温度、增加溶剂或升高温度②特殊情况（氢氧化钙也叫熟石灰）不饱和溶液饱和溶液升高温度增加溶质、蒸发溶剂或增加溶剂或降低温度3，判断溶液是否饱和的方法判断一种溶液是否饱和，必须保持温度、溶剂量不变，看其能否再溶解同种溶质（五）浓溶液和稀溶液（粗略地表示溶液中溶质含量的多少，常把溶液分为浓溶液和稀溶液）1，定义：①浓溶液：一定量溶液中，溶有相对较多的溶质称为浓溶液②稀溶液：一定量溶液中，溶有相对较少的溶质称为稀溶液2，饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液、稀溶液之间的关系①相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓②相同温度下，不同溶质的饱和溶液与不饱和溶液无法比较浓与稀。③浓溶液不一定是饱和溶液（浓溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液）④稀溶液不一定是不饱和溶液（稀溶液可以是饱和溶液也可以是不饱和溶液）（六）物质的溶解度1，溶解度：⑴定义：在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态是所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。⑵含义：20℃时氯化钠的溶液度为36g。①表示含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克氯化钠或在20℃时，氯化钠在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克②四要素：a条件：一定温度b标准：100g溶剂c状态：达到饱和d质量：溶解度的单位：克③溶解度越大表明该温度下物质的溶解性越强。④溶解性等级：不同物质具有不同的溶解度2，影响物质溶解度的因素⑴温度：溶质、溶剂本身性质。⑵气体物质溶解度的影响因素：①内因：气体和水的性质②外因：温度和压强（温度越高溶解度越小，压强越大溶解度越大）③溶质、溶剂本身性质3，溶解度曲线①曲线表示某物质在不同温度下的溶解度随温度变化情况②曲线表示同一物质在不同温度时的溶解度③两条曲线交点，表示在该温度下两种物质的溶解度等④在曲线上的点表示对应温度下该溶质的饱和溶液，⑤曲线外下面的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液⑥在曲线外上面的点表示对应温度下该溶质的过饱和溶液（即有未溶解完的固体物质）4，溶解度曲线变化规律①大多数固体物质溶解度受温度影响较大的。如：硝酸钾②少数固体物质溶解度受温度影响不大的。如：氯化钠③极少数固体物质的溶解度随温度升高而减小如：氢氧化钙5，溶解度的计算①计算物质溶解度，溶液一定要饱和溶液②在饱和溶液中，溶质、溶剂，溶液的质量是确定的。因此三者存在对应的定量关系。（七）溶质质量分数1.溶质质量分数概念：溶质质量与溶液质量之比，可用小数或者是百分数表示2.科学上用溶质的质量分数来定量表示溶液的组成。3.有关计算公式：①%100溶液的质量溶质的质量溶液的溶质质量分数②液质MMA%（%AMM质液，质液MAM%）4，配制溶质质量分数一定的溶液①配溶液步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶→贴标签②实验器材：天平、量筒、钥匙、胶头滴管、玻璃棒（一）填空题1，请你通过计算，快速填写表格溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数102009610018015%3630%溶解度/克（20℃）＜0.010.01～11～10＞10溶解性分类难容微溶可溶易容举例碳酸钙氢氧化钙氯酸钾硝酸钾、氯化钠2，食盐水的浓度5%,它表示克溶液里有克食盐水和克水，10千克这样的食盐水中含食盐千克，含水克。3，克氯化钠溶于克水中，可制的60克5%的食盐溶液：克10%的氯化钠溶液蒸干可得氯化钠20克。克10%的氯化钠溶液中含水45克。4，现有20℃时10%的硝酸钾溶液50克：求出以下各小题的值（要求列式计算）⑴加入10克硝酸钾后，其质量分数为⑵加入50克水后，其质量分数为⑶加入10克硝酸钾和15克水后，其质量分数为。⑷蒸发掉10克水后，其质量分数为⑸加入20%的硝酸钾溶液50克后，其质量分数为。⑹已知20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，现加入20克硝酸钾，其饱和溶液的质量分数为5、T℃时，将某物质a克溶于水恰好制成V毫升饱和溶液（此时溶液密度为d克/厘米3）则T℃时该物质溶液为，饱和溶液质量分数为。6、配制50克5%的氯化钠溶液，其步骤是：（1）（2）（3）7、从60克15%的食盐溶液中取出20克溶液，则这20克溶液中溶质的质量分数为。8、现将20℃100克15%的食盐溶液升温到60℃时（溶液中溶质和溶剂的量不变）溶液中溶质的质量分数为：选择题1、某物质在20℃时的溶解度为A克，向含有A克溶质的饱和溶液中加入B克水，则最终溶液质量百分比浓度是（）ABCD2、关于100克10%的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）A．100克水中溶有10克氯化钠B溶液中氯化钠与水的质量比为1：10C10克氯化钠溶解在90克水中D以上说法都不对3、影响硝酸钾溶解度大小的因素（）A溶剂的温度B溶剂的体积C溶质的质量D溶液的压强4、20℃时在300克水中最多可溶解食盐108克，由此得到关于食盐溶解度的正确叙述应是（）A20℃食盐溶解度为36克B食盐溶解度度为108克C食盐的溶解度为36克D食盐在20℃时溶解度为1085、将含水量98%的氯化钠溶液100克稀释成含水量99%的溶液需加水（）A100克B200克C50克D2克6、10克某物质放入90克水中，充分搅拌后所得溶液的质量百分比浓度（）A一定等于10%B一定大于等于10%C一定小于10%D无法判断7、20℃时，某盐的溶解度为40克，20℃该盐的饱和的百分比浓度（）A等于40%B大于40%C小于40%D无法判断8、把物质W克完全溶解成为V毫升的饱和溶液，如1果该溶液的密度d克/厘米3那么这溶液的质量分数是（）ABCD9、20℃时食盐的溶解度为36克，20℃时将40克食盐放入100克水中充分溶解后，所得饱和溶液的质量是()A140克B136克C70克D130克10、在20℃时，某物质的不饱和溶液中，若加入5克溶质和蒸发掉20克水均可使溶液成为饱和溶液，则该物质在20℃时其饱和溶液的质量百分比浓度是（）A20B16.7%C20%D16.711、浓溶液稀释前后，不变化的是（）A溶质质量B溶剂体积C溶液质量D溶液浓度12、把70℃的硝酸钾饱和溶液200克降低到30℃时，不变的是（）A溶液里溶剂的质量B溶液里溶质的质量C溶液质量D溶液浓度13、饱和溶液在一定温度下，放置在敞口容器内，数天后常有晶体析出，下列说法正确的是()A溶解度随时间变化B溶解度变小C一定温度下，物质的溶解度不变D蒸发溶剂后溶解度变小14、在一定温度下，欲使硝酸钾饱和溶液的百分比浓度改变的是（）A升高温度（溶剂不变）B降低温度C投入少量硝酸钾D蒸发部分溶剂（回原温度）15、某物质在20℃时的溶解度为20克，在20℃时将该物质20投入80克水中充分溶解，则溶液中溶质的质量分数为（）A16.7%B20%C25%D无法确定【1】有100克5%的氯化钠溶液，若将其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入5g氯化钠固体C．把溶剂蒸发掉50gD．加入100g5%氯化钠溶液【2】溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液100g，欲将其溶质的质量分数增大一倍，不可采用的方法有（）A．加入固体氢氧化钠12.5gB．将溶液中溶剂水蒸发一半C．加入50g40%的氢氧化钠溶液D．蒸发掉50g水【3】现有100g溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10g硝酸钾B．加人20g硝酸钾C．蒸发45g水D．蒸发50g水【4】要使wg10%的NaCl溶液的溶质的质量分数增至20%，可采用的方法是（）A．再加入w/10g固体NaClB．蒸发浓缩成w/2gNaCl溶液C．蒸发掉一半溶剂D．再加入2wg25%的NaCl溶液【5】将9gKNO3完全溶于21g水中，并将其均分为三份，计算：①取一份，其中溶质质量分数是；②取一份，使其溶质质量分数增大一倍，需加入KNO3g；③取一份，欲使其溶质质量分数减少一半，需加水g．【6】把200克溶质质量分数为20%的溶液倒去一半，则剩下溶液的溶质质量分数为（）A．50%B．40%C．20%D．10%【7】（2014•嘉定区一模）将100克20%的硝酸钾溶液倒掉一半，然后加入50克水搅拌均匀后再倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为（）A．30%B．20%C．10%D．5%【8】将含水量98%的氯化钠溶液100克稀释成含水量99%的溶液需加水（）A100克B200克C50克D2克专题二（固体物质未完全溶解专题训练）【1】20℃时，将50g氯化钠放入100g水中，充分搅拌后所得氯化钠溶液的溶质质量分数是（20℃时氯化钠的溶解度为36g）【2】已知20℃时，食盐的溶解度为36克，40克水中加入18克食盐，充分溶解后，能得到食盐溶液多少克？这种溶液的溶质质量分数为多少？专题三（利用溶解度求质量分数专题）【1】在一定温度下，A物质的溶解度为25克，则此温度下，该物质的饱和溶液的质量分数为：【2】向20℃时100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，则此时食盐中溶质的质量分数是多大？（20℃时，食盐的溶解度为36克）【3】将20℃100克15%的食盐溶液恒温蒸发水分，则溶液中溶质质量分数在（增大或减少），当溶液成为20℃时的时，溶液浓度达到最大，其最大值为（20℃时，食盐的溶解度为36克）专题四（根据质量分数求溶解度）【1】已知40℃，A物质饱和溶液的质量分数为40%，求A物质在40℃时的溶解度。【2】在一定温度下，B物质的