考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱一、教学目标：1.理解阿伏加德罗常数的含义。2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。二、教学重点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。三、教学难点：1.理解阿伏加德罗常数的含义。2.突破阿伏加德罗常数的六个陷阱。四、教学过程：考点三突破阿伏加德罗常数的六个陷阱教材梳理：一、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol－1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因素迷惑学生。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA。()(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA。()(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA。()(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()二、物质的量或质量与状况给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA。()(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA。()(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()三、物质的微观结构此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。()(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA。()(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA。()(4)18gD2O所含的电子数为10NA。()(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA。()(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA。()(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA。()(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA。()四、电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1．是否有弱离子的水解；2．是否指明了溶液的体积；3．所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1mol·L－1，与电解质的组成有关。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)0.1L3.0mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH＋4的数目为0.3NA。()(2)等体积、等物质的量浓度的NaCl、KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()(3)0.1mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4)25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。()五、存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如(1)2SO2＋O2催化剂△2SO3、2NO2N2O4、N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；(2)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－；(3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为NA。()(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()(5)标准状况下，22.4LNO2气体中所含原子数目为3NA。()六、电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是1．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如(1)Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂。(2)Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。2．量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。3．氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。4．注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。例如：判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA。()(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA。()(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2＋被氧化时，共转移的电子的数目为NA。()(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。()典例剖析：例题1(2014·高考大纲全国卷)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB．2L0.5mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NAC．1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA变式训练1.(2013·高考江苏卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有碳碳双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA题组训练：⊙题组一有关阿伏加德罗常数的计算1．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X，则MXVNA表示的是()A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量(以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位)D．1L该气体中所含的分子数2．科学家刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得NA＝12bB．Wg该原子的物质的量一定是WaNAmolC．Wg该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aNAg⊙题组二有关阿伏加德罗常数的正误判断3．(2015·广东广州高三调研)设nA是阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是()A．1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，Fe3＋的数目为0.1nAB．1molNH3中含有N—H键的数目为3nAC．7.8gNa2O2中含有的阳离子数目为0.1nAD．标准状况下，22.4L水中水分子的数目为nA4．(2015·辽宁六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A．4g重水(D2O)中所含的质子数为0.2NAB．4.48LN2与CO的混合物所含的分子数为0.2NAC．6.2g白磷与红磷的混合物中所含的磷原子数为0.2NAD．12.5mL16mol·L－1浓硫酸与足量铜反应，转移的电子数为0.2NA