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考点饱和溶液、溶解度一、选择题5．（2014年贵州贵阳，5题）关于溶液，下列说法错误的是（）A．固体、液体、气体都可以作为溶质B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降C．75%的医用酒精中，C2H3OH与H2O的质量比为3：1D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等【答案】D【解析】在溶液中，溶质可以是固体、液体，也可以是气体，故A说法正确；硝酸铵溶于水的过程中要吸收热量，所以溶液温度下降，B说法正确；75%的医用酒精，说明100g这样的酒精中，含有纯酒精75g，水100g-75g=25g，75：25=3：1，故C说法正确；在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水，又析出bg晶体，这里的温度没有变化，说明a和b都是KNO3在25℃时溶解在5g水中的质量，a=b，故D说法错误。19．（2014年广西桂林，19题）甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法错误的是（）A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．0～t1℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度C．t2℃时，甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数大小关系：乙＞甲D．将甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法【答案】C【解析】t1℃时，甲、乙两物质的溶解度曲线交于一点，所以它们的溶解度相等；当温度小于t1℃时，甲曲线位于乙曲线的下方，所以甲的溶解度小于乙的溶解度；t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以其饱和溶液的溶质质量分数也大于乙；甲的溶解度随着温度的升高而上升，所以升高温度可以将其从饱和溶液转变成不饱和溶液。10.（2014年新疆建设兵团，10题）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度B.t2℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等C.将甲溶液从t2℃降温到t1℃时，一定有晶体析出D.将t2℃时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法【答案】B【解析】A、溶解度是某温度下的溶解度，温度不确定时，甲、乙的溶解度没有可比性，故选项错误；B、某温度下饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100g）×100%，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，故选项正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液降温后有晶体析出，不饱和溶液降温不一定有晶体析出，故选项错误；D、乙的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时乙的饱和溶液升温后会变成不饱和溶液，故选项错误17.（2014年江苏镇江，17题）实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3＝NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B．NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C．40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D．20℃时，100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14gNaHCO3晶体【答案】CD【解析】NaHCO3的溶解度较小，从溶液中分离出来可采用过滤方法，A错；比较两种固体物质的溶解度大小时要在同一温度下进行，B错；由图可以看出，40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3，C正确；根据反应方程式计算，11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体完全反应能生成16.8gNaHCO3，20℃时NaHCO3的溶解度为9.66g，则析出固体的质量＝16.8g－9.66g＝7.14g，D正确。8、（2014年江苏盐城，8题）右图是a、b两种物质的溶解度曲线图。根据图中信息判断，下列说法不正确的是（）A.时，a、b的溶解度都为20gB.t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度C.a、b的溶液都可采用蒸发溶剂的方法析出晶体D.a、b的饱和溶液从t2℃降到tl℃时，都有晶体析出【答案】D【解析】tl℃时，ab两物质的溶解度曲线交于一点，说明两者的溶解度相等，且根据纵坐标的值确定为20g；t2℃时a的曲线位于b的上方，所以此时a的溶解度大于b的溶解度；无论物质的溶解度曲线是何类型，上升型或下降型，蒸发溶剂均能使其结晶，这是最可靠的方法；b的曲线是下降型的，降低温度会使其变成不饱和溶液，不会有晶体析出。（2014江苏徐州，5题）5.溶解度曲线是物质溶解性的直观体现。右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a物质的溶解度大于b物质B．c物质的溶解度随温度的升高而增大C．使b物质结晶析出主要采用降温的方法D．t2℃时a、b两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等【答案】D【解析】比较物质的溶解度必须指明温度，否则无法比较，在0℃~t2℃时，ba，温度大于t2℃时，ba，所以A错误；从图上清楚地看到c物质的溶解度随温度的升高而减小，所以B错误；由于b物质的溶解度受温度的影响小，所以b物质结晶采取蒸发的方法，所以C错误；t2℃时，a、b两种物质的溶解度相等，即100g的水中溶质的质量相等，也就是两种物质饱和溶质质量分数相等，所以B正确。9．（2014年河南，9题）右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法中不正确的是【】A．t1℃时，甲和乙的溶解度相等B．t1℃时，30g乙加到100g水中形成饱和溶液C．t2℃时，各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙D．t2℃时，75g甲的饱和溶液中加100g水得到20%的溶液【答案】D【解析】此题考查溶解度曲线知识。分析题给曲线，t1℃时，甲和乙的溶解度相等，A对；t1℃时，乙的溶解度为30g，故此30g乙加到100g水中形成饱和溶液，B对；t2℃时，各100g饱和溶液降温至tl℃析出固体甲多于乙，C对；t2℃时，75g甲的饱和溶液的质量分数为33.3%，再加100g水得到14.3%的溶液，D错。10.（2014年安徽，10题）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。t1℃时，在两支试管中分别加入等质量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试管升温到t2℃（不考虑溶剂质量变化）。由t1℃到t2℃的过程中，下列说法正确的是A．甲溶液中溶质的质量分数减小B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多C．甲、乙两种物质的溶解度都增大D．两支试管里剩余的固体质量相同【答案】B【解析】甲的溶解度随着温度的升高而增大，溶解的固体增多，所以甲溶液中溶质的质量分数增大；乙物质的溶解度降低，析出的固体增加；两支试管里剩余的固体质量不一样多。5．（2014年四川达州，5题）下图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A．Y中含有少量X,用海水晒盐的原理提纯YB．t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量第15题分数的大小关系是YXZC．t3℃时，X、Y的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体较多的是XD．t3℃时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量XY【答案】C【解析】适用海水晒盐原理进行结晶提纯的是溶解度受温度变化影响较小的，y的溶解度受温度变化影响比x的小，因此是正确；t1℃时，三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质质量分数的大小关系是YXZ，B正确；t3℃的xy饱和溶液的温度分别降至t2℃时，必须是溶液的质量相等时，析出晶体较多的是X；t3℃3时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，由于x的溶解度此时大于y，因此需要的水少，因此所得溶液质量XY。14．（2014年湖北孝感，14题）右图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确．．的是A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞CC．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法【答案】B【解析】t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25g/(100g+25g)=20%；将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A溶液会变成不饱和溶液、C溶液仍是饱和溶液并析出部分C物质；B中含有少量A，要提纯B通常可采用蒸发溶剂结晶的方法。9、（2014年江西，9题）右图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃，溶液中溶质质量分数大小关系正确的是（）A、X＞Y＞ZB、Y＞Z＞XC、Z＞Y＞XD、X＝Y＞Z【答案】B【解析】三种物质的溶解度，其中x.y随温度的升高而升高，z随温度的升高而降低。三种物质饱和溶液有t2℃降温到t1℃，x和y有晶体析出，z没有晶体析出,z的质量分数保持不变，t1℃饱和溶液的质量分数y大于x，z大于x，于是答案为B。8、（2014年山东德州，８题）下列图形能正确反映对应变化关系的是（）A．20℃时，向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体B．将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中C．用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体D．向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液【答案】A【解析】A选项中20℃时，一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入一定量硝酸钾，溶液会由不饱和状态转到饱和状态，溶质质量分数在这个过程中会不断增加，待溶液饱和了，溶质质量分数不变，故A正确；B选项中等质量的铁片和鎂片与足量的稀硫酸反应，最终鎂片产生氢气多，且反应速度比铁片反应速度快，故B错误；C选项中因反应过程中固体总质量在不断减少，待反应结束后总质量不变，而此过程中锰元素质量一直不变，所以固体中锰元素的质量分时是先随着反应的发生不断增加，后不变，故C错误；D选项中因不断加入过氧化氢溶液，二氧化锰的催化作用一直有效，所以反应过程中一直有氧气生成，氧气的质量应该是随着过氧化氢溶液的不断加入而一直增加，故D错误。17．（2014年山东潍坊，17题）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时仍是饱和溶液B．a2℃时，丙的溶液的质量分数大于乙的溶液的质量分数C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大D．a3℃时，三种物质的溶解度度大小关系：甲＞丙＞乙【答案】D【解析】把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃时变成了不饱和溶液；a2℃时，丙的饱和溶液的质量分数大于乙的饱和溶液的质量分数；丙物质的溶解度都随温度的升高而减小。20.（2014年山东枣庄，20题）右图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述不正确的是A.t2℃时，把50g甲放入50g水中得到甲的饱和溶液，且溶液的溶质质量分数为50%B.t1℃三种物质的溶解度大小关系是乙甲=丙C.将t2℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降到0℃，析出甲最多D.将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用降温的方法【答案】A【解析】t2℃时，甲的溶解度是50g，即在该温度下，100g水中最多能溶解50g甲，则50g水中最多溶解25g甲溶液达饱和状态，此时溶液的溶质质量分数为33.3%。14.（2014年四川成都，14题）Ca(OH)2在不同温度时的溶解度如下表：根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大B.20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16gC.40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度会析出溶质温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09D.60℃时，向100g水中加入0.20gCa(OH)2充分搅拌，固体完全溶解【答案】B【解析】从Ca(OH)2在不同温度时的溶解度表可以看出：Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故选项A错误；20℃时，Ca(OH)2的溶解度为0.16g故选项B正确；由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，故40℃时，降低Ca(OH)2饱和溶液温度Ca(OH)2的溶解度变大，Ca(OH)2饱和溶液变成不饱和溶液，因此不会析出溶质，故选项C错误；6