职前教师本体性知识掌握测试题

您好！首先感谢您在百忙之中抽出时间来回答这份调查问卷。本次调查主要目的是以人教版选修四中《化学反应速率和化学平衡》的章节内容为载体，了解新课程实施至今，职前化学教师对于新课程中化学本体性知识的掌握情况，本研究仅需要了解总体概况，不记名。感谢您认真如实地帮助完成本次调查。如果您想知道本调查的总体结果，请您在最后留下您的姓名和联系方式（包括电子邮箱）。谢谢！敬祝学业进步前程似锦性别:1.口男2.口女1，您认为化学反应速率和化学平衡中哪部分知识最难理解？请按照由难到易的顺序排序。（）（A）化学反应速率（概念、计算、与化学计量数的关系等）（B）影响化学反应速率的因素（浓度、压强、催化剂、温度的影响等）（C）化学平衡（可逆反应、等效平衡、勒夏特列原理、化学平衡常数等）（D）化学反应进行方向（焓判据、熵判据及其应用等）（基础性的试题）有关化学反应速率的基础题1，您认为化学平衡常数是否有单位？（）A．无单位B.有单位，单位是一个固定的C.有单位，单位不固定D．不清楚，教材没有特别说明，平常也不写单位E.其他对于平衡常数分为经验平衡常数和标准平衡常数，经验平衡有单位，单位不固定，根据实际反应类型不同而不同，而标准平衡常数没有单位，属于比值形式。高中化学中涉及的平衡常数都属于经验平衡常数，也就是说单位不固定，但是在教科书出现时，单位可以不书写。2，请问，能用固体或纯液体表示化学反应速率吗？（这道题用简答还是选择呢？）（A）可以，因为化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少或生成物的增加来表示（B）可以用纯液体表示，固体不可以（C）可以用固体表示，纯液体不可以（D）不可以，固体和纯液体的物质的量浓度是一定的，对化学反应速率无影响。有关可逆反应的理解3，可逆反应进行到一定程度后，向体系中充入18O2后，18O都存在于哪些物质中？（A）O2（B）O2和SO3（C）O2和SO2（D）O2、SO2和SO3化学反应进行方向的判断4，下列关于判断过程的方向的说法正确的是（A）所有自发进行的化学反应都是放热反应（B）高温高压下可以使石墨转化为金刚石的过程是自发过程（C）由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程（D）同一物质的固、液、气三种状态的熵相同（由简单知识反应本质问题)有关活化能的理解5，升高温度能加快反应速率的主要原因是()（A）活化分子能量明显增加（B）降低活化分子的能量（C）增加活化分子百分数（D）降低反应所需的能量解析：升高温度，反应物分子获得能量，有更多的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使活化分子的百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率加快。答案：C6，请结合大学物理化学的相关知识，分析正催化剂是如何使反应速率加快的？那么催化剂对可逆反应中的正、逆反应速率的影响是否相同？（有关化学史知识）7，请问，你对亨利·勒夏特列对化学平衡所做的贡献知道多少？（A）没有听说过这个人（B）他和勒夏特列原理有关。（C）他和亨利系数有关。（D）他不仅是研究合成氨的先驱，而且还在1884年提出了移动平衡原理考查用不同物质浓度变化表示的化学反应速率的计算例2(宁夏理综)2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g),如果反应速率v(SO2)为0105mol#L-1#min-1,则v(O2)=mol#L-1#min-1,v(SO3)=mol#L-1#min-11（稍有难度、综合的题）（化学平衡的计算、三段分析法、平衡常数表达式）8，在一定温度下,反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为101若110mol的HX(g)通入体积为110L的密闭容器中,在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()(A)5%(B)17%(C)25%(D)33%解析:因反应12H2(g)+12X2(g)HX(g)的平衡常数为10,则反应HX(g)12H(g)+12X2(g)的平衡常数为110=0111设达到平衡时HX(g)分解的物质的量浓度为x1则HX(g)12H2(g)+12X2(g)起始浓度110mol#L-100转化浓度xx2x2平衡浓度110mol#L-1-xx2x2(x2)12#(x2)12110mol#L-1-x=011解得x=0117mol#L-1则HX(g)的最大分解率为0117mol#L-1110mol#L-1@100%=17%1故答案为(B)1点评:此题考查了根据化学平衡常数的计算,利用/三段0分析法与化学平衡常数的知识规律可快速求解（一种化学做题技巧）(应当注意,化学平衡常数表达式与化学方程式的形式有关,可逆反应中正、逆反应的平衡常数互为倒数)（化学平衡图像、勒夏特列原理与平衡常数）9，汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)+CO(g)12N2(g)+CO2(g);$H=-37314kJ#mol-11在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()解析:因该反应是一个气体体积减小的、放热的可逆反应,升高温度,平衡逆向移动,生成物浓度减小,反应物浓度增大,则平衡常数减小;同理,升高温度,平衡逆向移动,则CO的转化率减小;因平衡常数只与温度有关,则增加NO的物质的量,平衡常数不变;增加N2的物质的量,c(N2)增大,平衡逆向移动,则NO的转化率减小1故答案为(C)1点评:此题以化学平衡图象的判断为素材,考查了外界因素(温度、浓度)对化学平衡和平衡常数的影响,根据反应的特点,抓住图象的特征,应用勒夏特列原理与平衡常数的知识规律是解题的关键（勒夏特列原理在水解平衡中的应用、平衡常数）10，在一定条件下,Na2CO3溶液存在水解平衡:CO2-3+H2OHCO-3+OH-1下列说法正确的是()(A)稀释溶液,水解平衡常数增大(B)通入CO2。平衡朝正反应方向移动(C)升高温度,c(HCO-3)c(CO2-3)减小(D)加入NaOH固体,溶液pH减小解析:因平衡常数只与温度有关,则稀释溶液水解平衡常数不变;CO2通入水中,相当于生成H2CO3,H2CO3可以与OH-反应,则使水解平衡正向移动;升高温度,水解平衡正向移动,则c(HCO-3)c(CO2-3)增大;加入NaOH固体,c(OH-)增大,尽管水解平衡逆向移动,但溶液的pH增大.故答案为(B)1点评:此题考查了勒夏特列原理在水解平衡中的应用,应用水解平衡常数的知识规律和勒夏特列原理即可快速求解1勒夏特列原理适用于所有平衡体系。（实验题）15．（平衡移动方向，平衡常数，离子反应方程式）[2011·海南化学卷]氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_________________________________________________；(2)估算该反应的平衡常数_________________________________________________(列式计算)；(3)在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；(4)如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向________移动。15．D2G2(1)Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO(2)K＝0.03mol·L－1×0.03mol·L－1×0.03mol·L－10.06mol·L－1＝4.5×10－4mol2·L－2(3)正反应方向(4)增大正反应方向【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，不能拆写，离子方程式为：Cl2＋H2＋＋Cl－＋HClO；(2)由信息和氯气与水反应的离子方程式可求得剩余的c(Cl2)＝0.06mol·L－1，生成的c(H＋)＝0.03mol·L－1、c(Cl－)＝0.03mol·L－1、c(HClO)＝0.03mol·L－1，K＝cH＋·cCl－·cHClOcCl2，得K＝0.03mol·L－1×0.03mol·L－1×0.03mol·L－10.06mol·L－1＝4.5×10－4mol2·L－2(3)加入少量NaOH固体，将中和H＋使得氢离子的浓度降低，平衡将向正反应方向移动。(4)由气体的溶解度随着压强的增大而增大，可知增大压强平衡将向正反应方向移动，氯气的溶解度增大。（影响化学反应速率的条件，实验能力，大学离子色谱仪的使用等）13.地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。(1)实验前：①先用0.1mol·L－1H2SO4洗涤Fe粉，其目的是________________，然后用蒸馏水洗涤至中性；②将KNO3溶液的pH调至2.5；③为防止空气中的O2对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入________(写化学式)。图1－19(2)图1－19表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式________________。t1时刻后，该反应仍在进行，溶液中NH＋4的浓度在增大，Fe2＋的浓度却没有增大，可能的原因是________________________________。(3)该课题组对影响脱氮速率的因素提出了如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：溶液的pH；假设二：________________________；假设二：________________________；……(4)请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论。(已知：溶液中的NO－3浓度可用离子色谱仪测定)实验步骤及结论：答案(1)去除铁粉表面的氧化物等杂质N2(2)4Fe＋10H＋＋NO－3===Fe2＋＋NH＋4＋3H2O生成的Fe2＋水解(或和溶液中OH－结合)(3)温度铁粉颗粒大小(4)实验步骤及结论：①分别取等体积、等浓度的KNO3溶液于不同的试管中；②调节溶液呈酸性且pH各不相同，并通入N2；③分别向上述溶液种加入足量的同种铁粉；④用离子色谱仪测定相同反应时间时各溶液中的NO－3的浓度；若pH不同的KNO3溶液中，测出NO－3浓度不同，表明pH对脱氮速率有影响，否则无影响。【解析】(1)先用稀硫酸洗涤Fe粉的目的是除去铁粉中氧化物杂质；为防止空气中的氧气对脱氮的影响，应向KNO3溶液中通入N2。(2)由图可知从0到t1时刻NH＋4、Fe2＋的物质的量浓度在不断增大，H＋、NO－3的物质的量浓度不断减小，因此离子方程式为：4Fe＋NO－3＋10H＋===4Fe2＋＋NH＋4＋3H2O；t1时刻后，Fe2＋发生水解(或与溶液中的OH－结合)，导致反应虽然继续进行，但Fe2＋的浓度却不增加。(3)根据影响化学反应速率的条件推断，影响脱氮的因素除了溶液的pH外，可能有溶液的温度、铁粉颗粒大小等；(4)本小题为开放性试题，合理即可，示例见答案。