质量守恒定律学案

质量守恒定律学案课题1班级姓名小组检查等级课题1量守恒定律（第一课时）总第课时学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：Xkb1.Com二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）——（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于的总质量。注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。（反应1）（反应2）讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？（宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？（微观）（5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？（6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变（7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变（8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。新课标第一网1、有人说，硫燃烧后质量增加，说明了质量守恒定律不具有普遍性，这种说法对吗？为什么？三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥B．①③④⑥C．①②⑥D．①③⑤2、在化学反应甲+乙→丙+丁中，参加反应的甲物质质量为8g，若生成物丙与丁的质量总和为14g，则参加反应的乙的质量为______________。3、煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O2点燃4CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为A．CH4SB．C2H6SC．C4H4SD．C6H6S4．不能用质量守恒定律解释的现象是()A．蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失B．铁丝燃烧，其固体质量增加C．潮湿的衣服在阳光下晒干D．高锰酸钾受热后，固体质量减少四、小组展示（约10分钟）展示题目1234567891011展示人展示效果质量守恒定律的前提是“参加化学反应”，未参加化学反应的物质的质量不能计入质量总和．若物质发生物理变化，无论质量变化如何均与质量守恒定律无关．结论：在化学反应中、、、、一定不变（五不变），和一定改变（两改变）可能改变。五、课堂小结（5分钟）教学思考六、课后复习（完成”课时方案”第30页）能力提升）质量守恒定律（第二课时）学案总第课时班级姓名小组检查等级学习目标：1、知道化学反应方程式表达的意义2、通过练习加深对质量守恒定律的理解教学重点和难点：1、知道化学反应方程式表达的意义一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）（一）化学反应方程式表达的意义（1）、化学反应方程式表达可以表示、和。对于S+O2SO2这个反应，反应物是，生成物是，这个反应读作对于2H2+O22H2O这个反应，反应物是，生成物是，这个反应读作（2）表示反应物、生成物间的质量比（阅读教材94页第一自然段）S+O2SO2这个反应，表示每份质量的硫和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化硫。对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应，表示每份质量的磷和份质量的氧气完全反应，生成份质量的五氧化二磷。（3）表示反应物、生成物间的粒子个数比对于S+O2SO2这个反应，表示每个硫原子和个氧气分子反应，生成二氧化硫分子。对于4P+5O2点燃2P2O5这个反应，表示每个磷原子和个氧气分子反应，生成个五氧化二磷分子三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）点燃点燃点燃点燃1、右下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（）A．S+O2SO2B．2CO+O22CO2C．2H2+O22H2OD．CH4+2O2CO2+2H2O2、在反应中，当1.6gX与Y完全反应后，生成R的质量为4.4g，且反应后生成的R和M的质量之比为11:9，则在此反应中Y和M的质量比是（）A.23:9B.16:9C.32:9D.46:9四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）教学思考六、课后复习（完成基础训练）展示题目1234567891011展示人展示效果点燃点燃点燃课题2如何正确书写化学方程式学案总第课班级姓名小组检查等级学习目标：1、化学方程式配平教学重点和难点：2、化学方程式配平一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）（一）．化学方程式的书写原则1．以为基础2．遵守[讨论]下列化学方程式是否遵守书写原则？1．C+O2点燃CO22．H2+O点燃H2O3．H2+O2点燃H2O（二）化学方程式的书写（阅读教材96——98页）（1）阅读教材98页，配平下列化学方程式：P+O2点燃P2O5二氧化锰H2O+O2↑Fe+O2点燃Fe3O4H2O通电H2+O2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑CuSO4+NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓（原子团是一个整体）总结化学方程式的书写步骤：⑴写：根据事实写出反应物和生成物的，中间用短横线相连；⑵配：化学方程式；⑶等；将短横线改为；⑷标：标明反应条件以及生成物的状态“↑”或“↓”。⑸查：检查是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了、标了是否恰当。三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1．化学方程式可读作（）A．硫加氧等于二氧化硫B．硫加氧气点燃后生成二氧化硫注意：如果反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“↑”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“↓”号。例如：S+O2点燃SO2；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4C．硫和氧气点燃生成二氧化硫D．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫2.根据质量守恒定律可知反应：2AB+B2=2C中C的化学式为（）A.ABB.AB2C.A2BD.A2B23下列化学方程式书写正确的是（）A、Mg+O2MgO2B、4Fe+3O22Fe2O3C、2P2O54P+5O2D、2HgO2Hg+O2↑4(1)配平下列化学方程式(1)Al+Fe3O4高温Fe+Al2O3(2)Fe2O3+C高温Fe+CO2↑(3)C2H4+O2点燃CO2+H2O四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）教学思考六、课后复习（完成基础训练）展示题目1234567891011展示人展示效果点燃点燃Δ点燃化学方程式的计算学案（第1课时）总第课班级姓名小组检查等级学习目标：1、掌握化学方程式的计算的一般步骤2、根据某反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量教学重点和难点：2、根据某反应物或生成物的质量，求其他反应物或生成物的质量一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）（1）自学教材100页例题1，讨论完成下列题目1、3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？分析：该反应的化学反应方程式为，反应中各物质的质量比为：：，即表示每份质量的碳和份质量的氧气完全反应，生成份质量的二氧化碳。已知质量的物质是，质量是克，要求的物质是。2、某学生在做电解水的实验时，制得了6.4克氧气，求分解了多少克水？同时生成了多少克氢气？分析：该反应的化学反应方程式为，反应中各物质的质量比为：：，即表示每份质量的水完全分解，生成份质量的氧气和份质量的氢气。已知质量的物质是，质量是克，要求的物质是和。讨论化学方程式的计算的一般步骤：⑴解设，一般情况下，求什么设什么；⑵写出相应的正确的；⑶根据化学方程式找出相关物质的，列在相应的化学式下面；xkb1.com⑷标出和；⑸列；⑹求解；⑺答题。三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1.要完全燃烧0.4克氢气，需要氧气多少克？同时生成多少克水？2、甲醇（CH3OH）是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6g水，请计算：（1）m值是（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1、将8克高锰酸钾装入大试管中，加热一段时间后停止加热，冷却后剩余固体的质量为7.2克，计算（1）生成了多少克氧气？（2）已经分解了多少克高锰酸钾？注意事项：（1）解题步骤：简记为“解、设、方、关、比、式、答”；（2）解题格式要规范：①已知量和未知量一定要找正确，不能张冠李戴；②“设”时不要带单位，例如：“设需××的质量为x”，不要写成“设需××的质量为xg”；③已知量和未知量的单位一定要对应，要带单位列比例式；④解出的答案要带单位，有效数字要正确（一定要按题目要求保留有效数字或无要求时与题目所给有效数字相同）；（3）剩余固体中有那些物质，各有多少克？四、小组展示（约10分钟）五、课堂小结（5分钟）教学思考六、课后复习（完成基础训练）化学方程式的计算学案（第2课时）总第课展示题目1234567891011展示人展示效果班级姓名小组检查等级学习目标：1．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算教学重点和难点：1．含一定量杂质的反应物或生成物质量的计算2．根据化学方程式和溶液的有关联系解决实际问题的综合性计算一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）自学教材100页例题2，讨论完成下列题目1、某石灰厂用含碳酸钙80%的石灰石烧制生石灰，要制11.2吨生石灰，需石灰石多少吨？同时产生多少二氧化碳？2.有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5g，加热使之反应,待反应至不再有气体生成后，将试管冷却、称量，得到剩余固体16.9g。求：⑴制取氧气的质量;(3分)⑵剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？(5分)三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1、化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为55.6g。求：（Fe＋H2SO4＝FeSO4