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盐桥海淀区高三年级第一学期期末练习化学2018.01本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7C12O16Co59Cu64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列说法不正确．．．的是A.加热鸡蛋、肉类，可使其中的蛋白质变性B.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]用于净水是因为它有氧化性C.将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀D.碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多2.下列关于实验安全的说法中，不正确．．．的是：A．点燃乙炔前，对气体进行验纯B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中C．蒸馏时，向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片D．将少量钠保存在煤油中，置于阴凉处3.右图所示为锌铜原电池。下列叙述中，正确的是A．盐桥的作用是传导离子B．外电路电子由铜片流向锌片C．锌片上的电极反应式为Zn2++2e-ZnD．外电路中有0.2mol电子通过时，铜片表面增重约3.2g4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。下列说法中，不．正确．．的是A.丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物B.丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C.1mol丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4molH2D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A.无色透明溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、I-B.-pH=12的溶液中：Mg2+、K+、CH3COO-、SO42-C.1mol·L-1的AlCl3溶液中：NH4+、Ba2+、H+、NO3-D.由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、Cl-、CO32-6.下列解释事实的方程式中，不正确．．．的是A.铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+4HNO3((浓)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.“84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性：ClO-+H+HClOC.氨水吸收少量SO2防止污染空气：2NH3·H2O+SO22NH4++SO32-+H2OD.Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O27.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍；X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的；Y是地壳中含量最多的金属元素；X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实验现象中，不正确．．．的是选项实验操作实验现象A将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体B向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀C将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色D将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀8.常温下2mL1mol·L-1NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，不．正确．．的是A．NaHCO3溶液中，HCO3-水解程度大于其电离程度B．NaHCO3溶液中，c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C．最终所得的混合溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)D．滴加饱和CaCl2溶液促进了HCO3-的电离9.已知：H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)反应的能量变化示意图如下：下列说法正确的是A.点燃条件和光照条件下，反应的ΔH不同B.反应的ΔH约为[2c-(a+b)]kJ·mol-1C.“假想的中间物质”的总能量低于起始态H2和Cl2的总能量D.反应涉及的物质中，既有含极性键的物质，也有含非极性键的物质10.现有常温下体积均为10mL、pH=3的两种溶液：①HCl溶液，②CH3COOH溶液。下列说法中，正确的是A．溶液中溶质的物质的量浓度：①②B．溶液中酸根的物质的量浓度：①=②C．加水稀释至1L，溶液的pH：①②D．分别加入等浓度NaOH溶液至中性，消耗NaOH的量：①=②11.电解Na2CO3溶液制取NaHCO3溶液和NaOH溶液的装置如下图所示。下列说法中，不正确．．．的是阴极（石墨）阳极（石墨）(含少量B)abcc吸收吸收放出放出A．阴极产生的物质A是H2B．溶液中Na+由阳极室向阴极室迁移C．阳极OH﹣放电，H+浓度增大，CO32-转化为HCO3-D．物质B是NaCl，其作用是增强溶液导电性12.以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如下：下列说法中，不正确．．．的是A．反应1中，每生成1molClO2有0.5molSO2被氧化B．从母液中可以提取Na2SO4C．反应2中，H2O2做氧化剂D．采用减压蒸发可能是为了防止NaClO2受热分解13．下列实验操作和现象能获得相应实验结论的是选项ABCD实验操作现象最终有黄色沉淀生成4mol/LH2SO4溶液生成的H2多酸性KMnO4溶液褪色醋酸溶液中产生气泡，硼酸溶液中无明显现象结论溶解度：AgIAgCl反应物浓度越大，反应速率越快反应生成的气体中含有乙烯酸性：醋酸碳酸硼酸14.乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯水合法生产，反应的化学方程式如下：C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)下图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（P）的关系[起始n(C2H4):n(H2O)=1:1]。C2H5Br和NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体酸性KMnO4溶液0.1mol.L-1、5滴Na2CO3溶液2mL0.1mol.L-1醋酸溶液2mL0.1mol.L-1硼酸溶液0.1mol·L-1醋酸溶液等体积的1mol·L-1或4mol·L-1H2SO4硫酸1mL0.1mol·L-1NaCl溶液1mL0.1mol·L-1KI溶液2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液足量锌粒反应1减压蒸发（55oC）冷却结晶下列有关叙述正确的是A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反应速率：υ(X)υ(Y)υ(Z)C.X、Y、Z对应的平衡常数数值：KXKYKZD.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率第II卷（非选择题，共58分）本部分共5小题，共58分。15.（11分）NOx会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I.氧化法：烟气中的NO经O3预处理后转化为NO2，再用CaSO3悬浊液吸收NO2。已知：常温下，CaSO4的沉淀溶解平衡常数数值为9.1×10-6，CaSO3的沉淀溶解平衡常数数值为3.1×10-7。（1）NO与O3反应过程的能量变化如下：NO被O3氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为。（2）将CaSO3悬浊液静置，取上层清液，测得pH约为8，用化学用语解释其原因为。P1P2P3473523573623T/K（3）用CaSO3悬浊液吸收NO2，将其转化为HNO2，该反应的化学方程式为。（4）在实际吸收NO2的过程中，通过向CaSO3悬浊液中加入Na2SO4固体，提高NO2的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：。II.选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用NH3做还原剂与NOx进行选择性反应：4NH3+4NO+O23N2+6H2O不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如右图所示。（5）判断该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，说明理由：。16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示：已知部分有机化合物转化的反应式如下：（1）A的分子式是C7H8，其结构简式是；A→B所属的反应类型为。H2OH+/△H2OH+/△NaCNi．R-XH+碱/△△△t/sT2T1NO浓度/mL·L-1JLK（2）C→D的化学方程式是。（3）写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式：。a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F的结构简式是；试剂b是。（5）J与I2反应生成K和HI的化学方程式是。（6）以A和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。原料中间产物1中间产物2……17.（10分）电镀行业产生的酸性含铬废水对环境有污染，其中所含的Cr(VI)是主要污染物，可采用多种方法处理将其除去。查阅资料可知：①在酸性环境下，Cr（VI）通常以Cr2O72-的形式存在，Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+②Cr2O72-的氧化能力强于CrO42-③常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：阳离子Fe3+Fe2+Cr3+开始沉淀的pH1.97.04.3沉淀完全的pH3.29.05.6I．腐蚀电池法（1）向酸性含铬废水中投放废铁屑和焦炭，利用原电池原理还原Cr(VI)。下列关于焦炭的说法正确的是（填字母序号）。a.作原电池的正极b.在反应中作还原剂c.表面可能有气泡产生试剂条件试剂条件试剂条件H2H2酸性含Cr(VI)废水ABH2几乎不含Cr(VI)废水铁板H2H2H2tII．电解还原法向酸性含铬废水中加入适量NaCl固体，以Fe为电极电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。装置如右图所示。（2）A极连接电源的极，A极上的电极反应式是。（3）电解开始时，B极上主要发生的电极反应为2H++2e-=H2↑，此外还有少量Cr2O72-在B极上直接放电，该反应的电极反应式为。（4）电解过程中，溶液的pH不同时，通电时间（t）与溶液中Cr元素去除率的关系如右图所示。①由图知，电解还原法应采取的最佳pH范围为。a.2~4b.4~6c.6~10②解释曲线I和曲线IV去除率低的原因：。18.（11分）钴酸锂废极片中钴回收的某种工艺流程如下图所示，其中废极片的主要成分为钴酸锂（LiCoO2）和金属铝，最终可得到Co2O3及锂盐。（1）“还原酸浸”过程中，大部分LiCoO2可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：2LiCoO2+3H2SO4+□□CoSO4+□+□+□。（2）“还原酸浸”过程中，Co、Al浸出率（进入溶液中的某元素质量占固体中该元素总质量的百分数）受硫酸浓度及温度（t）的影响分别如图1和图2所示。工艺流程中所选择的硫酸浓度为2mol.L-1，温度为80oC，推测其原因是。A.Co的浸出率较高B.Co和Al浸出的速率较快C.Al的浸出率较高D.双氧水较易分解NH4HCO3(NH4)2C2O4沉锂滤液a试剂bCo2O3除铝（3）加入(NH4)2C2O4后得CoC2O4沉淀。写出CoC2O4沉淀在空气中高温煅烧得到Co2O3的反应的化学方程式：。（4）若初始投入钴酸锂废极片的质量为1kg，煅烧后获得Co2O3的质量为83g，已知Co的浸出率为90%，则钴酸锂废极片中钴元素的质量分数约为（小数点后保留两位）。（5）已知“沉锂”过程中，滤液a中的c(Li+)约为10-1mol·L-1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。温度Li2SO4Li2CO30oC36.1g1.33g100oC24.0g0.72g结合数据分析，沉锂过程所用的试剂b是（写化学式），相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，，洗涤干燥。19.（12分）实验小组探究铝片做电极材料时的原电池反应，设计下表中装置进行实验并记录。【实验1】装置实验现象左侧装置电流计指针向右偏转，灯泡亮右侧装置电流计指针向右偏转，镁条、铝条表面产生无色气泡（1）实验1中，电解质溶液为盐酸，镁条做原电池的极。【实验2】将实验1中的电解质溶液换为NaOH溶液进行实验2。图1图2-+G干电池灯泡t（2）该小组同学认为，此时原电池的总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑，