贵州六校第二次联考化学答案

化学答案7．下列叙述错误的是A．雾霾可能是许多细小液体和固体微粒分散到空气中形成的一种气溶胶B．波尔多溶液可以给种子消毒C．BaSO4医学上用作钡餐，可用于治疗胃酸过多D．Na2FeO4具有很强的氧化性，可用于自来水的消毒杀菌，还可去除水中的微细悬浮物8．用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．0.1mol苯分子中含有双键数为0.3NAB．1.8gD2O中所含有的电子数为1NAC．1molFeCl3完全水解可得的胶粒数为1NAD．标准状况下，22.4L氦气中所含的原子数为1NA9．下列离子方程式正确的是A．NaHCO3水解时的离子方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-B．AgCl溶液于水时形成的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)C．少量的CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-D．向NaHSO4溶液中滴加过量的Ba(OH)2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O10．电化学化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电。用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电。尿素燃料电池结构如图所示，下列关于该电池描述正确的是A．电池工作时H+移向负极B．该装置还可以将电能转化成为化学能C．电池的负极反应式为：CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D．理论上电池工作时，每消耗67.2LO2时，可以净化2molCO(NH2)211．现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能，其中办法之一就是利用太阳能将H2O分解成H2，再将化学能转化为其它能源。下面是有关的能量循环示意图，下列有关说法正确的是A．图中ΔH1=ΔH2+ΔH3B．如果H—H的键能为akJ/mol，o=o键能为bkJ/mol，则断开1molH-O键所需要的太阳能为（ΔH1+a+b）kJC．H2燃烧热为ΔH3kJ/molD．水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ12．下列实验设计方法正确的是A．向卤代烃加硝酸酸化的硝酸银来检验其中的卤族素元素B．实验用NH4Cl固体受热分解来制备NH3C．用盐酸和澄清石灰水来检验某物质是否含有CO32-D．可用下图所示的装置和药品来研究反应物浓度对反应速率的影响13．常温下，下图是用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液所得到滴定曲线。下列相关的说法错误的是A．由图可知HA是一种弱酸，且Ka=1.0×10-5B．滴定到B点时，c(Na+)=c(A-)C．当NaOH溶液的体积为10.00mL时，有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(HA)D．C点溶液中的离子浓度关系为：c(Na+)c(A-)26．（14分）乙醚是一种用途非常广泛的有机溶剂，与空气隔绝时相当稳定。贮于低温通风处，远离火种、热源。下图是实验室制取乙醚的装置。实验制备乙醚的化学方程式CH3CH2OH140OCCH3CH2OCH2CH3+H2O主要试剂及产品的物理常数名称相分子质量密度g/mL熔点℃沸点℃溶解度：g/100ml溶剂水醇醚浓H2SO498.001.8410.35340乙醚74.000.71-89.1234.5能溶混溶混溶乙醇46.000.780-114.578.4∞∞∞可能副反应CH3CH2OH170OC[O]CH2=CH2+H2OCH3CHO+SO2+H2OCH3CHOH2SO4CH3COOH+SO2+H2OSO2+H2OH2SO3实验步聚I、在100ml干燥的三颈瓶A中分别加均为12mL的反应物，并将三颈瓶A浸入冰水入中冷却。II、装置C内盛有25ml95%乙醇，装置C脚末端与温度计的水银球必须浸入液面以下距瓶底约0.5～1cm，加入2粒沸石，接受器浸入冰水中冷却，接尾管的支管D接橡皮管通入下水道或室外。III、将三颈瓶A在石棉网上加热，使反应瓶温度比较迅速上升到140℃后，开始由装置C慢慢滴加乙醇，控制滴加速度与馏出液速度大致相等（1滴/s），维持反应温度在135～145℃，约0.5h滴加完毕，再继续加热，直到温度上升到160℃，去热源停止反应，得粗产品。IV、将馏出液转入分液漏斗，依次用8ml5%NaOH溶液、8ml饱和NaCl溶液、8ml(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。V、无水氯化钙干燥至澄清，分出醚，质量为8g。请回答相关的问题（1）装置C的名称：，冷凝管的进水口是（答“a”或b）（2）在步骤I中，向三颈瓶A加乙醇和浓硫酸的顺序（3）接尾管的支管接橡皮管通入下水道或室外，这样做的目的是。（4）在步骤III中，如果滴加乙醇的速率过快，对实验有何影响（5）在步骤V中，为了得到纯净的乙醚，需采用的分离操作：（6）列式计算乙醚的产率：（只列式不必计算出结果）（7）实验中用NaOH溶液除去酸性物质：醋酸和亚硫酸；用饱和氯化钙除去乙醇；用无水氯化钙干燥除去所剩的少量水和乙醇,。在用NaOH溶液洗涤乙醚粗产物之后，用饱和氯化钙水溶液洗涤之前，为何要用饱和氯化钠水溶液洗涤产品答案：（1）分液漏斗b（2）先加入乙醇，再慢慢倒入浓硫酸，边倒边搅拌（3）因为乙醚容易挥发，且易燃烧，防止与空气混合遇明火而爆炸（4）乙醇来不及反应就被蒸馏出来。（5）蒸馏（6）8100%74370.78/95%96gmLgmL（7）因为在用NaOH水溶液洗涤粗产物之后，必然有少量碱残留在产品乙醚里，若此时直接用饱和氯化钙水溶液洗，则将有氢氧化钙沉淀产生，影响洗涤和分离。因此用氢氧化钠水溶液洗涤产品之后应用饱和氯化钠水溶液洗涤。这样，既可以洗去残留在乙醚中的碱，又可以减少乙醚在水中的溶解度。27．（14分）碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料。工业上可用酸性刻蚀废液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl-）制备，其制备过程如下：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物质Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2（1）氯酸钠的作用是；滤渣的主要成分是（写化学式）。（2）调节反应A后溶液的pH范围应为。可以选择的试剂是（填序号）。a．氨水b．稀硫酸c．氢氧化钠d．碳酸铜（3）反应B的温度如过高，则最终所得蓝绿色产品中可能会出现的杂质是。（写化学式）（4）最后过滤得到的产品洗涤时，如何判断产品已经洗净？。（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量CuCl2溶液中得到沉淀。①若沉淀只有CuCO3，则相应的离子方程式为。②若沉淀只有Cu(OH)2，用相应的离子方程式表示其过程。③若生成Cu(OH)2和CuCO3的混合物（即碱式盐）。则说明。28．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。①该反应ΔH________(填“”或“”，下同)0，ΔS________0，则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。②实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是___________________________________________________________________________________________。(2)某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol/L。①该反应的平衡常数K＝________。②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。a.氢气的浓度减少b.正反应速率加快，逆反应速率也加快c.甲醇的物质的量增加d.重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大③若保持同一反应温度将起始物质改为amolCO、bmolH2、cmolCH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。(1)①＜＜不一定②该压强下，CO转化率已较高(90%左右)，再增大压强，CO转化率提高不大，且生产成本增加(2)①6.25②bc③a＋c＝2和b＋2c＝6或b＝2＋2a1.8＜c≤236．【化学——选修2：化学与技术】（15分）)(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号(2)工业生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？（填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？（填“是”或“否”）；(3)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是__（填两种物质名称），其净水作用的原理是(4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质（如7．1mgMgO）。若某天然水中c（Ca2）＝1．2×10－3mol／L，c（Mg2＋）＝6×10－4mol／L，则此水的硬度为_________。（5）若（4）中的天然水还含有c(HCO3-)＝8×10－4mol／L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2__________g，后加入Na2CO3___________g。36．（1）③①②（2）否否（3）明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填其中任何两种）（2分）铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的（4）10°（5）740148437．（15分）2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘－131和铯—137，碘－131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘－131辐射的药物碘片。(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：元素代号ABC第一电离能(kJ·mol－1)520496419那么三种元素A、B的元素符号分别为______________，C原子的电子排布式：形成其单质晶体的化学键类型是________________________________________。(1)F与I同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是________、________。(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。(4)碘—131是碘单质，其晶胞结构如下图甲所示，该晶胞中含有________个I2分子；KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K＋紧邻________个I－。解析：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为2＋22＝2，Be原子的杂化类型为sp杂化；H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为6＋22＝4，O原子杂化类型为sp3。(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子对数为3＋32＝3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3为平面正