专题四---酸碱盐的通性

1专题四酸碱盐的通性【知识点一】电离方程式1.电离：2.电离方程式：用电离方程式表示下列物质的电离：（1）酸：HCl：HNO3：H2SO4：（2）碱：NaOH：Ba(OH)2：（3）盐：BaCl2：KNO3：(NH4)2CO3：CH3COONaNaHCO3：NaHSO4【特别提醒】①HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开；②HSO4―在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。3.从电离角度认识酸、碱、盐酸：碱：盐：【知识点二】酸、碱、盐的物理性质1.（物质的颜色、状态等方面的特殊性及物质的俗名自己归纳）2.酸、碱、盐的溶解性：钾钠铵硝皆可溶，氯盐不溶银亚汞。硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。Na2CO3AgNO3CuSO4BaSO4CuCO3(NH4)2CO3AgClCaSO4Mg(NO3)2NH4Cl【知识点三】酸、碱、盐的化学性质1.酸的通性（1）跟指示剂反应:紫色石蕊试液遇酸变红色；无色酚酞试液遇酸不变色。（2）酸+金属—→盐+氢气例如：铁与盐酸的反应（3）酸+金属氧化物—→盐+水例如：氧化铁与盐酸的反应（4）酸+盐—→新酸+新盐例如：硝酸银与盐酸的反应（5）酸+碱—→盐+水例如：盐酸与氢氧化钠的反应2.碱的通性（1）跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色；无色酚酞试液遇碱变红色。（2）碱+非金属氧化物—→盐+水例如：二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应2（3）碱+酸—→盐+水例如：硫酸与氢氧化钠溶液的反应（4）碱+盐—→新碱+新盐例如：硫酸铁与氢氧化钠溶液的反应3.盐的通性（1）盐+金属—→新盐+新金属例如：铁与硫酸铜溶液的反应（2）盐+酸—→新盐+新酸例如：氯化钡与硫酸的反应（3）盐+碱—→新盐+新碱例如：硫酸铜与氢氧化钠溶液的反应（4）盐+盐—→两种新盐例如：氯化钡与硫酸铜溶液的反应【知识点四】复分解反应复分解反应：AB+CD=AD+CB(两种化合物相互交换成份，生成另外两种化合物的反应)(1)酸+碱—→盐+H2O(2)酸+盐—→新酸+新盐反应条件：①强酸制备弱酸2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2+H2O2HCl+Na2SO3＝2NaCl+SO2+H2O【思考】向氯化钙溶液中通入二氧化碳，有沉淀生成吗？②高沸点、难挥发性酸制备低沸点、易挥发性酸2NaCl+H2SO4（浓）＝Na2SO4＋2HClNaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4＋HNO3(3)碱+盐—→新碱+新盐：至少生成一种比反应物更难溶的物质*碱+酸式盐—→正盐+H2O(4)盐+盐—→两种新盐【巩固练习】1.下列电离方程式中，书写正确的是A、Ca(OH)2==Ca2++OH-B、NaOH==Na++O2-+H+C、BaCl2==Ba2++Cl2-D、K2SO4==2K++SO42-2.下列电离方程式错误的是A、KHCO3==K++H++CO32-B、NaHSO4==Na++H++SO42-C、KClO3==K++ClO3-D、Ba(OH)2==Ba2++2OH-3.写出下列物质在水中的电离方程式(1)碳酸钠(2)氯化钠(3)氢氧化钾(4)硝酸铜(5)碳酸氢钙(6)硝酸铵(7)硫酸铝(8)高锰酸钾(9)氯酸钾(10)氢氧化钙(11)磷酸钠(12)硝酸钡3(13)氯化铁(14)氯化铵(15)碳酸氢铵（16）硫酸氢钾4.写出下列反应的化学方程式(1)金属与酸的反应①铁与稀硫酸的反应②锌与稀硫酸的反应③镁与稀硫酸的反应④锌与稀盐酸的反应⑤镁与稀盐酸的反应(2)金属氧化物与酸的反应①氧化铜与盐酸的反应②氧化钙与盐酸的反应③氧化铝与盐酸的反应④氧化镁与稀硫酸的反应⑤氧化铝与稀硫酸的反应⑥氧化铜与稀硝酸的反应⑦氧化铁与稀硝酸的反应(3)酸与碱的反应①稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应②稀硫酸与氢氧化铁溶液的反应③硝酸与氢氧化钙的反应④硝酸与氢氧化铜的反应⑤盐酸与氢氧化镁的反应(4)酸与盐的反应①稀硫酸与硝酸钡溶液的反应②碳酸钙与盐酸的反应③碳酸镁与稀硫酸的反应④碳酸钠与硝酸的反应(5)非金属氧化物与碱的反应①二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的反应②二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应③三氧化硫与氢氧化钠溶液的反应④二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应(6)碱与盐的反应①氢氧化钾与硫酸亚铁溶液的反应4②氢氧化钡与硫酸钠溶液的反应③氢氧化钙与碳酸钠溶液的反应④氢氧化钠与硝酸铜溶液的反应⑤氢氧化钡与碳酸钾溶液的反应(7)金属与盐溶液的反应①铁与硝酸银溶液的反应②锌与硝酸铜溶液的反应③镁与氯化铜溶液的反应④铁和硝酸汞溶液反应(8)盐与盐的反应①硝酸钡溶液与硫酸镁溶液反应②硝酸钡溶液与硫酸铝溶液反应③氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应④氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应⑤硝酸银溶液与氯化铁溶液反应⑥硝酸银溶液与氯化钙溶液反应⑦硝酸钙溶液与碳酸钠溶液反应⑧氯化钙溶液与碳酸铵溶液反应⑨硝酸钡溶液与碳酸钠溶液反应⑩氯化钡溶液与碳酸铵溶液反应专题五离子反应一、下列反应属于什么反应类型？是否为离子反应？请写出离子方程式，并判断离子反应发生的条件。（1）NaOH+H2SO4（2）KOH+HCl（3）Mg(OH)2+HCl（4）Ba(OH)2+H2SO4（5）Na2CO3+HCl（6）K2CO3+H2SO4（7）CaCO3+HCl(8)NaOH+CuSO4（9）Ba(OH)2+CuSO4（10）BaCl2+Na2SO4（11）Ba(NO3)2+CuSO4二、请写出下列反应的化学方程式，并改写为离子方程式：（1）AgNO3溶液和盐酸混合：（2）BaCO3和硝酸反应：（3）Cu(OH)2和H2SO4溶液反应：（4）CH3COOH溶液和NaOH溶液混合：5【巩固练习】1．H++OH－=H2O，该离子方程式表示的意义：，请举例说明2．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液的反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓B．氢氧化钡溶液与稀硫酸溶液的反应：Ba2++OH－+H＋+SO42－=BaSO4↓+H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2AgD．氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH－+H＋=H2O3．能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．铁与盐酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClOC．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑D．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na＋、Cl－、Mg2+、OH－B．H＋、Ca2+、CO32－、NO3－C．Cu2+、K＋、NO3－、SO42－D．OH－、Na＋、Cu2+、Cl－5．(双选)欲配制下列四种含大量阴、阳离子的溶液，其中不能配成的是（）A．Ca2+、K＋、Cl－、CO32－B．H＋、Na＋、OH－、NO3－C．Mg2+、Ca2+、Cl－、NO3－D．K＋、Al3+、Cl－、NO3－6．在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A．Ba2+、Cl－、NO3－、Na＋B．K＋、Cu2+、SO42－、Cl－C．Na＋、K＋、CO32－、SO42－D．Mg2+、SO42－、OH－、NO3－7．矿泉水目前已成为人们常用的饮料，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充矿泉水出售，为辨别真假，可用下列的一种化学试剂来鉴别，该试剂是()A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液8．酸雨是因为过度燃烧煤和石油，生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸的缘故。某次雨水的部分分析数据如下：c(NH4+)＝2.0×10－5mol/L，c(Cl－)＝6.0×10－5mol/L，c(SO42－)＝2.8×10－5mol/L，c(NO3－)＝2.4×10－5mol/L，c(Na+)＝3.0×10－5mol/L。则此次雨水的pH值大约是（）【已知pH＝-lgc(H+)】A．6B．3C．5D．49．用离子方程式表示下列反应：（1）Fe(OH)3溶于HCl溶液：（2）少量CO2气体通入到足量澄清石灰水中：（3）过量CO2气体通入到澄清石灰水中：（4）碳酸氢钙溶液与盐酸反应：（5）向氨水中加入稀盐酸：610．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如下：（1）沉淀的化学式：沉淀1，沉淀2，沉淀3；（2）写出混合液+A的离子方程式：溶液+B的离子方程式：溶液+C的离子方程式：【提升练习】一、选择题（每题有1—2个正确答案）1．能用H++OH-＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应2.不能用离子方程式：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑来表示的反应是A．BaCO3＋HClB．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3D．(NH4)2CO3＋HCl3．下列反应完成后没有沉淀的是A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HClD．AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO34.下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H＋＝CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2＋+SO42－＝BaSO4↓C．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu2＋＝2Fe3＋+3Cu5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．Cu(OH)2＋HCl――Cu(OH)2＋CH3COOH――B．NaHCO3＋H2SO4――Na2CO3＋HCl――C．NaHSO4＋NaOH――H2SO4＋Ba(OH)2――D．BaCl2＋H2SO4――Ba(OH)2＋Na2SO4――6．下列离子方程式正确的是（）A.在氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+-=BaSO4↓+H2OB.在氢氧化钾的稀溶液中通过量的二氧化碳气体：CO2+OH-=HCO3-C.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：H++HCO3-=CO2↑+H2OD.氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-77、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Mg2+，则下述离子组中能与上述离子共存的是A．CO32-、Cl-B．NO3-、Cl-C．NO3-、SO42-D．OH-、NO3-8．在强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是A．Na+、K+、CO32－、Cl－B．Cu2+、Na+、NO3－、SO42－C．Na+、K+、HCO3－、Cl－D．Mg2+、Na+、NO3－、Cl－9．一种无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，则该溶液中A．一定含有SO42－B．一定含有CO32－C．一定含Ag+D．可能含有SO42－,也可能含有Ag+10．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是：A．H+，Na+，NO3－，MnO4－B．Fe2+，Mg2+，Cl－，SO42－C．H+，K+，OH－，NO3－D．NO3－，SO42－，K+，Mg2+11．某溶液中只含有Na+,Al3+,Cl－，SO42－四种离子，已知Na+,Al3+,Cl－的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42－离子的个数比为A．1：2B．1：4C．3：4D．3：212.在某溶液中酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是（）A．K+B．Na+C．Ba2+D．Al3+13.下列各组离于在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不产生沉淀的是A.Na＋、Ba2＋、Cl－、、SO42－B.K＋、AlO2－、NO3－、OH－C.H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－D.H＋、Cl－、CH3COO－、NO3－14.A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3—、SO42—、Cl－、CO32—的某一种。(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏