第八章氧化还原反应与电极电位练习题

1第八章氧化还原反应与电极电位练习题一、选择题(共9题)1.某一电池由下列两个半反应组成：AA2++2e和B2++2eB。反应A+B2+A2++B的平衡常数是1.0104，则该电池的标准电动势是…（）(A)+1.20V(B)+0.12V(C)+0.07V(D)-0.50V2.当pH=10时，氢电极的电极电势是…………………………………………………（）(A)-0.59V(B)-0.30V(C)0.30V(D)0.59V3.在272OCr+I+H+Cr3++I2+H2O反应式中，配平后各物种的化学计量数从左至右依次为……………………………………………………………………………………（）(A)1，3，14，2，121，7(B)2，6，28，4，3，14(C)1，6，14，2，3，7(D)2，3，28，4，121，144.不用惰性电极的电池反应是…………………………………………………………（）(A)H2+Cl22HCl(aq)(B)Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+(C)Ag++ClAgCl(s)(D)2Hg2++Sn2++2ClHg2Cl2+Sn4+5.已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br2/Br)=1.07V，(H2O2/H2O)=1.78V，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是………………………………………………（）(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br2(C)Sn2+，Fe3+(D)H2O2，Fe2+6.有一原电池：Pt│Fe3+(1mol·dm-3)，Fe2+(1mol·dm-3)‖Ce4+(1mol·dm-3)，Ce3+(1mol·dm-3)│Pt则该电池的电池反应是……………………………………………………………………（）(A)Ce3++Fe3+=Ce4++Fe2+(B)Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+(C)Ce3++Fe2+=Ce4++Fe(D)Ce4++Fe3+=Ce3++Fe2+7.电池反应：H2(g，100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)E=0.220V，当电池的电动势为0.358V时，电池溶液的pH为………………………（）(A)2HpEE(B)059.0220.0358.0(C)059.02220.0358.0(D)08.两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势…………………………………………………………（）(A)E=0，E=0(B)E≠0，E≠0(C)E≠0，E=0(D)E=0，E≠09.已知V3+/V2+的=-0.26V，O2/H2O的=1.23V，V2+离子在下述溶液中能放出氢的是…………………………………………………………………………………………（）(A)pH=0的水溶液(B)无氧的pH=7的水溶液(C)pH=10的水溶液(D)无氧的pH=0的水溶液二、填空题(共9题)10.Cu┃CuSO4(aq)和Zn┃ZnSO4(aq)用盐桥连接构成原电池。电池的正极是___________，2负极是_________________。在CuSO4溶液中加入过量氨水，溶液颜色变为________，这时电动势_____________；在ZnSO4溶液中加入过量氨水，这时电池的电动势_________。11.已知：铅蓄电池的阴极反应(25℃)是PbO2(s)+4H++2e=Pb2++2H2O，=1.47V，对应的能斯特方程式为，若[H+]增加到10倍，电极电势就增加伏，若[Pb2+]增加到100倍，电极电势就减小伏，若PbO2的质量增加2倍，电极电势。12.镍镉电池的总放电反应为2Ni(OH)3(s)+Cd(s)=2Ni(OH)2(s)+CdO(s)+H2O(l)它所涉及的两个半反应是：正极，负极。13.列各电极的大小的顺序是___________________________________。(1)(Ag+/Ag)(2)(AgBr/Ag)(3)(AgI/Ag)(4)(AgCl/Ag)14.有下列几种物种：I、NH3·H2O、CN和S2-；(1)当________________存在时，Ag+的氧化能力最强；(2)当________________存在时，Ag的还原能力最强。(Ksp(AgI)=8.5110-17，Ksp(Ag2S)=6.6910-50，K稳(Ag(NH3)2)=1.1107，K稳(Ag(CN)2)=1.31021)15.已知电池：Ag│AgBr│Br(1mol·dm-3)‖Ag+(1mol·dm-3)│Ag则(1)电池正极反应为________________________________________________；(2)电池负极反应为________________________________________________；(3)电池反应为____________________________________________________。16.已知298K时MnO4+8H++5e=Mn2++4H2O=1.49VSO24+4H++2e=H2SO3+H2O=0.20V(1)MnO4在酸性溶液中把H2SO3氧化成SO24，配平的离子方程式为_____________________________________________________________________；(2)标准态时的电池符号为______________________________________________________________________________________________________________；(3)E=____________________________________；K=_____________________________________；(4)当电池中H+浓度都从1mol·dm-3增加到2mol·dm-3，电池电动势_______________(增大、降低、不变)。17.要使反应Cu+2H+=Cu2++H2能够实现，[H+]最小为_________________________。((Cu2+/Cu)=0.34V)18.电池反应Cu(s)+Cl2(g)=Cu2+(aq)+2Cl(aq)的电池符号为：3，试指出在下列情况下，原电池电动势的变化情况：当增大Cu的质量，原电池的电动势，当增大Cl2(g)压力，原电池电动势，当增大Cu2+(aq)浓度，原电池的电动势。三、计算题(共6题)19.10分反应Zn(s)+Hg2Cl2(s)=2Hg(l)+Zn2+(aq)+2Cl(aq)，在25℃，当各离子浓度均为1.00mol·dm-3时，测得电池的电动势为1.03V，当[Cl]=0.100mol·dm-3时，电池的电动势为1.21V，此条件下[Zn2+]=?20.10分已知：(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(I2/I)=0.54V，K稳(FeF3)=1.11012问：(1)在标态下Fe3+能否把I氧化为I2?(2)当在Fe3+中加入足量的F，平衡后[F]=1.0mol·dm-3时，Fe3+还能否把I氧化成I2?21.已知电池：Pt，H2(p)│HAc(1mol·dm-3)，NaAc(1mol·dm-3)‖KCl(饱和)│Hg2Cl2│Hg(Hg2Cl2/Hg)=0.24V，测得此电池的电动势为0.52V.(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算K(HAc)。22.10分已知：(Ag+/Ag)=0.7991V，(AgBr/Ag)=0.071V，(Zn2+/Zn)=-0.763V，(Ag(S2O3)32/Ag)=0.010V求：(1)将50cm30.15mol·dm-3AgNO3与100cm30.30mol·dm-3Na2S2O3混合，混合液中Ag+浓度；(2)确定0.0010molAgBr能否溶于100cm30.025mol·dm-3的Na2S2O3溶液中(生成Br和Ag(S2O3)32)；(3)在(2)的溶液中加入过量的锌后，求残留的Ag(S2O3)32占原有浓度的百分比(不考虑Zn2+与-232OS的配合作用)。23.5分已知：(NO3/NO)=0.96V，(S/S2-)=-0.48V，Ksp(CuS)=1.310-36计算反应：3CuS+2NO3+8H+3S+2NO+3Cu2++4H2O的平衡常数。24.5分已知PbSO4+2e=Pb+SO24=-0.359VPb2++2e=Pb=-0.126V当[Pb2+]=0.100mol·dm-3，[SO42-]=1.00mol·dm-3时，由PbSO4/Pb和Pb2+/Pb两个半电池组成原电池。(1)写出该原电池的符号及电池反应方程式，并计算原电池的电动势；(2)计算PbSO4的Ksp。四、问答题(共3题)25.5分铜包屋顶被氧化为绿色是潮湿空气中大气氧化作用的一个实例。试计算Cu被O2氧化的电动势并予以解释。（已知：(O2/H2O)=1.23V，(Cu2+/Cu)=0.34V）26.10分已知下列电对的A值：电对Fe2+/FeH+/H2Cu2+/CuI2/IO2/H2O2/V-0.4400.340.540.68电对Fe3+/Fe2+NO3/NOBr2/BrH2O2/H2O/V0.770.961.081.77回答下列问题，并写出有关离子反应方程式。(1)为什么FeCl3溶液能腐蚀铜板?(2)Fe2+离子应保存在酸性介质中，能否给亚铁盐溶液中加一些HNO3?4(3)在Br和I离子的混合溶液中，只使I氧化，应选择氧化剂H2O2和Fe2(SO4)3中的哪一种?(4)铁分别与足量稀盐酸和稀硝酸反应，得到的产物有何不同?27.10分已知：A：Cr2O27/Cr3+=1.33VB：CrO24/CrO2-=-0.13VH2O2/H2O=1.78VHO2-/OH=0.87VO2/H2O2=0.68VFe3+/Fe2+=0.77VCl2/Cl=1.36V(1)K2Cr2O7在酸性介质中能氧化哪些物质?写出反应方程式；(2)欲使CrO2在碱性介质中氧化，选择哪种氧化剂为好?写出反应方程式；(3)K2Cr2O7在1mol·dm-3HCl中能否使Cl氧化?为什么?如在12mol·dm-3浓HCl中，反应能否进行?通过计算说明。第八章氧化还原反应与电极电位练习题（参考答案）一、选择题(共9题)1.(B)2.(A)3.(C)4.(C)5.(B)6.(B)7.(B)8.(D)9.(D)二、填空题(共9题27分)10.Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4，深蓝色，减小，增大。11.(PbO2/Pb2+)=(PbO2/Pb2+)+][Pb][Hlg20592.024，0.12，0.06，不变12.Ni(OH)3(s)+e=Ni(OH)2(s)+OH(aq)Cd(s)+2OH(aq)=CdO(s)+H2O(l)+2e13.(1)(4)(2)(3)14.(1)NH3·H2O(2)S2-15.(1)Ag++e=Ag(2)AgBr+e=Ag+Br(3)Ag++Br=AgBr16.(1)24MnO+5H2SO32Mn2++5-24SO+4H++3H2O(2)Pt│-24SO(1.0mol·dm-3)，H2SO3(1.0mol·dm-3)，H+(1.0mol·dm-3)‖4MnO(1.0mol·dm-3)，Mn2+(1.0mol·dm-3)，H+(1.0mol·dm-3)│Pt(3)E=1.49-0.20=1.2