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菏泽一中高一一部化学自主检测(2015、1、11)注意事项：本次检测用时100分钟，满分100分,1-27全部为单选，其中22-27每题3分。其余每小题2分，共60分。可能用到的原子量：H:1C:12O:16Na:23Al:27Fe:56Cu:64I卷（满分60）1．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色2．下列关于钠与水反应的说法不正确的是()①将一小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变蓝②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应③钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④3．下列说法中一定正确的是()A．Na2O2固体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1B．从试剂瓶中取出并切下的未使用的钠可放回原试剂瓶中C．将Na投入饱和Na2CO3溶液中，会导致溶液质量增加D．金属Na失火，可用CO2灭火4．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确．．．的是()。A．高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B．硅可由二氧化硅还原制得C．低温时硅与水、空气和酸不反应，但能与氢氟酸反应D．自然界硅元素的贮量丰富，并存在大量的单质硅5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是()A．NH＋4、Ba2＋、Cl－、NO－3B．K＋、AlO－2、Cl－、SO2－4C．Ca2＋、Mg2＋、NO－3、HCO－3D．Na＋、Cl－、CO2－3、SO2－36、从1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A．氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B．氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C．氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO，可以杀死细菌、病毒D．氯气用于自来水消毒没有任何有毒物质残留7、在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物8.某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则溶液中含有的离子是A．一定有CO32-B．一定有Ag+C．一定有SO42-D．无法肯定9．一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）A．3：2B．2：1C．1：1D．2：310．已知NH＋4＋AlO－2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，向含有等物质的量的NH＋4、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O②Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓④NH＋4＋OH－===NH3·H2O先后顺序正确的是()A．①→②→③→④B．①→③→②→④C．①→③→④→②D．①→④→②→③11．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸12．下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是()A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．Al2(SO4)3溶液滴入NaOH溶液中D．氨水滴入Al2(SO4)3溶液中13.取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是()A.上述四种氧化物只有酸性氧化物SiO2能与NaOH溶液反应B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.滤液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.向滤液Y中通入过量NH3气体,只能生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀14．对于化学方程式：SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑，有关叙述正确的是()。A．反应中SiO2是氧化剂，C是还原剂B．硅元素被还原，碳元素被氧化C．在反应中C既是氧化剂又是还原剂D．在反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶115．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是()A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应16.某研究小组研究某地硫酸型酸雨的形成,有人提出以下猜想:猜想1:SO2SO3H2SO4猜想2:SO2H2SO3H2SO4猜想3:以上两过程同时存在。为验证上述有关猜想的正确性,收集一定量该地区刚下的雨水进行实验,下列判断错误的是A.若猜想1或猜想3正确,则该雨水加入盐酸后,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.若存在猜想2的过程,则该雨水可能使品红褪色C.若只存在猜想1的过程,则该雨水的pH随时间延长而增大D.上述任意一个猜想正确,该地区雨水的pH均小于5.617.下列说法正确的是()A.SO2能使品红溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色,是因为SO2具有漂白性B.SO2和Cl2都有漂白作用,将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时,可增强漂白作用C.活性炭使有色物质褪色是利用了其还原性,使有色物质发生还原反应D.SO2使品红溶液褪色后,将褪色后的溶液加热,溶液重新变为红色18．若用铁制取较纯净的氧化铁，且要求符合“绿色化学”思想，下列实验方案最好的是A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸中，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解19．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物质为“蓝色固体”20．在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是()A．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋B．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，可能含Cu2＋和Fe3＋C．若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe3＋和Fe2＋，一定不含Cu2＋D．若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中一定含有的阳离子是Fe2＋，一定不含Cu2＋和Fe321．下列表述正确的是()。①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能。A．①②③B．②④C．①③④⑤D．③⑤22．向600mL0.5mol·L－1的硫酸溶液中加入一定量的Fe2O3、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固A．6.4gB．4.8gC．2.4gD．1.6g23.将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂,分成三等份。①一份直接放入足量的烧碱溶液中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1;②一份在高温下恰好反应完全,反应后的混合物与足量的盐酸反应后,放出的气体在标准状况下的体积为V2;③一份直接放入足量的盐酸中,充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3。下列说法正确的是()A.V1=V3V2B.V2V1=V3C.V1=V2V3D.V1V3V224．将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配制成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()25．120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者中，还是将后者滴加入前者中，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()。A．2.0mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.18mol·L－1D．0.24mol·L－126.将一定质量的镁和铝的混合物投入100mL盐酸中,固体全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如下图所示。若不考虑金属和盐酸反应时HCl的挥发,则下列说法正确的是()A.镁和铝的总质量为10gB.盐酸的物质的量浓度为5mol·L-1C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L-1D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L27．下列图像正确的是()II卷（满分40）28.（13分）在下图转化关系中，已知B、D都是淡黄色固体，请回答下列问题。⑴写出下列物质的化学式：B，G。⑵写出下列反应的化学方程式：A→B：；E→F：；B→C：。29.（14分）明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O,此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下:(1)“焙烧”反应的化学方程式为2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+。该反应的氧化剂是。(2)“溶解”时反应的离子方程式为。(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀,证明已洗涤干净的实验操作和现象是。(4)“母液”中可回收的物质是(写化学式)。（5）钾云母的化学式是K2H4Al6Si6O24，以氧化物形式表示为_____________________11．(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。请回答：(1)试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为_________________________________。(2)在进行实验过时，可以通过下列操作可防止SO2污染空气①在试管Ⅲ管口放一团沾有碱液的棉花；②________________________________________________________________。(3)实验中，用ag铜片和VmL18mol·L－1的浓硫酸放在试管中共热，直到反应完毕，发现试管中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是_______________________________________________________________。②下列药品中能用来证明反应结束后的试管中确有硫酸剩余的是_______(填序号字母)。a．铁粉b．BaCl2溶液c．银d．Na2CO3溶液(4)在定量测定剩余的硫酸的物质的量浓度时，某同学通过实验测得剩余铜片的质量为bg(假设反应前后溶液的体积不变)，则剩余硫酸的物质的量浓度为________________________________________________________________。菏泽一中高一一部化学自主检测参考答案选择题：1、B2、C3、B4、D5、B6、C7、C8、D9、D10、C11、A12、A13、C14、C15、B1