第十一章化学动力学基础1练习题

第十一章化学动力学基础(1)练习题一、判断题：1．在同一反应中各物质的变化速率相同。2．若化学反应由一系列基元反应组成，则该反应的速率是各基元反应速率的代数和。3．单分子反应一定是基元反应。4．双分子反应一定是基元反应。5．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。6．若一个化学反应是一级反应，则该反应的速率与反应物浓度的一次方成正比。7．一个化学反应进行完全所需的时间是半衰期的2倍。8．一个化学反应的级数越大，其反应速率也越大。9．若反应A+BY+Z的速率方程为：r=kcAcB，则该反应是二级反应，且肯定不是双分子反应。10.下列说法是否正确：(1)H2+I2=2HI是2分子反应；(2)单分子反应都是一级反应，双分子反应都是二级反应。；(3)反应级数是整数的为简单反应(4)反应级数是分数的为复杂反应。11．对于一般服从阿累尼乌斯方程的化学反应，温度越高，反应速率越快，因此升高温度有利于生成更多的产物。12．若反应(1)的活化能为E1，反应(2)的活化能为E2，且E1E2，则在同一温度下k1一定小于k2。13．若某化学反应的ΔrUm0，则该化学反应的活化能小于零。14．对平衡反应AY，在一定温度下反应达平衡时，正逆反应速率常数相等。15．平行反应CBA21kk┤，k1/k2的比值不随温度的变化而变化。16．复杂反应的速率取决于其中最慢的一步。17．反应物分子的能量高于产物分子的能量，则此反应就不需要活化能。18．温度升高。正、逆反应速度都会增大，因此平衡常数也不随温度而改变。二、单选题：1．反应3O22O3，其速率方程-d[O2]/dt=k[O3]2[O2]或d[O3]/dt=k'[O3]2[O2]，那么k与k'的关系是：(A)2k=3k'；(B)k=k'；(C)3k=2k'；(D)½k=⅓k'。2．有如下简单反应aA+bBdD，已知abd，则速率常数kA、kB、kD的关系为：(A)dkbkakDBA＜＜；(B)kAkBkD；(C)kAkBkD；(D)dkbkakDBA＞＞。3．关于反应速率r，表达不正确的是：(A)与体系的大小无关而与浓度大小有关；(B)与各物质浓度标度选择有关；(C)可为正值也可为负值；(D)与反应方程式写法无关。4．进行反应A+2D3G在298K及2dm3容器中进行，若某时刻反应进度随时间变化率为0.3mol·s-1，则此时G的生成速率为(单位：mol·dm－3·s-1)：(A)0.15；(B)0.9；(C)0.45；(D)0.2。5．基元反应体系aA+dDgG的速率表达式中，不正确的是：(A)-d[A]/dt=kA[A]a[D]d；(B)-d[D]/dt=kD[A]a[D]d；(C)d[G]/dt=kG[G]g；(D)d[G]/dt=kG[A]a[D]d。6．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c0/k，该反应级数为：(A)零级；(B)一级；(C)二级；(D)三级。7．某一基元反应，2A(g)+B(g)E(g)，将2mol的A与1mol的B放入1升容器中混合并反应，那么反应物消耗一半时的反应速率与反应起始速率间的比值是：(A)1∶2；(B)1∶4；(C)1∶6；(D)1∶8。8．关于反应级数，说法正确的是：(A)只有基元反应的级数是正整数；(B)反应级数不会小于零；(C)催化剂不会改变反应级数；(D)反应级数都可以通过实验确定。9．某反应，其半衰期与起始浓度成反比，则反应完成87.5％的时间t1与反应完成50％的时间t2之间的关系是：(A)t1=2t2；(B)t1=4t2；(C)t1=7t2；(D)t1=5t2。10．某反应只有一种反应物，其转化率达到75％的时间是转化率达到50％的时间的两倍，反应转化率达到64％的时间是转化率达到x％的时间的两倍，则x为：(A)32；(B)36；(C)40；(D)60。11．有相同初始浓度的反应物在相同的温度下，经一级反应时，半衰期为t1/2；若经二级反应，其半衰期为t1/2'，那么：(A)t1/2=t1/2'；(B)t1/2t1/2'；(C)t1/2t1/2'；(D)两者大小无法确定。12．某一气相反应在500℃下进行，起始压强为p时，半衰期为2秒；起始压强为0.1p时半衰期为20秒，其速率常数为：(A)0.5s-1；(B)0.5dm3·mol-1·s-1；(C)31.69dm3·mol-1·s-1；(D)31.69s-1。13．起始浓度都相同的三级反应的直线图应是(c为反应物浓度，n为级数)：14．某化合物与水相作用时，其起始浓度为1mol·dm-3，1小时后为0.5mol·dm-3，2小时后为0.25mol·dm-3。则此反应级数为：(A)0；(B)1；(C)2；(D)3。15．某反应速率常数k=2.31×10-2mol-1·dm3·s-1，反应起始浓度为1.0mol·dm-3，则其反应半衰期为：(A)43.29s；(B)15s；(C)30s；(D)21.65s。16．某反应完成50％的时间是完成75％到完成87.5％所需时间的1/16，该反应是：(A)二级反应；(B)三级反应；(C)0.5级反应；(D)0级反应。17．某反应速率常数k为1.74×10-2mol-1·dm3·min-1，反应物起始浓度为1mol·dm-3时的半衰期t1/2与反应物起始浓度为2mol·dm-3时的半衰期t1/2'的关系为：(A)2t1/2=t1/2'；(B)t1/2=2t1/2'；(C)t1/2=t1/2'；(D)t1/2=4t1/2'。18．某反应进行时，反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系?(A)无关；(B)成正比；(C)成反比；(D)平方成反比。19．恒容下某复杂反应(取单位体积)的反应机理为：CBA2211kkk，分别以A和B反应物的浓度变化来计算反应速率，其中完全正确的一组是：(A)rA=k1cA2，rB=k2cB；(B)rA=k1cA-k-1cB，rB=k-1cB+k2cC；(C)rA=k1cA2+k-1cB，rB=k-1cB-k2cC；(D)rA=-k1cA2+k-1cB，rB=k1cA2-k-1cB-k2cC。20．反应A+B→C+D的速率方程为r=k[A][B]，则反应：(A)是二分子反应；(B)是二级反应但不一定是二分子反应；(C)不是二分子反应；(D)是对A、B各为一级的二分子反应。21．基元反应A+B2D，A与B的起始浓度分别为a和2a，D为0，则体系各物质浓度(c)随时间变化示意曲线为：22．已知某复杂反应的反应历程为：JDBBA211kkk＋，，则B的浓度随时间的变化率-d[B]/dt是：(A)k1[A]-k2[D][B]；(B)k1[A]-k-1[B]-k2[D][B]；(C)k1[A]-k-1[B]+k2[D][B]；(D)-k1[A]+k-1[B]+k2[D][B]。23．下述等温等容下的基元反应符合下图的是：(A)2A→B+D；(B)A→B+D；(C)2A+B→2D；(D)A+B→2D。24．对于可逆一级反应BA11kk，下列叙述正确的是：(A)平衡时cA=cB；(B)平衡时k1=k-1；(C)总反应速率为正、逆反应速率的代数和；(D)加入正催化剂可使k1k-1。25．某温度时，平行反应CBA21kk┤的k1和k2分别为0.008和0.002min-1，那么100min后A的转化率为：(A)100％；(B)81.9％；(C)44.9％；(D)63.2％。26．右图绘出物质[G]、[F]、[E]的浓度随时间变化的规律，所对应的连串反应是：(A)GFE；(B)EFG；(C)GEF；(D)FGE。27．1－1级对峙反应BA11kk，由纯A开始，进行到[A]=[B]的时间t为：(A)11lnkkt；(B)1111ln1kkkkt；(C)111112ln1kkkkkt；(D)11111ln1kkkkkt。28．对复杂反应CBA211kkk可用平衡近似处理时，K=k1/k-1=[B]/[A]。为了不致扰乱快速平衡，①BC必为慢步骤；②BC必为快步骤；③k-1=k1；④k-1k2；⑤k-1k2，其中正确的是：(A)①；(B)②③；(C)①⑤；(D)①④。29．乙酸高温分解时，实验测得CH3COOH(A)、CO(B)、CH=CO(C)的浓度随时间的变化曲线如下图，由此可以断定该反应是：(A)基元反应；(B)对峙反应；(C)平行反应；(D)连串反应。30．在恒容的封闭体系中进行对峙反应：MN，M与N的初始浓度分别为cM,0=a，cN,0=0，反应终了时，认为(1)cM能降低到零；(2)cM不可能降低到零；(3)cN可等于cM0；(4)cN只能小于cM0。正确的是：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(1)(4)；(D)(3)(4)。31．对自由基反应A+B－CA－B+C，已知摩尔等压反应热为-90kJ·mol-1，B－C的键能是210kJ·mol-1，那么逆向反应的活化能为：(A)10.5kJ·mol-1；(B)100.5kJ·mol-1；(C)153kJ·mol-1；(D)300kJ·mol-1。32．一级平行反应CBA21kk┤，速率常数k与温度T的关系如图所示，下列各式正确的是：(A)E1E2，A1A2；(B)E1E2，A1A2；(C)E1E2，A1A2；(D)E1E2，A1A2。33．如果某一反应的ΔHm为-100kJ·mol-1，则该反应的活化能Ea是：(A)Ea≥-100kJ·mol-1；(B)Ea≤-100kJ·mol-1；(C)Ea=-100kJ·mol-1；(D)无法确定。34．某反应的活化能是33kJ·mol-1，当T=300K时，温度增加1K，反应速率常数增加的百分数约为：(A)4.5％；(B)9.4％；(C)11％；(D)50％。35．一个基元反应，正反应的活化能是逆反应活化能的2倍，反应时吸热120kJ·mol-1，则正反应的活化能是(kJ·mol-1)：(A)120；(B)240；(C)360；(D)60。36．对于连串反应DBA21kk，巳知E1E2，若想提高产品B的百分数，应：(A)增加原料A；(B)及时移去D；(C)降低温度；(D)升高温度。37．平行反应DBA21kk┤，巳知E1E2，设两反应的指前因子相等。当温度不断升高时，最后则有：(A)cBcD；(B)cBcD；(C)cB=cD；(D)|cB-cD|最大。38．反应：DCBA231EEE┤，巳知E1E2，E1E3，要提高产物B的产率，应：(A)提高温度；(B)降低温度；(C)反应器入口处提高温度，出口处降低温度；(D)反应器入口处降低温度，出口处提高温度。39．平行反应QPB21┤，已知活化能E1E2，指前因子A1A2。那么(1)降低反应温度；(2)提高反应温度；(3)加入适当催化剂；(4)延长反应时间；其中能增加产物P的方法有：(A)(1)(3)；(B)(2)(4)；(C)(3)(4)；(D)(2)(3)。40．复杂反应表观速率常数k与各基元反应速率常数间的关系为k=k2(k1/2k4)1/2，则表观活化能与各基元活化能Ei间的关系为：(A)Ea=E2+½(E1-2E4)；(B)Ea=E2+½(E1-E4)；(C)Ea=E2+(E1-E4)1/2；(D)Ea=E2×½(E1/2E4)。第十一章化学动力学基础（1）练习题答案一、判断题答案：1．错，同一化学反应各物质变化速率比等于计量系数比。2．错，总反应速率与其他反应速率的关系与反应机理有关。3．对，只有基元反应才有反应分子数。4．对，只有基元反应才有反应分子数。5．对。6．对。7．错。8．错。9．错，不一定是双分子反应。10．(1)错。(2)错。(3)错。(4)对。11．错，若为可逆