2014年衡阳市高三第二次联考化学本卷分选择题和非选择题两部分,包含道大题,道小题。可能用到的相对原子质量:H—1C—12O—16Fe—56Cu-647、化学与能源、环境、生产、生活联系密切。下列有关说法不正确...的是A.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,有杀菌消毒作用,但无净水作用B.可利用工业生产产生的二氧化碳制造全降解塑料C.上海世博会很多场馆的外墙使用非晶硅薄膜,以充分利用太阳能,体现低碳经济D.CO2和CH4等物质的大量排放会造成温室效应的加剧8、某氧化还原反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H﹤0,反应达到平衡后,在其他条件不变的情况下,下列说法正确的是A.加入催化剂,改变了反应的途径,反应的△H也随之改变B.改变压强,平衡不发生移动,反应放出的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应放出的热量不变D.若该反应在原电池中发生,达到平衡后测得放出的热量在数值上与△H相同9、下列反应的离子方程式正确的是A.漂白粉在空气中失效:2ClO─+CO2+H2O=2HClO+CO32─B.碘化亚铁溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─C.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液:Cu2++2OH─=Cu(OH)2↓D.将1mol/L偏铝酸钠溶液和1.5mol/L的盐酸等体积混合:6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+10、下列操作或叙述正确的是A、实验中不慎将酒精灯翻倒,导致酒精洒落桌面并起火,应迅速用水扑灭B、在蔗糖中滴加浓硫酸产生的气体,能使酸性KMnO4溶液褪色,说明该气体具有漂白性C、测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小D、做酸碱中和滴定实验时,滴定前应将锥形瓶用待测液润洗11、有机物A是农药生产中的一种中间体,结构简式如下所示。下列叙述中正确的是A.1molA最多能与4molH2发生加成反应B.有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应C.有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应D.1molA与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol12、分子式为C4H10O的同分异构体共有(不考虑立体异构)A.6种B.7种C.8种D.9种13、将9.0g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。若向反应后的溶液中滴入KSCN溶液,溶液不变红。则下列说法正确的是A.第一次与100mL稀硝酸反应后剩余4.8g金属为铜和铁B.反应前稀硝酸的物质的量浓度无法计算。C.若向上述最后所得溶液中再加入足量的稀硝酸,还可得到标准状况下1.12LNOD.原混合物中铜和铁的物质的量各为0.075mol26、(14分)冬青油在医疗中常用于消炎、镇痛。I.冬青油的有关性质如下:冬青油为无色透明油状液体,相对分子质量为152。密度为1.184g.cm-3,沸点223.3℃,熔点—86℃。微溶于水,易溶于有机溶剂。露置在空气中则易缓慢变色。II.由水杨酸和甲醇在浓硫酸存在条件下反应制得冬青油的反应为:某学校的实验探究小组利用如右下图装置制备冬青油。实验操作步骤如下:①将三颈烧瓶、量筒,置于烘箱中干燥10min;②用天平称取6.9g水杨酸,用量筒分别量取30mL(约24g)甲醇,6mL浓硫酸,然后将3种试剂分别加入已干燥的三颈烧瓶中,组装好实验装置后置于磁力搅拌加热器上加热;③加热到85~95℃,在甲醇回流状态下反应1.5h。反应结束后将盛有混合物的烧瓶置于冷水浴中冷却,然后再将冷却后的混合物倒入分液漏斗中,依次加入50mL5%NaHCO3溶液和30mL水,充分震荡,静置,分层;④弃去水层,将有机层注入干燥的锥形瓶中,加入适量无水氯化钙;⑤将步骤④所得的产品蒸馏,收集221~224℃的馏分,称得产物质量为6.8g。图1baⅠⅡ试回答下列问题:(1)本实验中浓硫酸的作用是。(2)装置中仪器a的名称是;水应该从(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)处流入。仪器b的适宜规格为(填序号)。①50℃②150℃③300℃(3)加入NaHCO3溶液的目的是;加入水震荡分层后,冬青油的粗产品在(填“上”或“下”)层。(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并;在本实验分离过程中,水层应该从分液漏斗的(填“上口倒出”或“下口放出”)。(5)本次实验冬青油的产率是。27、(15分)工业上制取氢气除电解水外还有多种方法。(1)工业上可用组成为K2O·M2O3·2RO2·nH2O的无机材料纯化制取氢气①已知元素M、R均位于元素周期表中第3周期,两种元素原子的质子数之和为27,则R的原子结构示意图为_________。②常温下,不能与M单质发生反应的是_________(填序号)。a.CuSO4溶液b.Fe2O3c.浓硫酸d..NaOH溶液e.Na2CO3固体(2)工业上也可利用化石燃料开采、加工过程中产生的H2S废气制取氢气。①高温热分解法已知:H2S(g)H2(g)+S(g)在恒温密闭容器中,控制不同温度进行H2S分解实验。以H2S起始浓度均为cmol·L-1测定H2S的转化率,结果见图1。图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线,b为表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率的变化曲线。据图计算985℃时H2S按上述反应分解的平衡常数K=________;随着温度的升高,曲线b向曲线a逼近的原因是_____。②电化学法该法制取氢气的过程如图2所示。反应池中反应物的流向采用气、液逆流方式,其目的是___________;反应池中发生反应的化学方程式为_____________________。反应后的溶液进入电解池,电解总反应的离子方程式为_______________________。(3)H2S在足量氧气中燃烧可以得SO2,若在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20molSO2和0.10molO2,半分钟后达到平衡,测得容器中含SO30.18mol。若继续通入0.20molSO2和0.10molO2,则平衡移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”),再次达到平衡后,SO3的物质的量的取值范围为mol。28、(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。(1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝,其相关的热化学方程式如下:Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H=+akJ·mol-13AlCl(g)=3Al(l)+AlCl3(g)△H=+bkJ·mol-1则反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)△H=kJ·mol-1(用含a、b的代数式表示)。(2)Al4C3是真空碳热还原-氯化法反应过程的中间产物,它可以与盐酸反应制取CH4,某新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料,两电极上分别通入CH4和O2,电解质为KOH溶液。某研究小组用该甲烷燃料电池作为电源,进行电解饱和MgCl2溶液的实验,如下图所示。回答下列问题:①闭合K开关后,c、d电极上均有气体产生.其中c电极产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。则b处通入的气体为,负极上发生的电极反应式为。②电解氯化镁溶液的离子反应方程式为;③若甲烷通入量为224mL(标准状况),且反应完全,则理论上通过电解池的电量为(法拉第常数F=9.65×l04C·mol-1),如果电能利用率为75%,则能产生的氯气体积为mL(标准状况)。(3)镁铝合金(Mg17Al12)是一种潜在的贮氢材料,可在氩气氛围中,将一定化学计量比的Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为:Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al。得到物质的量之比为17︰12的MgH2和Al的混合物Y,Y在一定条件下释放出氢气。①熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是。②在6.0mol/LHCl溶液中,混合物Y能完全释放出H2。1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y与上述盐酸完全反应,释放出H2的物质的量为。③25℃时在②所得溶液中加入适量的NaOH溶液至沉淀恰好不再变化,过滤得滤液。测得滤液的pH为13。则该溶液中由水电离出的c(OH-)为。36.【选修2—化学与技术】(15分)以黄铁矿为原料,采用接触法生产硫酸的流程可简示如下:请回答下列问题:(1)在炉气制造中,生成SO2的化学方程式为;(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气、和干燥,如果炉气不经过精制,对SO2催化氧化的影响是;(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如图所示。在实际生产中,SO2催化氧化反应的条件选择常压、450℃左右(对应图中A点),而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件,其原因分别是、;(4)在SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是、,从而充分利用能源。37、【选修3——物质结构与性质】(15分)现有六种元素,其中A、B、C、D为短周期主族元素,E、F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题.A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期C原子核外所有p轨道全满或半满D元素的主族序数与周期数的差为4E是前四周期中电负性最小的元素F在周期表的第七列(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有个方向,原子轨道呈形。(2)某同学根据上述信息,所画的B电子排布图如图,这种排布违背了原理。(3)F位于族区,其基态原子有种运动状态。(4)CD3中心原子的杂化方式为,用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为,检验E元素的方法是。(5)若某金属单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为,该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本堆积方式中的。38.【选修5——有机化学基础】(15分)有机物A是甜樱桃中含有的一种羟基酸,1.34gA与足量的NaHCO3溶液反应,生成标准状况下的气体0.448L。F不能发生银镜反应,在催化剂存在下1molF与2molH2可以发生反应生成G,G分子中含有苯环但无甲基。A~H等8种物质在一定条件下有如下转化关系:已知:含有结构的物质不能稳定存在。请回答下列问题:(1)E的结构简式为___________,其核磁共振氢谱中会出现组峰,F中所含官能团的名称为。(2)反应①②③中反应类型依次是。(3)写出C生成D的化学方程式。(4)符合下列条件的G的同分异构体有种。①遇FeCl3溶液显紫色,②苯环上有两个取代基。其中苯环上的一氯代物只有两种的结构简式为。衡阳市第二次联考化学答案7、A8、B9、D10、C11、C12、B13、D26、答案:(1)催化剂、吸水剂(2分)(2)冷凝管(1分)Ⅱ(1分)②(1分)(3)将冬青油中的甲醇、水杨酸溶解,便于液体分层。(2分)下层(2分)(4)检漏(1分)下口放出(1分)(5)产率:89.5%(3分)27【答案】【(1)的两空1分,其他2分】(1)①②b、e(2)①4c/45温度升高,反应速率加快,达到平衡所需的时间缩短(或其他合理条件)②增大反应物接触面积,使反应更充分H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl;3)向正反应方向;(0.360.40)28、(1)①a+b(2)①CH4-8e-+10OH-==CO32-+7H2O②H22Cl-+2H2O===电解2OH-+H2↑+Cl2↑③3.45×104C3.6L(2)①防止MgAl被空气氧化②52mol③0.1mol/L(3)Ag2O+H2O+2e─=2Ag+2OH─36、答案:(1)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(2)除尘水洗矿尘、砷、硒等化合物使催化剂中毒,水蒸气对设备和生产有不良影响(3)不选择B点,因为压强越大对设备的投资大,消耗的动能