西南交大《工程化学基础》习题参考答案

《工程化学基础》习题答案（仅供参考）第一章习题参考答案1.PH2=123.941kPa;PO2=61.9705kPa2.(1)PH2=60.021kPa;PO2=14.985kPa;PN2=5.994kPa(2)P总=81kPa（3）XH2=0.741；XO2=0.185；XN2=0.0743.（1）浓盐酸：c=12.0635mol.dm-3;m(b)=16.0905mol.kg-1(2)浓硫酸：c=18.3993mol.dm-3;m(b)=500mol.kg-1（3）浓硝酸：c=15.7782mol.dm-3;m(b)=37.0367mol.kg-1（4）浓氨水：c=14.8254mol.dm-3;m(b)=22.8764mol.kg-15.（1）PN2=75kPa；PO2=75kPa（2）PN2=37.5062kPa；PO2=112.4938kPa（3）P总=243.0632kPa6.（1）硫蒸气的摩尔质量：65.2230（2）硫蒸气的化学式为：S28.（1）PNH3=1780.3552kPa（2）PNH3=1634.7715kPa第二章习题参考答案1.是非题:(1)(-);(2)(-);(3)(-)。2.选择题:(1)(c);(2)(d)。3.填空题:(1)mH2O;(2)△T;(3)Cp4.(1)△U=150kJ;(2)△U=-250kJ；(3)△U=450kJ;(4)△U=975kJ。5.(1)W=-3.10kJ;(2)△U=37.53kJ。6.(1)9.75kJ;(2)0kJ;(3)8.11kJ;(4)0kJ。7.可获得肌肉活动的能量为17.86kJ8.△rHm(298.15K)=-16.73kJ.mol-19.(1)-1366.8kJ.mol-1;(2)-429.82kJ.mol-1.10.(1)-153.89kJ.mol-1;(2)-82.89kJ.mol-1第三章参考习题答案1.是非题(1)(-);(2)(-);(3)(+);(4)(-);(5)(-);(6)(-)。2.选择题:(1)(c);(2)(b);(3)(b);(4)(c)。3.填空题:(1)△rHmθ→增大;△rSmθ→增大;△rGmθ→基本不变;Kθ→减小;v(正)→增大,v(逆)→增大多一些。k正k逆v正v逆Kθ移动方向增加总压力不变不变↑↓不变逆反应方向升高温度↑↑↑↑↑↑↑正反应方向加催化剂↑↑↑↑不变不影响平衡4.(1)-549.41J/mol.k;(2)222.78J/mol.k;(3)141.60J/mol.k。5.(1)28.62kJ/mol﹥0逆向;(2)62.52kJ/mol﹥0逆向。6.直接计算：△rGmθ=-95.299kJ/mol﹤0标准熵法计算:△rGmθ=-95.297kJ/mol﹤0；正向自发进行。7.(1)有转向温度，高温自发;(2)有转向温度，低温自发;(3)正向自发。8.(1)Kθ=3.05×10-21;(2)Kθ=1.40×10-23。9.（1）△rGmθ（398.15K）=42.752kJ.mol;(2)Kθ=4.06×10510.Kθ(298.15k)=9.54×10-17;Kθ(398.15k)=5.72×10-11。11.△rHm(298.15K)=-36.42kJ.mol-112.(1)△rHm(1)=580.7kJ.mol-1(2)△rHm(2)=187.2kJ.mol-1(3)△rHm(3)=97.06kJ.mol-1选（3）为宜，因为（3）吸热最少，能使加热温度低一些。13.Kθ(973k)=0.618；Kθ(1073k)=0.905,Kθ(1173k)=1.287；Kθ(1273k)=1.664T↑Kθ↑结果表明为吸热反应（计算出：△rHm(298.15K)=33.09kJ.mol-1。）14.(1)升温,减压;增加H2O(g)分压,减少CO(g)、H2(g)分压。(2)升温、增加H2O(g)分压、催化剂；升温：Kθ↑,k(正)↑,k(逆)↑。增加H2O(g)分压：Kθ不变,k(正)不变,k(逆)不变。催化剂：Kθ不变,k(正)↑,k(逆)↑。15.△rGmθ（1573.15K）=70.77kJ.mol-1；Kθ(1573.15k)=4.47×10-3因为Kθ值小，反应慢，所以NO在大气中含量少，污染影响小。16.（1）H2O2减少的平均速率为0.05mol.dm-3.h-1(2)O2增加的平均速率为0.025mol.dm-3.h-118.Ea=75.40kJ.mol-1第四章习题参考答案1.是非题(1)(-);(2)(+);(3)(-);(4)(-);(5)(-)。2.选择题:(1)(c);(2)(c);(3)(c);(4)(b);(5)(c)。3.填空题:(1)无影响;(2)减小;(3)降低;(4)降低。4.(1)(a)CO32-__HCO3-;(b)HS-__H2S;(c)H2O__H3O+;(d)HPO42-__H2PO4-;(e)NH3__NH4+;(f)S2-__HS-(2)(a)H3PO4__H2PO4-;(b)HAc__Ac-;(c)HS-__S2-;(d)HNO2__NO2-;(e)HClO__ClO-(f)H2CO3__HCO3-5.26.67克6.3.75×10-6。7.C(Ag+)=1.56×10-11mol·dm-3,C(Py)=0.8mol·dm-3,C([Ag(Py)2]+=0.1mol·dm-3。9.Q=[Mg+].[OH-]2=4.18×10-9﹥Ksp（1.8×10-11）；有沉淀生成。10.先沉淀顺序:I-,Br-,Cl-,当Cl-开始时,c(Br-)=3×10-3,c(I-)=5×10-7﹥10-5,I-已沉淀完全。11.(1)pH=9.25;(2)pH=5.27;(3)pH=1.70。12.(1)逆向进行；(2)正向进行13.(1)Q=5×10-8﹤Kspθ=1.17×10-5,无沉淀生成。(2)cCl-=7.65×10-3mol·dm-3；(3)cPb=3.25×10-3mol·dm-3。14.Q=8.93×10-14＜Kspθ=5.35×10-13,无沉淀生成。15.cF-=5.26×10-5Q=5.5×10-13﹤Kspθ(1.46×10-10)，无沉淀生成。16.(1)cOH-=3.98×10-10mol·dm-3，(2)cOH-=2.02×10-9mol·dm-3；pH≥5.3017.（1）1dm3（升）；（2）c(Ag+)=1.32×10-7mol·dm-3；c(S2O32-)=2.64×10-7mol·dm-3第五章习题参考答案1.是非题:(1)(-);(2)(+);(3)(＋);(4)(-);(5)(-);(6)(-);(7)(+);(8)(-);(9)(+)。2.选择题:(1)(c);(2)(a);(3)(d);(4)(d);(5)(b);(6)(b);(7)(b);(8)(c);(9)(c);(10)(b/c)。3.(1)(-)Al︱Al3+(c1)‖Ni2+(c2)︱Ni(+)(2)(-)Pt︱Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖Br-(c3),Br2(c4)︱Pt(+)(3)(-)Pt︱H2(p)︱H+(c1)‖Ag+(c2)︱Ag(+)(4)(-)Pt︱Fe3+(c1),Fe2+(c2)‖MnO4-(c3),Mn2+(c4),H+(c5)︱Pt(+)4.(a)(-)Fe︱Fe2+(1mol.dm-3)‖H+(1mol.dm-3)︱H2(1atm)︱Pt(+)(-)Fe=Fe2++2e;(+)H++e=H22H++Fe=H2↑+Fe2+(b)(-)Pt︱H2(1atm)︱H+(1mol.dm-3)‖Cr2O72-(1mol.dm-3),Cr3+(1mol.dm-3),H+(1mol.dm-3)︱Pt(+)(-)H2=H++e;(+)Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2OCr2O72-+8H++3H2=2Cr3++7H2O5.(1)(-)Pt︱H2(p1)H+(c1)‖H2O,H+(c2)︱O2(p2)︱Pt(+)(-)H2=H++e;(+)O2+4H++4e=2H2OO2+2H2=2H2O(2)(-)Pt︱I2(s)︱I-(c1)‖H+(c2),Mn2+(c3)︱MnO2(s)︱Pt(+)(-)2I-=I2+2e;(+)MnO2+4H++2e=Mn2++2H2OMnO2+4H++2I-=Mn2++2H2O+I26.(c)7.(d)8.(1)逆方向;(2)正方向;(3)逆方向;(4)逆方向。9.cH+=5.30×10-5,pH=4.2810.E=0.0183;Kθ=0.41511.（1）(-)2Cl-=Cl2+2e;(+)MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O(2)Kθ=1.39×1025(3)△G=-207.35kJ/mol,K=Kθ，K不变。12.φ(Br2/Br-)﹥φ(Fe3+/Fe2+)﹥φ(I2/I-)。13.(1)E=0.0693V（-）Sn︱Sn2+(0.010mol.dm-3)‖Pb2+(1.0mol.dm-3)︱Pb(+)(2)E=0.0195V。(-)Pb︱Pb2+(0.1mol.dm-3)‖Sn2+(1.0mol.dm-3)︱Sn(+)14.x=cH+=0.1864mol.dm-315(1)φ(Br2/Br-)=1.066V;φ(Cr2O7-/Cr3+)=1.232V;正向不能自发。(2)φ(Cl2/Cl-)=1.3582;φ(MnO4-/Mn2+)=1.507V;正向不能自发。(3)φ(O2/H2O)=1.229V;φ(F2/F-)=2.866;正向能自发。注：用Nernst方程计算出E值进行判断。16.(1)△rGmθ=-212.846kJ/mol,；Kθ1=1.95×1037；Kθ2=1.955×103717(1)阳极:2Cl-=Cl2+2e;阴极:Mg2++2e=Mg反应式：MgCl2(熔融）=Mg+Cl2(2)阳极:4OH-=2H2O+O2+4e;阴极:2H++2e=H2反应式：2H2O=2H2↑+O2↑(3)阳极:Cu=Cu2++2e;阴极:Cu2++2e=Cu反应式：Cu2+Cu=Cu2++Cu第六章习题参考答案1.是非题:(1)(-);(2)(-);(3)(-)。2.选择题:(1)(c);(2)(a,e);(3)(b,c);(4)(a,e);(5)(b,d,e);(6)(e);(7)(b,c);(8)(c,e)。3.填空题:(1)填充下表194s11S区344s24p42p区484d105s20ds区755d56s25d区(2)(a,c,)，(b,d,e)4.(1)6个p轨道，12个e(2p6,3p6,12);(2)3个轨道，6个e(2p,3p,3d中各有一对,6);(3)15个轨道的下自旋，15个e(30个电子的一半，15)；(4)d轨道中的1个轨道，2个e(3d中有一对,2);(5)基态无l=3，0个e(当n=4时，无f电子，0)。6.（1）Na,Z*=2.20;Mg,Z*=2.85；Al,Z*=3.50,（2）Cr,Z*=2.95；Mn,Z*=3.60;Fe,Z*=3.75;规律：（1）Na、Mg、Al，Z*增加，金属性降低；（2）Cr、Mn、Fe，Z*增加，金属性降低（短周期每增加一个元素增加0.65个有效核电荷,长周期每增加一个元素增加0.15个有效核电荷,短周期的有效核电荷数增加更快）。7.BCl3→SP2杂化,平面三角形;NCl3→SP3不等性杂化,三角锥形。8.（1）BeCl2→SP杂化,直线型,μ=0;（2）PCl3→SP3不等性杂化,三角锥形,μ≠0;（3）BBr3→SP2杂化,平面三角形,μ=0;（4）CS2→SP杂化,直线型,μ=0;（5）SiH4→SP3杂化,正四面体,μ=09.H2S、OF2→SP3不等性杂化,V字形,μ≠0；PH3→SP3不等性杂化,三角锥形,μ≠0；SiCl4→SP3杂化,正四面体,μ=0；C