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一、单选题（每小题2分，共50分）1、下列论述中正确的是（）A系统误差呈正态分布B偶然误差具有单向性C置信度可以自由度来表示D标准偏差用于衡量测定结果的分散程度2、下列论述中，有效数字位数错误的是（）A[H+]=1.50×10-2（3位）Bc=0.1007mol·L-1（4位）ClgKCa-Y=10.69（4位）DpH=8.32（2位）3、可以减少偶然误差的方法是（）A作空白实验B增加平行测定次数C进行仪器校正D作对照实验4、在用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定过程中出现了气泡，会导致（）A滴定体积减小B滴定体积增大C对测定无影响D偶然误差5、在对一组分析数据进行显著性检验时，若已知标准值，则应采用（）At检验法BF检验法CQ检验法Du检验法6、H2A的pKa1=3.0，pKa2=7.0。溶液中当[H2A]=[A2-]时的pH值是（）A2.5B4.0C5.0D10.07、用强碱滴定弱酸时，应选用的指示剂是（）A甲基橙B酚酞C甲基红D溴酚蓝8、下列各组酸碱物质中，属于共轭酸碱对的是（）AH3PO4-Na2HPO4BH2CO3-CO32-C(CH2)6N4H+-(CH2)6N4DNH3+CH2COOH–NH2CH2COO-9、下列0.10mol·L-1的碱能用HCl作直接滴定的是（）A六次甲基四胺（pKb=8.85）B三乙醇胺（pKb=6.24）C苯甲酸钠（pKa=4.21）D氨水（pKb=4.74）10、在pH=10.0的氨性缓冲溶液中，已知lgKMY=18.0，且已计算出aM(NH3)=105.2，aM(OH)=102.4，aY(H)=100.5，则在此条件下，lgK'MY为（）A9.9B12.3C15.1D12.811、用含有少量Ca2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH=5.0时，用Zn2+标准溶液标定EDTA溶液的浓度，然后用上述EDTA溶液滴定试样中Fe3+的含量。对测定结果的影响是（）A偏高B偏低C基本上无影响12、已知lgKMnY=13.87和下表数据pH4567lgaY(H)8.446.454.653.32若用0.01mol·L-1EDTA滴定0.01mol·L-1Mn2+溶液，则滴定时最高允许酸度为（）ApH≈4BpH≈5CpH≈6DpH≈713、用EDTA测定含有Ca2+、Fe3+、Zn2+、Mg2+离子的混合溶液中的Fe3+、Zn2+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简单的方法是（）A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法14、用0.020mol·L-1EDTA溶液滴定20.00mL的M溶液时，消耗EDTA溶液20.00mL，已知lgKMY=16.5，lgaM=1.5，lgaY=5.0，终点时pM=8.5，则终点误差为（）A0.1%B3%C-0.1%D-3%15、已知，pH=2.0时，该电对的条件电位为（）1.32B2.64C5.28D10.5616、在pH=1.0的0.1mol·L-1EDTA介质中，Fe3+/Fe2+的条件电位与其标准电极电位相比（）ABCD无法比较17、已知，，那么Fe3+与Sn2+反应的平衡常数的对数值（lgK）为（）A-21.02B31.53C21.02D10.5118、某含MnO的矿石，用Na2O2溶解后得到Na2MnO4，以水浸取之，煮沸浸取液以除去过氧化物，然后酸化，此时，MnO42-岐化为MnO4-和MnO2，滤液用标准Fe2+溶液滴定，nMnO:nFe2+为（）A2:3B10:3C3:10D3:519、当希望得到晶形沉淀时，在沉淀形成的初期应该控制沉淀条件为（）A均相成核作用为主B异相成核作用为主C定向聚集D不定向聚集20、下列说法中，违反晶形沉淀条件的是（）A沉淀可在浓溶液中进行B沉淀应在不断搅拌下进行C在沉淀后放置陈化D沉淀在热溶液中进行21、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（）A非单色光B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化学反应22、在光度分析中，若试剂溶液有颜色，则参比溶液应选择（）A蒸馏水B试剂溶液C被测试液D退色溶液23、在A=abc方程式中，当c以mol·L-1表示，b以cm表示时，a称为（）A摩尔吸光系数B吸光系数C桑德尔指数D比例系数24、紫外及可见吸收光谱由（）A原子外层电子跃迁产生B分子振动和转动产生C价电子跃迁产生D电子能级振动产生25、下列说法中，不引起偏离朗伯-比尔定律的是（）A非单色光B介质的不均匀性C检测器的光灵敏范围D溶液中的化学反应二、填空题（每小题2分，共20分）1、若试样的分析结果的精密度很好，但准确度不好，说明分析过程中。2、K2Cr2O7滴定Fe2+的反应式为：Cr2O72++6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，该滴定反应的计量点电位的正确的计算式为。3、以溴酸钾—碘量法测定苯酚纯度时，有Br2逃逸，则测定结果将偏（答偏低、偏高或不变）4、pH=5.0时，用EDTA溶液滴定含有Zn2+、Al3+、Mg2+和大量F-等离子的溶液，已知lgKAlY=16.3，lgKZnY=16.5，lgKMgY=8.7，pH=5.0时，lgaY(H)=6.5，则测得的是离子的浓度5、Ag2S的Ksp=2.0×10-48，其在纯水中的溶解度计算式为。6、偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是。7、浓度为0.01mol.L-1的硼砂水溶液的质子条件是。8、EDTA的酸效应是指。9、在比色分析中，用1cm的比色皿测得的透光率为T，若改用2cm的比色皿测得的透光率为。10、在重量分析中，洗涤无定形沉淀的洗涤液应当是。三、计算题（每小题10分，共30分）1、分别用4d法、格鲁布斯法（P=95%）和Q检验法（P=90%）判断下面这组数据（%）中的60.27是否应予舍去？60.22，60.23，60.15，60.24，60.21，60.20，60.27，60.20，60.25，60.23。（P=95%时，T表=2.18；P=90%时，Q表=0.41）2、计算0.10mol·L-1CH2ClCOOH（pKa=2.86）溶液的pH值和0.10mol·L-1NH4Ac溶液的pH值（HAc的pKa=4.76，NH3的pKb=4.75）3、称取制造油漆的填料红丹（Pb3O4）0.1000g,用盐酸的溶解，调节溶液至弱酸性，在热时加入0.01667mol·L-1K2Cr2O7标准溶液25.00ml,析出PbCrO4沉淀：2Pb2++Cr2O72-+H2O＝2PbCrO4↓+2H+冷却、过滤后，沉淀用稀盐酸溶解，加入过量KI，用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液12.00ml滴定至终点，求试样中Pb3O4的百分含量。（MPb3O4=685.6g·mol-1）选择题你的答案正确答案状况1D2C3B4A5A6C7B8C9D10D11C12C13D14B15A16A17C18B19B20A21C22B23A24C25D填空题你的答案正确答案状况1偶然误差小，系统误差大23偏高4Zn2+的含量56总体平均值和标准偏差7[H+]=[OH-]+[H2BO3-]–[Na+]8由于H+的存在而导致EDTA参加主反应能力降低的现象910热，稀，慢，搅，陈三、计算题：1、解：（1）4d法：除去可疑值60.27后，剩余9个数据：；s=0.03；；；；故60.27应予保留。（2）格鲁布斯法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27。s=0.033；；P=95%时，T表=2.18＞T，故60.27应予保留。（3）Q检验法将这组数据从小到大排列为：60.15，60.20，60.20，60.21，60.22，60.23，60.23，60.24，60.25，60.27；；P=90%时，Q表=0.41＞Q，故60.27应予保留。2、解：（1）CH2ClCOOH的pKa=2.86CKa=0.10×10-2.68=10-3.68≥25KW用近似式求解:=1.11×10-2mol·L-1故：pH=1.96。（2）HAc的pKa=4.76，NH4+的pKa=9.25所以：pH=7.00。3、解：Pb3O4+8H+=3Pb2++4H2O2Pb2++Cr2O72-+H2O＝2PbCrO4↓+2H+2PbCrO4↓+2H+=2Pb2++Cr2O72-+H2OCr2O72-+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-故：1Pb3O4～3Pb2+～3PbCrO4～3/2Cr2O72-～9/2I2～9S2O32-模拟2一、单选题（每小题2分，共50分）1、根据滴定管的读数误差（0.02mL）和测量的相对误差（0.1%），要求滴定时所消耗的滴定剂体积V应满足（）AV≤10mLB10mL＜V＜15mLCV≥20mLDV＜20mL2、下列情况中，使分析结果产生负误差的是（）A测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·H2O失水B用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，滴定管内壁挂有水珠C滴定前用标准溶液荡洗了锥形瓶D用于标定溶液的基准物质吸湿3、下列叙述中正确的是（）A偏差是测定值与真实值之间的差值B算术平均偏差又称相对平均偏差C相对平均偏差的表达式为D相对平均偏差的表达式为4、下列有关平均值的置信区间的论述中，错误的是（）A在一定置信度和标准偏差时，测定次数越多，平均值的置信区间包括真值的可能性越大B其他条件不变时，给定的置信度越高，平均值的置信区间越宽C平均值的数值越大，置信区间越宽D当置信度与测定次数一定时，一组测量值的精密度越高，平均值的置信区间越小5、二乙胺五乙酸（H5L）的pKa1～pKa5分别1.94、2.87、4.37、8.69、10.56。其溶液中H2L3-组分浓度最大时的pH值（）A2.87B6.53C9.62D3.626、用三乙醇胺（pKb=6.24）配成的缓冲溶液，其pH缓冲范围是（）A3～5B4～6C5～7D7～97、用0.10mol·L-1的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=3.0的弱酸，其pH突跃范围是7.0～9.7，用同浓度的NaOH滴定0.10mol·L-1，pKa=4.0的弱酸时，其pH突跃范围将是（）A8.0～9.7B7.0～10.0C6.0～9.7D6.0～10.78、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是（）A0.1mol·L-1HCl溶液B0.1mol·L-1NH3·H2OC0.1mol·L-1HAc溶液D1mol·L-1HAc+1mol·L-1NaAc溶液9、当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若ａM(L)＞1，则表示（）AM与Y没有副反应B可以忽略M与Y的副反应CM与Y有副反应D[M]=[M']10、当用EDTA直接滴定无色金属离子时，终点呈现的颜色是（）A游离指示剂的颜色BEDTA-金属离子络合物的颜色C指示剂-金属离子络合物的颜色D上述A与B的混合色11、于25.00mL0.020mol·L-1Zn2+溶液中，准确加入0.020mol·L-1EDTA溶液25.00mL，当溶液pH=5.0时，pZn为（已知lgKZnY=16.50，pH=5.0时，lgaY(H)=6.45）（）A6.03B8.25C5.03D7.2512、用络合滴定法测定M离子的浓度时，若E≤0.1%，ΔpM=±2，且M浓度为干扰离子N浓度的1/10，欲用控制酸度滴定M，则要求lgKMY-lgKNY应大于（）A5B6C7D813、以甲基橙为指示剂，用NaOH标准溶液滴定FeCl3溶液中少量游离盐酸，Fe3+将产生干扰，为了消除Fe3+的干扰，直接滴定盐酸，应加入的试剂是（）A沉淀分离法B溶剂萃取法C络合掩蔽法D控制酸度法14、在强酸性介质中，以二甲酚橙为指示剂，测定Zn-EDTA配合物中EDTA组分，需使用的标准溶液是（）APb(NO3)2溶液BBi(NO3)3溶液CCdSO4溶液DCaCl2溶液15、在氢离子浓度1mol·L-1的酸性溶液中，，