西南大学网络教育作业答案(分析化学)

分析化学第一次作业1：[单选题]误差是衡量A：精密度B：置信度C：准确度D：精确度参考答案：C2：[单选题]偏差是衡量A：精密度B：置信度C：准确度D：精确度参考答案：A3：[论述题]测得W的百分含量为20.39、20.41、20.43，计算平均值的标准偏差和置信度为95%的置信区间（t0.05,2=4.30）220.41%;1.3%330.02%;0.0115%23iiixxdxddSSS)%049.041.20(参考答案：计算题答案4：[单选题]根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是A：试样重量应≥0.02gB：试样重量应≥0.2gC：试样重量应＜0.2gD：试样重量就≥2.0g参考答案：B5：[单选题]定量分析中精密度和准确度的关系是A：准确度是保证精密度的前提B：精密度是保证准确度的前提C：分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D：分析中，首先要求精密度，其次才是准确度参考答案：B6：[单选题]可以减少偶然误差的方法是A：进行仪器校正B：作对照试验分析化学C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：D7：[单选题]下面结果应以几位有效数字报出A：5位B：3位C：4位D：2位参考答案：D8：[多选题]可以减免分析测试中系统误差的方法是A：进行仪器校正B：认真细心操作C：作空白试验D：增加平行测定次数参考答案：AC9：[单选题]计算x=11.05+1.3153+1.225+25.0678，答案x应为A：38.66B：38.6581C：38.64D：38.67参考答案：A10：[单选题]用NaOH滴定HAc，以酚酞指示剂滴到pH=9，会引起A：正误差B：负误差C：操作误差D：过失误差参考答案：A11：[单选题]偶然误差正态分布曲线的两个重要参数是A：准确度和精密度B：F检验和t检验C：标准偏差和总体平均值μD：置信度和可靠性范围参考答案：C12：[论述题]二.什么是精密度?精密度用什么来量度?参考答案：二.精密度是测定结果之间相互符合的程度,用偏差来量度.13：[论述题]一.什么是准确度?准确度用什么来量度?分析化学参考答案：一.准确度是测定结果与真值相符合的程度,用误差来量度.第二次作业1：[论述题]称2.000g含Mn0.56%的钢样，溶解，在一定条件下用Na2AsO3－NaNO2标准溶液滴定，用去20.36毫升，求Na3AsO3－NaNO2对Mn的滴定度T。mlgTNaNOAsONa0005500.036.20%56.0000.2233参考答案：计算题答案2：[单选题]有限次测量结果的偶然误差是服从A：正态分布B：t分布C：高斯分布D：泊松分布参考答案：B3：[单选题]若已知一组测量数据的总体标准偏差，要检验该组数据是否符合正态分布，则应A：t检验B：F检验C：Q检验D：u检验参考答案：D4：[单选题]有两组分析数据，要比较它们的精密度有无显著差异，则应用A：t检验B：F检验C：Q检验D：u检验参考答案：B5：[单选题]在置信度为95%时，测得Al2O3的平均值的置信区间为35.21±0.10，其意义是A：在所测定的数据中有95%的数据在此区间内B：若再进行测定系列数据，将有95%落入此区间C：总体平均值μ落入此区间的概率为95%D：在此区间内包括总体平均值μ的把握有95%参考答案：D6：[单选题]欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应当用A：先用t检验，后用F检验B：先用F检验，后用t检验C：先用Q检验，后用t检验D：先用u检验，再用t检验分析化学参考答案：B7：[单选题]将0.0089gBaSO4，其下列换算因数中，表达应为A：0.59B：0.588C：0.5884D：0.58837参考答案：B8：[单选题]常量分析的试样质量范围是A：＞1.0gB：1.0－10gC：＞0.1gD：＜0.1g参考答案：C9：[多选题]标定HCl溶液的基准物质是A：基准Na2CO3B：邻苯二甲酸氢钾C：硼砂D：Na3PO4参考答案：AC10：[多选题]标定NaOH溶液的基准物质是A：HCOOHB：二水合草酸（H2C2O4•2H2O）C：邻苯二甲酸氢钾D：硼砂参考答案：BC11：[单选题]用含有水份的基准Na2CO3标定HCl溶液浓度时，将使结果A：偏高B：偏低C：无影响参考答案：A12：[论述题]二.什么是标准溶液?标准溶液的配制方法有那些?参考答案：二.已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液.标准溶液的配制方法有直接法和间接法(标定法).13：[论述题]一.什么是基准物质?作为基准物质的条件是什么?参考答案：分析化学一.可以直接配制和标定标准溶液的物质就是基准物质.基准物质必须满足以下条件:1.有确定的组成;2.纯度高(大于99.9%);3.性质稳定;4.试剂参加滴定反应时,应按反应式定量进行,无副反应.第三次作业1：[论述题]称取含Na3PO4－Na2B4O7・10H2O（A）试样1.000g，溶解后，通过氢型强酸型阳离子交换树脂RH收集流出液，以甲基红指示剂，用0.1000mol/LNaOH滴定，耗去30.00毫升。随后加入足量甘露醇，以百里酚酞为指示剂，继续用NaOH滴定，耗去40.00毫升。求原混合试样Na3PO4%(M=164)和Na2B4O7・10H2O%(M=381)。问为何用甲基红为指示剂？20.401001000000.10.16400.301000.0%43PONa因为这时产物是H3BO3和H2PO4-,其pH在4.4-6.2之间，故选甲基红OHHPOOHPOHNaOHBOHOBNa2244233742,4~4~1因52.91001000000.1381)301.0401.0(41%A参考答案：计算题答案2：[单选题]H3PO4的pKa1－pKa3分别为2.12，7.20，12.36，其中pKb3是A：6.80B：1.64C：11.88D：12.88参考答案：C3：[单选题]二乙三胺五乙酸（H5L）的pKa1~pKa5分别为1.94，2.87，4.37，8.69，10.56。其溶液中的Na2H3L组分浓度最大的pH值是A：3.62B：5.00C：9.62D：2.87参考答案：A4：[单选题]0.10mol/L的NaH2PO4（pH1）和NH4H2PO4(pH2)两种溶液pH关系是A：pH1=pH2B：pH1＞pH2C：pH1＜pH2参考答案：A分析化学5：[单选题]H2A的pKa1=2.0，pKa2=5.0。溶液中当[H2A]=[A2－]时的pH值是A：1.0B：3.5C：2.5D：7.0参考答案：B6：[多选题]浓度为cmol/L的NaOH溶液的质子条件是A：[OH－]=[H+]+[Na+]B：[OH]=[H+]－cC：[OH－]=[H＋]+cD：[H+]=[OH－]－[Na+]参考答案：AC7：[单选题]浓度为0.010mol/L氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液的pH值是A：3.9B：4.9C：5.9D：6.9参考答案：C8：[单选题]100ml0.10mol/LHCl溶液pH由1.0增到4.44时，需加固体NaAc的克数（忽略体积变化）是A：4.23B：2.23C：1.23D：0.23参考答案：C9：[单选题]六次甲基四胺（pKb=8.83）配成缓冲溶液的pH缓冲范围是A：8~10B：4~6C：6~8D：3~5参考答案：B10：[单选题]强酸滴定弱碱应选用的指示剂是A：酚酞B：百里酚酞C：甲基红D：百里酚蓝参考答案：C11：[多选题]下面0.10mol/L的酸不能用NaOH作直接滴定分析A：HCOOH（pKa=3.45）B：H3BO3(pKa=9.22)C：NH4NO3（pKb=4.74）D：H2O2(pKa=12)分析化学参考答案：BCD12：[论述题]二．什么是酸的分布分数？参考答案：二．酸在溶液中达到离解平衡时，某个组分的平衡浓度与酸的分析浓度的比值就是该组分的分布分数．13：[论述题]一．什么是质子条件？参考答案：一．酸给出质子等于碱所获得质子的平衡关系式就是质子条件．第四次作业1：[单选题]作业附件A：8.9B：11.8C：14.3D：11.3参考答案：D2：[论述题]移取25.00mlpH为1.0的Bi3+、Pb2+试液，用0.02000mol/LEDTA滴定Bi3+，耗去15.00毫升EDTA，今欲在此液中继续滴Pb2+，问应加入多少克的六次甲基四胺，pH才能调至5.0?解：Bi3+滴定后，溶液中总H+为0.1×25.00+0.02000×15.00=3.1mmol加入六次甲基四胺（A）后，A与H+反应成HA,为维持溶液的pH为5.0,六次甲基四胺必须过量，总须六次甲基四胺的量为：CV=[HA]V/δHA=3.1/10-5/10-5+10-5.13=5.4mmol故六次甲基四胺的质量m＝5.4×140.1/1000=0.76g参考答案：计算题答案3：[单选题]EDTA的酸效应曲线是指A：αY（H）－pH曲线分析化学B：pM－pH曲线C：lgKMY－pHD：lgαY（H）－pH曲线参考答案：D4：[多选题]当M与Y反应时，溶液中有另一络合物L存在，若αM（L）=1表示A：与L没有副反应B：M与L的副反应相当严重C：M的副反应较小D：[M′]=[M]参考答案：AD5：[单选题]用EDTA直接滴定有色金属离子，终点呈现的颜色是A：游离指示剂的颜色B：EDTA－金属离子络合物的颜色C：指示剂－金属离子络合物的颜色D：上述A与B的混合颜色参考答案：D6：[单选题]铬黑T在溶液中存在下列平衡，它与金属离子形成的络合物显红色A：＜6.3B：＞11.6C：6.3~11.6D：6.3±1参考答案：C7：[单选题]用含有少量Ca2+、Mg2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，然后于pH=5.5。以二甲酚橙为指示剂，用标准锌溶液标定EDTA溶液的浓度。最后在pH=10.0，用上述EDTA溶液滴定试样Ni2+含量。问对测定结果的影响是A：偏高B：偏低C：没有影响参考答案：A8：[单选题]在pH=5.0的醋酸缓冲溶液中用0.002mol/L的EDTA滴定同浓度的溶液中Pb2+。已知lgKPbY=18.0，lgαY（H）¬=6.6，lgαPb（Ac）=2.0，在计量点时，溶液中pP¬值应A：8.2B：6.2C：5.2D：3.2参考答案：B9：[单选题]已知lgKZnY=16.5和下表数据A：pH≈4B：pH≈5C：pH≈6D：pH≈7参考答案：A分析化学10：[单选题]在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液中，EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法A：沉淀分离法B：控制酸度法C：络合掩蔽法D：溶剂萃取法参考答案：B11：[单选题]用EDTA滴定Pb2+时，要求溶液的pH=5，用以调节酸度的缓冲溶液应选A：NH3－NH4Cl缓冲液B：HAc－NaAc缓冲液C：六次甲基四胺缓冲液D：一氯乙酸缓冲液参考答案：C12：[论述题]二.什么是滴定突跃?参考答案：二.在计量点前后终点误差为正负0.1%的范围内,被测物质量的变化.如酸碱滴定中表现为pH的变化，络合滴定中表现为pM的变化等．13：[论述题]一.什么是副反应系数?参考答案：一.在络合滴定中,金属离子或配体的副反应系数等于该金属离子或配体的除参与主反应以外的总浓度与其平衡浓度的比值.第五次作业1：[单选题]以0.01000mol/LK2Cr2O7溶液滴定25.00毫升Fe2溶液，耗K2Cr2O7溶液25.00毫升。每毫升Fe2溶液含铁（mg）（M(Fe)=55.85）A：0.3351B：0.5585C：1.676D：3.351参考答案：D2：[论述题]一般测水中溶解氧的方法是:用溶解氧瓶装满水样后，依次加入1毫升硫酸锰及2毫升碱性碘化钾，加塞混匀，再加入1.5毫升浓硫酸，盖好瓶盖，待沉淀完全溶解并混匀后取出100毫升溶液于三角瓶中，迅速用0.01250m