第四章章末冲关评价练

章末冲关评价练(四)(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1．(2016·四川绵阳模拟)在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将溶液分装于两支试管中，第一支加入氯水，另一支加入烧碱溶液，下列有关叙述不正确的是()A．两支试管中生成相同的白色沉淀B．第一支试管的白色沉淀为硫酸钡C．本次实验表明SO2具有还原性D．SO2通入氯化钡溶液中没有发生反应，表明弱酸不能制取强酸2．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是()A．光纤通信使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B．氨很容易液化，液氨汽化吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性D．SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫，增白食品等3．下列现象或事实不能用同一原理解释的是()A．浓硝酸和氯水用棕色细口试剂瓶保存B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C．Cl2和SO2都能使品红溶液褪色D．SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色4．将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶15．NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法正确的是()A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应6．分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减小的是()A．H＋B．HCO－3C．Fe2＋D．Ag＋7．某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。下列分析中不正确的是()A．A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B．A中缺少加热装置C．B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D．D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸8．(2016·山西四校第三次联考)用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是()A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为COB．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料9．随着我国“嫦娥三号”的成功着陆及“玉兔号”月球车开始工作，可以获取大量月球物质并进行成分分析，月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8]和橄榄石[(Mg或Fe)2SiO4]等，下列说法或分析不正确的是()A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．橄榄石中铁元素为＋2价D．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气10．(2016·河南名校模拟)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中不正确的是()A――→XB――→Cl2C――→O2D――→O2E――→H2OFA．B和Cl2的反应是氧化还原反应B．当X是强酸时，C在常温下是气态单质C．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4D．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3二、非选择题(共4大题，50分)11．(10分)短周期元素A的单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。(1)在元素周期表中，A位于第__________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为______________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是___________。(2)易与C发生化学反应的酸是__________，反应的化学方程式是______。(3)将C与纯碱混合高温时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F。①写出生成D和F的化学方程式：__________________。②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中可选用的是__________。A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩埚D．铁坩埚【答案】(1)ⅣA○＋624最外层均有4个电子，最内层均有2个电子(2)氢氟酸SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(3)①SiO2＋Na2CO3=====高温Na2SiO3＋CO2↑、Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓②D12．(12分)实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)实验时A中导管a插入浓硫酸中，可使B中的溶液不发生倒吸，其原因是____________。(2)B中酸性KMnO4逐渐褪色，则B中反应的离子方程式是_______；C中反应的化学方程式是______________。(3)D装置的作用是__________________；实验结束时需从a导管通入大量空气，其目的是______________。(4)欲探究A装置中反应后铁元素的价态，设计实验方案如下：将反应后试管中的溶液稀释。取少许溶液，滴入3～5滴________溶液，若溶液呈红色，则证明含有Fe3＋，否则不含Fe3＋；取少许溶液，滴入3～5滴______溶液，若溶液褪色，则证明含有Fe2＋，否则不含Fe2＋。若实验证明反应后的溶液中只含有Fe3＋，则A中反应的化学方程式是______________。【答案】(1)A装置试管中气体压强减小时，空气从导管a进入A装置，a导管起平衡压强的作用(2)5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO2－4＋2Mn2＋＋4H＋SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O(3)验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性使装置中残留的SO2气体完全被E装置吸收，防止污染环境(4)KSCN酸性KMnO42Fe＋6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O13．(14分)(2016·北京顺义一模)某小组用如图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验)。实验操作和现象：操作现象打开分液漏斗的活塞，滴加一定量浓盐酸，加热Ⅰ.A中有黄绿色气体生成，C中液面上方有白雾，溶液中开始出现少量浑浊；Ⅱ.一段时间后，C中产生大量黄色沉淀用湿润的淀粉­KI试纸检验C中白雾淀粉­KI试纸变蓝C中浊液过滤后，取少量滤液用盐酸酸化，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成查阅资料：a.S2O2－3有较强的还原性；b．酸性条件下S2O2－3迅速分解为S和SO2。(1)A中发生反应的离子方程式是______________。(2)B中饱和NaCl溶液的作用是_____________。(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是_____________。(4)为检验C中是否有SO2生成，需进行的操作是_______________。(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化，反应的离子方程式是_______。(6)乙同学认为，C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，也能证明Na2S2O3被Cl2氧化，丙同学认为不能证明，理由是________。【答案】(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2)除去Cl2中的HCl，防止其对Cl2与Na2S2O3的反应产生干扰(3)S2O2－3＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O(4)把白雾通入Ba(NO3)2溶液中，若有白色沉淀生成，证明有SO2生成(5)S2O2－3＋4Cl2＋5H2O===8Cl－＋2SO2－4＋10H＋(6)氯气与水反应也能生成Cl－，若检验出溶液中有Cl－，也不能证明是Cl2氧化了Na2S2O314．(14分)(2013·大纲全国卷)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是________________，a的名称是________，b的名称是________。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式____________。(3)C的作用是________，D的作用是________，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_________________。(4)写出E中发生反应的化学方程式_________________。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_______________________。【答案】(1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO4＋2NaNO2=====△2N2↑＋Na2SO4＋4H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N2＋3Mg=====△Mg3N2(5)取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁